1樓：網友
在化學反應中，乙個反應的可逆性指的是反應可以正向或反向進行，這取決於反應中產物和反應物的濃度或其他條件。下面是關於證明碘單質和碘離子反應可逆的一些觀察和實驗：
1. 在反應開始時加入濃鹽酸會促進反應，加入少量碳酸氫鈉會使反應停止，反應物和產物濃度的改變可以反映反應可逆性。
2. 當使用氫氧化鉀作為催化劑時，碘帆碰歷單質與態搜碘離子的反應可以在給定的時間內反**生，這也表明了該反應是可逆的。
3. 利用平衡常數可吵李計算反應的反向速率常數和正向速率常數。如果反向速率常數與正向速率常數相等，即kc=1，表明反應可逆。
4. 在溶液中，在不同ph條件下可以改變反應平衡，從而改變反應方向和速率，這也反映了該反應的可逆性。
總之，通過觀察反應物和產物濃度的變化、使用催化劑、計算平衡常數和改變ph值等實驗可以證明碘單質和碘離子反應是可逆的。
2樓：帳號已登出
在化學反應中，反應可逆性可以通過觀察平衡常數和反應條件來判斷。以碘單質和碘離子的反應為例，反應方程式為：
i2（碘單質）+ i-（碘離子） ⇌i3-（三碘離子）根據上述反應式，李鄭緩可以寫出平衡常數表示式為：
kc = i3-]/i2] [i-]^2
如果該反應是可逆的，那麼它應該滿足le chatelier定律，即在不同的反應條件下都能夠實現正向和反向的轉化。具體哪模地叢陸，當外界給定一定濃度下的碘單質、碘離子和三碘離子時，改變溫度、壓力或者物質濃度等因素可以觀察到正向和反向的轉化過程。
因此，如果在一定溫度下令碘單質與碘離子發生化學反應生成三碘離子，並隨後調整溫度或其他條件，則該體系能夠在不同狀態之間來回轉化。如果這種轉化過程滿足le chatelier定律，即當體系受到外界干擾時能夠自發地達到新的平衡狀態，則說明這種反應是可逆的。
求助，如何製取碘單質
3樓：好戰的血
海帶中碘的提取。
實驗目的】：提取海帶中的碘元素。
實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗。
2ki +cl2== i2 +2kcl i2 遇到澱粉變藍。
實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架臺，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗。
實驗藥品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳。
實驗步驟及現象】：
實驗步驟\x09現象\x09解釋及反應方程式。
用稱取5g幹海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗）,用酒精潤溼後，放在坩堝中。\x09海帶表面原理有較多白色的附著物\x09不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤溼是為了讓海帶充分燃燒。
把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻。幹海帶燒成白色灰燼。將有機碘化物轉化為無機碘化物。
將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min,使可溶物溶解，冷卻。\x09海帶灰煮沸時溶液渾濁，使碘離子進入溶液。
過濾，收集濾液，棄去濾渣，得到濾液，得到碘離子溶液。
向濾液中滴入1ml氯水，振盪。滴入後溶液由無色變為棕黃色\x09方程式：cl2+2i-=2cl-+i2
將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4,振盪，靜置。\x09加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，振盪後溶液仍分層。
有色層在下層，顏色，說明碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。
討論交流】1、灼燒的作用是什麼？除了灼燒外，還可以採用哪些方法來處理海帶？
2、在第五步中為了將i-氧化為碘單質，滴加氯水能否過量？還可選用什麼試劑？如何檢驗是否有碘單質生成？
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的？
4.是否可以利用碘單質易昇華的特性對其進行純化？如果可以，如何進行實驗？
實驗拓展】如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質---反萃取法：
在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％naoh溶液，邊加邊振盪，直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質反應生成i-和io3進入水中。
方程式為3i2+6oh- = 5i-+ io3-+3h2o）
分液，將水層轉移入小燒杯中，並滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘單質。由於碘單質在水中的溶解度很小，可沉澱析出。
方程式為5i-+ io3-+ 6h+ =3 i2+3h2o）
過濾，得到碘單質晶體。
4樓：張曉鷥
在海草或海帶裡有一些碘酸鉀，把它加入乙醇燒成灰。再加入乙醇這下溶液裡面就有碘離子i，在酸性條件下用少量氧化劑氧化(如二氧化錳)，就可以得到一些碘，在裡面加入一些液體石蠟，就會溶解一些碘，把上層紫色溶液蒸餾，最後結晶出一些碘。 要製取大量碘，要直接用含碘離子的東西去氧化溶解，最後再結晶就可以了。
如果只是想簡單製取，可以從碘酊用有機溶劑萃取。
碘單質與碘離子可以與哪些物質發生氧化還原反應？
5樓：大有人上人
事實上只有hio參與氧化反應。
i2+h2o==hio+hi
hio+so2+h2o==hi+h2so4意思是：碘單質（i2）並不直接與so2反應，而是在水中歧化為次碘酸（hio）之後，再有次碘酸氧化二氧化硫。
但是為了簡便起見，將這兩個方程式。
和在一起，即：
i2+2h2o+so2===2hi+h2so4所以從表觀上是碘單質氧化了二氧化硫，所以高中一般是這麼說，但是如果將二氧化硫與乾的、不含稅的碘單質混合，是不會反映的，因為沒有次碘酸的產生。氯氣。
和二氧化硫也是這麼反應的。
為什麼在碘的水溶液中提取碘單質不可以用蒸餾的方法？
6樓：貿書文戴半
ccl4、水、碘的沸點分別是.35℃
蒸餾就是利用兩種混合物的沸點不同，沸點相差越大越。
容易進行。很明顯碘和ccl4的沸點相差更大。
碘微溶於水，本來含量就不多，而且會發生如下反應。
i2+h2o=hi+hio
加熱碘水會促進這個反應的進行。
而碘易溶於ccl4等有機溶劑，可以將溶於水的碘萃取出來。
ccl4和水是互不相溶的，可以分液將水去掉。
然後用蒸餾燒瓶來分離碘和ccl4
7樓：光初蝶己豫
不能，碘單質易昇華，加熱後變為蒸汽。
亞鐵離子與碘離子反應離子方程式
亞鐵離子不會與碘離子發生反應。亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應。fe 從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph 常溫下 7.6 9.6。fe oh 沉澱氧化為為fe oh 時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。在實驗室中如果想製取fe oh 可以以fecl 和naoh為原料。先煮沸fe...
氯氣和什麼反應生成KCL和碘單質
碘化鉀 ki 方程式 cl2 2ki 2kcl i2 kicl2 2ki 2kcl i2 不知道什麼能生成氯氣，硫酸鉀和水，但是有這樣乙個反應，希望能幫到你2kcl mnos 氯氣和什麼反應生成kcl和碘單質 不知道什麼能生成氯氣，硫酸鉀和水，但是有這樣乙個反應，希望能幫到你2kcl mnos 氯氣...
碘化鉀和碘單質反應是不是同離子效應
不是 同離子效應是使溶質溶解度降低,而碘化鉀能增大碘的溶解度 往裡面加溴水,置換出碘單質,後用澱粉試紙測試有沒有碘離子,若變藍色,說明存在 碘單質和碘化鉀反正達平衡後是什麼現象?因為i2單質難溶於水,為了增大它溶解的量,加入ki,i 在溶液中和i2結合成i3 增大溶解度因為i2單質難溶於水,為了增大...