1樓：無比慌張
硝酸根離子的結構，是平面π46電子共軛體系，結構穩定，所以氧化性不強，加入氫離子後，破壞π鍵共軛體系，使其產生反極化作用使硝酸跟變得不穩定，產生氧化性
其中穩定的結構是大π鍵：即n原子以sp2雜化軌道成鍵，離子中存在3個σ鍵，離子為平面三角形。
三個o原子和中心n原子之間形成乙個四中心六電子的不定域大π鍵
這些都是上大學你才會具體深入了解的，高中不需要掌握，你只要知道單獨的硝酸根沒有氧化性就好
高中是乙個你只需知道結果的時代，大學是乙個你需要知道產生結果的原因是什麼，研究生是乙個需要你自己創造結果的時代，每個階段要求不同，樓主不要過分追求下乙個階段你要學的，那樣你會很累
2樓：lolita露
能共存，硝酸根沒有氧化性，是硝酸有氧化性，氯氣氧化性很強，對應的氯離子還原性很弱，所以氯離子當然不和硝酸根反應拉。
3樓：還能孩子多久
硝酸根為二元含氧酸根，不易失掉電子，一般不考慮氮價變化。氯離子的還原性極弱，除了特定實驗特定情景也不考慮
4樓：慕寒的老窩
可以共存，兩個都有強氧化性，
為什麼酸性溶液中硝酸根離子和溴離子能共存?
5樓：匿名使用者
不能共存。
故硝酸根不會氧化溴離子，簡單來說，就是硝酸根在酸性條內件下還不足以氧化溴離容子。
硝酸根離子：硝酸根是指硝酸鹽的陰離子，化學式:no₃﹣,硝酸根為-1價,其中n為最**+5價。
溴離子：溴（英文名：bromine）是一種化學元素，元素符號 br，原子序數 35，在化學元素週期表中位於第4週期、第ⅶa族，是鹵族元素之一。
溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。
溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。
6樓：零奕聲校香
由電極電勢資料φ(no3-/no)=
0.96vφ(br2/br-)=1.065v1.065>
0.96故硝酸根不會氧化溴離子
7樓：匿名使用者
φa(no3-/no)=0.957v
φcopya(br2/br-)=1.0873v該反應φ=φa(no3-/no)-φa(br2/br-)=0.957-1.0873=-0.1303v
故(在理想情況下)不發生反應
至於br-氧化no3-...逗呢?
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你寫的前三種離子可以大量共存，但第四種離子酸根離子沒有說明是哪種酸根離子，所以不好回答。離子在溶液中能大量共存的條件有兩個 1 不發生復分解反應，即各種離子之間不會生成沉澱 氣體 水。2 不會發生氧化還原反應，即溶液中不能同時存在還原性離子和氧化性離子。比如硫離子是強還原性離子，如果你寫的第四種酸根...
S2 離子與哪些離子不能在溶液中大量共存H2S是強酸還是弱酸？有哪些性質
al3 fe3 pb2 fe2 cu2 ag ca2 弱酸，有還原性 1 產生氣體 弱電解質 h2s所以不與強酸共存2 產生某些沉澱，如cus，所以不與某些金屬陽離子共存，如ag cu2 pb2 等 3 發生氧化還原反應，由於h2s中硫顯負二價，為硫元素最低價，故有還原性，遇氧化劑反應，如o2 so...
在溶液中離子能共存，加OH 有沉澱析出，加H 有氣體放出的一
a hco3 抄cl na ca2 不滿足離子反襲應發生bai條件，在溶液中能 du夠大量共存，且與zhi氫氧根離子反應生成難溶物碳酸鈣，dao與氫離子反應生成二氧化碳氣體，故a正確 b na cu2 so4 2 cl 之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，但是加入氫離子不會生成氣體，故b錯誤 c ...