1樓：鄂冰濯玉
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反棗銷培應的問題。
若在溶液中發生反應，就不能共存。
看能否發生反凳唯應，有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色。
能否進行氧鬥橘化還原反應等。
2樓：焦半香甲雪
通常這類問題討論的都是大量離子共存問題，既然是微溶，那就不可能大量共存了。當該溶質的溶液達到飽和，就不能繼續溶解，所以成沉澱了。所有的物質都會溶於水的，只是溶解的量有多有少，所以分了不溶，微溶等，因此微溶物也會認為基本上不溶解而和沉澱一樣析出。
同一溶液中若離做埋子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ca2+與so42－等不能大量共存。
2)生成氣體或揮發性物仔胡擾質：如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存。
3)生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。念旦。
4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+
so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
5）形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
微溶於水的物質是算沉澱，還是算溶液？
3樓：
摘要。微溶於水的物質，屬於溶解性非常差的，溶於水的物質非常少，溶質質量分數很小。所以說微溶於水的物質算是沉澱，不應該算是溶液。
微溶於水的物質是算沉澱，還是算溶液？
沉澱。微溶於水的物質是算沉澱。
微溶於水的物質，屬於溶解性非常頃鬧敏差的，溶於水的物質非常少，溶雀枝質質量分數很小。所以說微溶於水的物質算彎巨集是沉澱，不應該算是溶液。
微溶於水是否產生沉澱
4樓：充昊天
微溶是微量溶解的意思，換句話說就是大部分不溶解。溶液中雖然沒有大塊沉澱答喊，但有些處於亞穩定的澄清狀態，只要有外界輕微干擾就會出現渾濁，此時即稱為沉澱。
一般來說，物質有的溶於某些液體，有的不溶清山野於某些液體，化學反應後，如果生成的新物質不溶於所在的液體，反應前沒有固體，就稱之為沉澱。在相同條件下，有些物質溶於水，但溶的質量是唯搏有限的，不會無限的溶進水裡，因為溶於水的質量有限，溶到不能再溶的時候，多餘而且不溶於水的，也稱之為沉澱。
微溶於水的物質是算沉澱，還是算溶液？
5樓：激昂衛乾坤
這種物質算不上沉澱物，也非溶液。
微溶於水，表明該物質能溶解少部分物質，大部分卻不相溶，因此不能形成溶液，也不能算沉澱。
沉澱物指的是混合物在澄清時的自然分離，而該物質會以整體方式儲存，並沒有分離析出。
溶液則是指該物質完全溶解於水，不管濃度如何，都沒有過剩物。
6樓：秋色蟬鳴
不算水溶液，只能算沉澱物。
因生成沉澱而不能大量共存的離子有哪些啊？
7樓：聲愛景興風
很多。ba（2+）和so4（2-）、co3（2-）ag+和cl-、so4（2-）、co3（2-）、br-、i-co3（2-）和oh-都不可以和cu（2+）、fe（3+）、fe（2+）、zn（2+）…之類的共存。
co3（2-）和ca（2+）
oh-和mg（2+）
我記得初中科學書後面有個沉澱表的可以看看。
8樓：盛付友蒲霜
ba和。
so4co3
ag和除了no3以外的離子。
比如cl都會產生沉澱。
不能共存。氧化還原的這個要具體說。
強酸強鹼和可溶性鹽都是強電解質。
9樓：網友
微溶如caso4 難容都算沉澱。
離子互不共存是不是共存會生成沉澱的意思啊？
10樓：林昊蒼之圖
溶解性表。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶於水。
鹽酸鹽難溶銀亞汞。
硫酸鹽難溶鋇和鉛（硫酸鈣和硫酸銀微溶）。
其餘多為難溶鹼和鹽。
一：會反應生成沉澱、氣體、弱電解質。
1、結合生成難溶或微溶物質的離子不能大量共存。
如：ca2+和po43-
ag+和br-、cu2+和s2-等。
2、結合生成氣體物質的離子不能大量共存。
如：h+和co32-、h+和hs-等。
3、結合生成弱電解質的離子不能大量共存。
如：h+和oh-
h+和f-、
h+和po43-等。
二、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存1.具有較強氧化性的離子和較強還原性的離子間不能大量共存。
較強氧化性的離子：fe3+和mno4-(h+)、clo-較強還原性的離子：i-、s2-、so32-、fe2+、hs-、hso3-
2.特定條件下的氧化還原反應。
no3-只有在酸性條件下才不能與具有較強還原性的離子共存s2o32-在鹼性條件下能穩定存在，但在酸性條件下不能存在：
s2o32-
2h+s↓+
so2↑+h2o
s2-和。so32-在鹼性條件下能共存，但酸性條件下：
2s2-so32-
6h+3s↓
3h2o三、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
如：fe3+和scn-
四、由於發生完全雙水解反應，離子不能大量共存如：al3+和s2-、co32-、hco3-、alo2-、sio32-
fe3+和co32-、hco3-、alo2-、sio32-nh4+和sio32-
alo2-等。
11樓：哀溪兒況餘
不一定，可能是生成弱電解質，生成氣體，沉澱，或發生氧化還原反應，絡合物等等。。
溶液中哪些離子不能共存
12樓：
你好現些關離共存規律介紹：
強酸性溶液能弱酸（包括強酸）陰離及oh-離 存。
用條件判斷首先應該知道強酸性①用文字說明強酸性溶液；②ph< 3溶液；③酸鹼指示顯示強酸性溶液；④所給離組含h+溶液；⑤由水電離c(h+)或c(oh-)濃度於1 × 10-12mol/l溶液〈能強酸性或強鹼性遇需要討論強酸性用〉
化見能弱酸及強酸陰離：
s2-hs-so32-hso3-s2o32- ,co32- hco3- ,clo-alo2-ac-f-sio32-po43- hpo42-h2po4-no2-等。
強鹼性溶液能弱鹼（包括強鹼）陽離酸式酸根離及h+離存。
判斷溶液否強鹼性依據：①用文字說明具強鹼性；②ph值於12溶液；③酸鹼指示劑顯示強鹼性溶液；④所給離組含量oh-離溶液；⑤由水電離c(h+)濃度於1×10-12mol/l溶液（同⒈⑤討論結強鹼性用）
化見水解呈鹼性離除k+、na+、ca2+、ba2+外所金屬性表陽離及nh4+酸式酸根離：hs-hco3-hso3-hpo42-h2po4-等。
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