高中化學兩道關於原電池的選擇題
1樓：荊真
第一題選c鋼鐵的腐蝕分兩種 吸氧腐蝕和析氫腐蝕。
鐵變成亞鐵離子 再變成鐵離子 這時的鐵離子是指氫氧化鐵 作為弱鹼的氫氧化鐵不穩定分解為氧化鐵 也就是鐵鏽了 1和4正確 （如果不考慮難溶物的電離平衡的話，也可以認為溶液中沒有鐵離子。）
吸氧腐蝕 氧氣作為氧化劑被還原，2正確。
析氫腐蝕 酸性條件下 產生氫氣3正確。
第二題選a啊。
要用作原電池 至少要有電子的轉移吧 第乙個複分解反應 根本化合價都沒變。
2樓：坑坑
第一題選c吧。
第二題應該是a，是複分解反應，沒有得失電子。
3樓：網友
第一題選a，因為腐蝕過程中根本就不可能產生h2，空氣中的h2o不能是fe發生化學變化，第二題選a，因為原電池是利用氧化還原反應中電子的移動來傳遞電流的，而a的反應根本就沒涉及到電子，
4樓：網友
1.金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的，金屬腐蝕可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種型別。鋼鐵在潮溼的空氣中所發生的電化學腐蝕包括吸氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種。在潮溼的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。
如果這層水膜呈較強酸性時，h+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時o2得電子而析出oh—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
發生條件 水膜呈酸性。
正極反應 2h+ +2e- =h2↑
負極反應 fe—2e- =fe2+
水膜呈弱酸性或中性。
o2+4e- +2h2o=4oh—
2fe—4e- =2fe2+
其他反應 fe2+ +oh—=fe(oh)2↓ 4fe(oh)2 +o2+2h2o= 4fe(oh)3 ↓ 會失水形成 ，也會進一步失水成fe2o3)
由於題幹是「可能」，而雜質碳在原電池反應中只起導電作用本身不會反應，綜上固答案c.
2.由於沒有電子轉移(沒有化合價變化） 不是氧化還原反應的化學反應無法被設計成原電池，固答案a
5樓：瑞
第一題應選c
第二題選a。因為能設計原電池就必須能發生氧化還原反應，你就看哪乙個的化合價沒有變化。
高中化學題 關於原電池的 急急急！！
6樓：佛緣
閉合迴路中有電流流過。
稀硫酸 充當電解質溶液，形成閉合迴路，參與原電池反應小燈泡發光，海綿變黑， (mno4)-+e=(mno4)2-有閉合迴流，自發進行的氧化還原反應。
高中化學物質結構與性質的一道題,高中化學物質結構與性質專題2一道題謝謝！
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