高一化學 jd p
1樓：網友
這道題的入手點就是沉澱質量減攜洞少。。第一辯鍵枯步反應將mg和al全部轉化成mgso4和al2(so4)3，此時硫酸還有剩亮舉餘。第二步加入過量的naoh溶液，反應中和掉多餘的稀硫酸，生成兩種沉澱，ma(oh)2和al(oh)3。。
當生成沉澱完全後，再加入naoh溶液便發生最後乙個反應al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o,這就是沉澱消失（曲線走下坡）的原因，有圖上可知沉澱堅守量為，而總的沉澱量為，故mg(oh)2為。。。
是最後用於溶解al(oh)3的那部分naoh的物質的量。。
最後給這位同學提乙個小小的意見，做題的時候應該抓住題目要點，找出突破點。
2樓：低調點白起
因為派笑al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o.而al(oh)3是，所以這一段消塵帶含耗的naoh是，對應行衫的體積是。c=n/v=
高一化學 jd p83 1 p
3樓：網友
第一題，hcl溶於水可以導電是因為發生了電離，電離出了能夠自由移動的氫離子和氯離子。液態hcl沒有自由移動的離子，hcl以分子形式存在，故不導電。
第二題，無色透明強酸性溶液的意識是，溶液中不含有有色的金屬陽離子，而含有大量的氫離子。溶液中有大量的氫離子，明顯氫離子跟碳酸根結合會反應，放出二氧化碳氣體，故b不對，碳酸根只能存在於鹼性溶液中，而c中的銨根離子只能存在於酸性溶液中，故c對。
高一化學jd p 79
4樓：網友
由於碳酸鈉的相對分子質量為106，碳酸氫鈉的是84，所以同質量時，混合物中就co3來說，含量多一些。
a分別和鹽酸完野凳春全反應時，混合物的耗酸量大。
錯。碳酸氫鈉與鹽酸反應時，比例是1：1。混合物用的鹽酸少。
b分別和鹽酸完全反應時，純淨的碳酸鈉放出的二氧化碳多。
錯。因為co2的量是與（co3）有關，混合物中（co3）部分量多，所以混合物放出的二氧化碳多。
c分別溶於水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉澱質量大。
由於是足量澄清石灰水，混合物中含有的co3 2-多，生成頌耐的沉澱多。
d分別配成等體積溶液，混粗冊合物溶液中na+的物質的量濃度大。
錯。na2co3溶液中的na+多。
c是正確的。
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因為1mol就是6.02 10 23啊，電子比質子多1mol，而1mol離子中電子比質子多2mol，那麼那個離子就是0.5mol咯。第二題感覺怪怪的，第八週期好像是不存在的，因為如果真的有八層電子的話，質子和電子間的作用力不夠，所以理論上是不存在的，實際上還沒有人發現第八週期的元素 我這也是聽說的，...
化學高手進來，高一化學，化學高手進來，高一化學
1.同上啦 十字交叉 具體如下 1 co2 44 4 32 n co2 n co 4 12 1 3 co 28 12 2 n總 m總 m 平均質量 64 32 2moln co2 n co 2mol n co2 n co 1 3 解出n co2 0.5mol n co 1.5mol64g混合氣體中含...
高一化學題目,高一化學題目
乙酸乙酯比水輕，在copy未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為 乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色 紫色石蕊遇碳酸鈉 中層呈紫色 紫色石蕊 頂層為紅色 紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸 形成三色環。d 高一化學題目 20 ...