1樓：算了吧
你的分析方法很對，高中化學就應該這樣學習，只要你一直有這樣類比學習的心態，我保證你化學會變成高手。
不過你的分析有一點點不對。
so2只能把fe氧化到2價而 cl2得到3價，說明cl2氧化性強於so2。
但這裡的是看被氧化的物質的化合價的變化。
而這裡，濃硝酸和cu反應是生成no2 +5變+4，稀硝酸和cu反應+5變+2。你看你，這裡看的卻不是被氧化的物質，而是氧化物硝酸的變價。這個反應只能說明cu對濃硝酸的還原性強於對稀硝酸的還原性，反過來說明濃硝酸的氧化性強於稀硝酸啊。
要比較濃硝酸與稀硝酸的氧化性，應該看cu的變價，這裡，他們都是把單質氧化為+2價，所以用這種納山春方法並不能直接比較這兩者的氧化性的。
還有這種比較一般出在選擇題中，前提是除了比較的物質以外，其他的條件要全部相等，比如，溫度 啊，溶液濃度啊洞耐等。
還有，類比的方法很有用，一定要保持下去，遇到沒有見到的物質，把它類比於見過的物質進行化學分析。
我很認真的給你解答了，希望你能看懂並記唯謹住，希望能解你的疑難。看懂覺得有用記得哦。
2樓：匿名使用者
不是的，轉移電子數目和氧化性有關，到不決定氧化性，前後兩例沒有可比性。
3樓：我是小土豆芽
氧化性不是這樣看的。
氧氣具有氧化性還是還原性
4樓：愈谷段香春
氧氣具有氧化性；在化學反應中，物質具有得電子的性質叫做氧化性（所含元素的化合價降低），該物質為氧化劑；物質具有失電子的性質叫做還原性（所含元素的化合價公升高），該物質為還原劑。例如：2h2+o2=點燃=2h2o
氧元素的化合價降低（由0價變為-2價），具有氧化性，是氧化劑。】
怎樣比較氧化性？
5樓：休閒娛樂達人天際
氧化性強弱順序：
1）可以根據氧化還原反應。氧化性：氧化劑》緩枝兄氧化產物；
2）金屬活性順序：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb(h)>cu>hg>ag>pt>au還原性減弱，對應陽離子氧化性增強；
3）非金擾襲屬活動性順序比較：f、o、ci、br、i、s的順序從左搭簡向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強；
4）同種元素一般價態較高者氧化性強fe3+>fe2+sn4+>sn2+s(+6)>s(+4)>s(0)>s(-2)；
5）以元素在週期表中的位置為依據：同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱）,離子氧化性減弱（還原性增強）統週期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強。
氧化性簡介。
氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）。
氧化性是如何體現的？
6樓：林子東說遊戲
分析如下：元素週期表中氧化性規律是：從左到右依次減弱。即上到下依次減弱。
失電子能力越強，還原性越強，得電子能力越強，氧化性越強。週期彎拍表同週期從左向右原子半徑依次減小，同族依次增大激橘，半徑約大對核外電子吸附能力越弱，越容易失電子，半徑越小則相反。越容易失電子而形成的離子則氧化性明鬧團越強，反之一樣的。
非金屬單質氧化性：f2>cl2>br2>i2>s。
金屬陽離子的氧化性：k+ ＜ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+
化合物的氧化性：f2>>o3>>kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3+ >i2>cu2 +>h+
為什麼氧化劑的氧化性大於氧化產物
7樓：鋒視小戲卦呀
這涉及化學反應。
進行的方向問題。
首先你要明白，【化學反應總是向著更穩定的方向進行】。
乙個氧化還原反應。
中，氧化劑和還原劑之所以能反應，是因為生成了更穩定的氧化產物和還原產物。這裡的更穩定就是指氧化性更弱、還原性更弱。
其次，你可以從另外乙個角度理解，那就是我們常說的，【在乙個反應中，總是強的製取弱的】，比如強酸。
制弱酸，沸點高的製取沸點低的，當然也包括氧化性強的製取氧化性弱的，還原性強的製取還原性弱的，等等。
這個原理基本上囊括了高中所有的反應。
而這個原理的根源就是在最上面解釋了。
最後，再舉個例子，作形象理解吧。】
比如說：鐵和硫酸銅。
反應的簡單例子。
fe+cuso4=cu+feso4
這是個簡單的方程式。
你也知道鐵的金屬性是大於銅的。鐵的化合價。
公升高，由0價到+2價，被氧化了。所以fe是還原劑（還原劑被氧化），而銅由+2價降低到0價，被還原了。所以銅是氧化劑（氧化劑被還原）。
所以銅離子的氧化性大於鐵離子，因為銅離子可以氧化鐵。同理，鐵的還原性大於銅，因為鐵可以還原銅離子。
所以是氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物。
氧化反應的問題
8樓：遇淑蘭谷環
我感覺你對化學書上的概念理解有問題。
1.物質與氧發生的反應叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值公升旁陵高；還原時氧化值降低。氧化虛和、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應差啟盯時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
在氧化還原反應中，反應物所含某種或某些元素化合價公升高的反應稱為氧化反應。
書上的是廣義的氧化反應。
9樓：賁玉枝伯胭
物質跟含有氧元素的不是氧化物的化合物反應，這個不一定公升雀攔就是氧化反應！只有當物質中有吵胡化合價的公升高並且得到了氧那歲輪就是氧化反應，如果沒變化那就不是氧化反應！
化學中的氧化性
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不一定什麼雙鍵，哪兩個元素？cooh大概沒有，cho有 c c有 理論上有還原性的物質就有抗氧化性 抗氧化基團的抗氧化機理是什麼？提示 不要被無知的人誤導 大多數抗氧化劑的核心主要在於制止自由基鏈式反應的傳遞，而不是 至少主要不是 所謂的 搶先 與氧化劑 反應，準確的說是搶先與引發鏈式反應的自由基活...