1樓：季以丹卜豐
一般這些反應生成物沒有明確的規律。要看反應條件。
對於熱分解反應來說，由於物鎮鎮兄質受熱，反應會傾向於生成對熱穩定的產物。就比如說二氧化錳對熱很穩定，高溫都難以分解。而caco3熱分解可以得到cao和co2，也是因為生成物都對熱穩定，同時co2生成有利於反應進行（混亂度增大的反應比較容易進行，可能你還沒有學）。
從更高的角度分析的話，一般來說，分解反應會使得體系的混亂度增加，這一點已經使得這一種反應是比較「受青睞」的。而得到的產物，需要根據條件分析。
而且，實際上，磷在氧氣中燃燒的產物也不一定是五氧御襲化二磷（真正結構是旅陸p4o10，十氧化四磷）。如果氧氣不足，三氧化二磷p2o3（真正的結構是p4o6）也是可以生成的。
2樓：南宮景行漢瑾
根據酸根鹼跟強弱判斷。
強酸衫鬥祥強鹼鹽，如氯化鈉。
可以叫中性鹽。
強酸弱鹼鹽，如氯或搏化銨，呈酸性。
強鹼弱酸鹽，如碳酸鈉。
呈鹼性。弱酸弱鹼性，如碳酸銨，酸鹼性由弱酸跟、弱鹼跟的水解程度判定。
鹽與鹽的反應，生成物同樣根據酸根鹼跟強弱判斷。
如你所說，氯化鈣。
由強酸跟（氯離子）銷拆與強鹼跟（鈣離子）組成，呈中性。
有水生成的分解反應是什麼？
3樓：幻想家愛休閒
有水生成的分解反應：
h2o2 ==2h2o+o2↑(條件mno2作催化劑）
fe(oh)3 ==fe2o3+3h2o （條件 加肢燃熱）
分解反應是化學反應的常見的四大基本反應型別之一，是指由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，可以簡單理解為「一變多」 。其中部分反應為氧化還原反應。
部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標準，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。
1.水在直流電的作用下分解：2h2o=2h2↑+o2↑ （通電條件下）
2.加熱高錳酸鉀。
2kmno4≜k2mno4+mno2+o2↑（紫色變為黑色、生成使帶火星木 條復燃的氣體實驗室製備氧氣）
3.加熱氧化汞：2hgo≜2hg+o2↑
4.碳酸不穩定分解：h2co3==h2o+co2↑
5.實驗室用雙氧水。
製氧氣（有少量的二氧化錳。
新增）：2h2o2==2h2o+o2↑
6.加熱氯酸鉀。
有少量的二氧化錳）：2kclo3≜2kcl + 3o2↑（生成氣體使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣）
紅色變為銀白色、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗）
8.高溫煅燒石灰石（二氧化碳。
工業製法）: caco3=cao+co2↑
9.碳酸氫銨。
受埋凳熱分解：nh4hco3≜nh3↑+h20+co2↑（白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失）
caco3↓+h2o+co2↑ （產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，水垢形成。鐘乳石。
的形成 ） 產生使澄歷液虛清石灰水變渾濁的氣體 ）
12.鹼式碳酸銅。
受熱分解：cu2(oh)2(co3)≜2cuo+h20+co2（綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱）
13.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o ≜cuso4+5h2o
有水生成的分解反應是什麼?
4樓：狼小子
有水生成的分解反應是電解水所謂分解反應就是一種化合物發生化學反應，生成兩種或兩種以上化合物（單質）的反應，叫做分解反應。所以有水參加的分解反應只有電解水一種反應。它的化學反應方程式。
2h2o=2h2↑＋o2↑（通電條件下）。
電解水的特點及功用
電解水是一種符合安全的水。電解水機利用活性炭。
作為過濾層，過濾自來水，使之淨化達標（達到國家飲用水標準），再通過電解生成兩種活性的水，即電解水。集中於陰極流出來的為鹼性電解水（供飲用），集中於伍歷派陽極流出來的為酸性電解水，電解水是一種保健功能水。
鹼性電解水能中和體內各種酸性代謝物，防止體質酸性化消除多種疾病隱患。消除體內過多自由基。
對人體侵害延緩組織器官衰老滲透力爛山與溶解力強，有效促進新陳代謝對人體進行體內清洗迅速排除體內毒素。
提高人體免疫機能。含電解態礦物質，易於人體吸收有效補充微量礦物元素。
含氧量高迅速補充運腔賀動中喪失的氧分使花、魚特別鮮活。
有水生成的分解反應是什麼?
5樓：微風愛學習
有水生成的分解反應是：1、氫氧化物加熱分解：
mg(oh)2=mgo+h2o↑（加熱）。
2fe（oh）3= fe2o3+3h2o（加熱）。
2、過氧化氫分解：
2h2o2=2h2o+o2↑（加熱）寬散。
分解反應桐巧察的解釋：分解反應，是化學反應。
的常見型別之一，是化合反應。
的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電。
催化局茄劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。
分解反應：ab→a+b。
可以簡單理解為「一變多」，也可以理解成為有一種反應物發生化學反應後生成兩種物質或兩種以上的物質。
怎樣根據乙個反應物和乙個生成物來判斷化學方程式複分解反應？
6樓：留住最真的
化學方程式複分解反應指的是乙個反應物分解成兩個或更多生成物的反應。要判斷乙個化學方程式是否為複分解反應，可以按照以下步驟進行：
檢查反應物是否為複合物。
複分解反應通常涉及到的是複合物的分解，即乙個分子分解成兩個或更多的分子。因此，首先需要檢查反應物是否為複合物，如果是，那麼有可能是複分解反應團跡。
檢查生成物的化學式。
確定化學方程式是否平衡。
確保化學方程式已平衡。複分解反應需要滿足質量守恆和電荷守恆定信或蔽律，因此化學方程式必須是平衡的。
舉個例子，假設反應物是化合物ab，生成物是化合物a和化合物b，那麼該反應可以表示為：ab → a + b。
這個反應物分解成兩個生成物，因此它是複分解反應。同時，a和b是簡單物質，符合第二個條件。最後，化學方程式必須平衡，因此反應物的質量必須等於生成物的質量。
如果方程式平衡，那麼該反應就可以被確定為複分解反應。
總之，要判斷乙個化學方程式是否為複分解反應，需要檢查反應物滑州是否為複合物，生成物是否為簡單物質，以及化學方程式是否平衡。
三種物質生成的分解反應
7樓：胡老師談科技
1、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水。渣液爛。
2、鹼式碳酸銅受熱分解為氧化銅、水、二氧化碳。
3、高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、氧氣、二氧化錳。
4、高氯酸鉀不穩定分解產生氯氣、氧氣、水。
5、碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳。
分解反應：化埋雀學反應的常見的四大基本反應型別之一，是化合反應的逆反應。它是指一種物質分解成兩種或兩種以上單質或化合物的反應，是化合反應的逆反應。
它是指一種化合物在特定條件下分解成兩如漏種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。
分解反應怎麼判斷生成物，分解反應怎麼判斷生成物
一般這些反應生成物沒有明確的規律。要看反應條件。對於熱分解反應來說，由於物質受熱，反應會傾向於生成對熱穩定的產物。就比如說二氧化錳對熱很穩定，高溫都難以分解。而caco3熱分解可以得到cao和co2，也是因為生成物都對熱穩定，同時co2生成有利於反應進行 混亂度增大的反應比較容易進行，可能你還沒有學...
H H 生成物 H 反應物 H 生成物 和H 反應物 是什麼生成物的總能量和反應物的總能量嗎
高中化學，可以這麼認為。嚴格地說，h 反應物 應該是指物質的標準摩爾生成焓 fhm 高中不涉及。並且這個式子只有定性判斷的價值，沒有定量計算的意義。因為物質所具有的能量，實際上是測不出來的 高一水平，回答僅供參考 指的是反應物的鍵能總和和生成物鍵能總合 例如熱化學方程式 h2 g cl 2 g 2h...
歧化反應配平的問題反應物生成物原子數怎麼填
如果是歧化反應，那核心看有化合價變化的兩種產物a和b，假定a中化合價變化為a，b中化合價變化為b，則a成為b的係數，b成為a的係數，a b 則是歧化物中的有化合價變化的係數 另外，還有乙個係數微調的問題，如果a和b之間的最小公倍數不是ab，那就要約化成最小公倍數 如果歧化物含多個原子化合價變化，如設...