1樓：小魚的生活筆記
等質量的氧氣和臭氧，我們可以設質量為32g。
氧氣和臭氧的化學式分別為：o₂、o₃，物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係為：n=m/m。
o₂摩爾質量為32，o₃的摩爾質量為48。
通過換算可得：
氧氣（o₂）的原子數：n=nna=（m/32）*2= 2na。
臭氧（o₃）的原子數：n= nna= （m/48）*3= 2na。
所以兩原子的原子個數相等。
常數關係。阿伏加德羅常數。
na原以請注意，此處c-12中c-12 是指原子核。
內有6個質子和6箇中子殲枝衝的碳原子。
所含的碳原子數作基準，其原近似值為。
1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數。
精確值為na=，單位為1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數，其不因溫度壓強等條件的改變而搭早改變。
2>應用阿伏伽德羅定律。
及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體。
2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾被定義為「精確包含個原子或分子等基本單元的氏殲系統的物質的量」。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為。
2樓：天若為我晴由
同等質量的氧氣和臭氧中電子數為什麼相同：質量由原子決定，質量相同則原子數目相同，則電子數相同。
【質量相等的氧氣和臭氧所含的原子數______】
3樓：世紀網路
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：質量相等的氧氣和臭氧所含的原子數___
ao2多 b o3多 c一樣多。
pswhy解析：
選c因為氧氣和臭氧都是單元素物質，都是由氧組成的。二者質量相等即為氧元素質量相等，而氧元素的質量等於單個氧原子的質量*氧原鋒鄭子的個數，所以氧原子個老基賣數相等。
或者你也可以通過具體計算侍逗來說明，設二者質量均為m，則n（氧氣）=m/32，n（臭氧）=m/48,n（氧氣中的氧原子）=m/32*2=m/16，n（臭氧中的氧原子）=m/48*3=m/16，可知氧原子個數相等。
等質量的氧氣和臭氧,物質的量之比為多少,所含氧原子的個數之比為多少
4樓：戶如樂
等質量的o2和o3 的：物質的量之比為：3 ：
2 氧原子個數之比是：1 ：1解析：
假設兩者都是x 克則o2 物質的量為：x / 32 molo3 物質的量為租滾：x / 48 mol所以物質的量棚畢之鏈型芹比為：
x / 32 ）：x / 48 ）=3 ：2又因為o2 含。
氧氣和臭氧都是單質,為什麼會形成電勢
5樓：
摘要。答：氧氣和臭氧都是單質，它們之間可以形成電勢。
這是因為它們都具有電荷，當它們接觸時，它們之間的電荷會產生電勢。電勢的大小取決於它們之間的距離，距離越近，電勢越大。要解決這個問題，首先要了解氧氣和臭氧之間的電荷情況，以及它們之間的距離。
其次，要確定電勢的大小，以及它們之間的電荷是如何影響電勢的。最後，要確定如何控制電勢的大小，以及如何改變它們之間的距離，以達到控制電勢的目的。可以通過改變氧氣和臭氧之間的距離來控制電勢的大小，例如，可以通過改變它們之間的距離來減少電勢，或者通過增加它們之間的距離來增加電勢。
此外，還可以通過改變它們之間的電荷來控制電勢的大小，例如，可以通過增加或減少它們之間的電荷來改變電勢的大小。
氧氣和臭氧都是單質，為什麼會形成電勢。
答：氧氣和臭氧都是單質，它們之間可以形成電勢。這是因為它們都具有電荷，巨集旅當它們接觸時，它們之間的電荷會產生電勢。
電勢的大小取決於它們之間的距離，距離越近，電勢越大。要解決這個問題，首先要了解氧氣和臭氧之間的電荷情況，以及它們之間的距離。其次，要確定電勢的大小，以及它們之間的電荷是如何影響電勢的。
最後，要確定如何控制電勢的大小，以及蔽虛凳如何改變它們之間的距離，以達到控制電勢的目的。可以通過改變氧氣和臭氧之間的距離來控制電勢的大小，例如，可以通過改變它們之間的距離來譽和減少電勢，或者通過增加它們之間的距離來增加電勢。此外，還可以通過改變它們之間的電荷來控制電勢的大小，例如，可以通過增加或減少它們之間的電荷來改變電勢的大小。
你講得真棒！可否詳細說一下。
氧氣和臭氧都是單質，它們都具有電荷，因此它們之間可以形成電勢。氧氣是一種帶負電荷的氣體，它的分子中含有兩個氧原子，每個氧穗槐原子都有兩個負電荷，因此氧氣分子的總電荷為負四。枯族檔臭氧是一種帶正電荷的氣體，它的分子中含有三個氧原子，每個氧原子都有兩個正電荷，因此臭氧分子的總電荷為正六。
由於氧氣和臭氧分子的電荷相反，因此它們之間可以形成電勢。此外，氧氣和臭氧之間的電勢還受到其他因素的影響，如溫度、壓力、溼度等。當溫度公升高時，氧氣和臭氧之間的電勢會減弱；當壓力公升高時，氧氣和臭氧之間的電勢會增強；當溼度公升高時，氧沒亂氣和臭氧之間的電勢也會增強。
因此，氧氣和臭氧之間的電勢不僅受到它們的電荷的影響，還受到其他因素的影響。
為什麼相同質量的氧氣和臭氧含氧原子數目相同
6樓：雨喻情
等質量的氧氣和臭氧，我們可以設質量為32g。
氧氣和臭氧的化學式分別為：o₂、o₃，物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係為：n=m/mo₂摩爾質量為32，o₃的摩爾質量為48
通過換算可得：
氧氣（o₂）的原子數：n=nna=（m/32）*2= 2na臭氧（o₃）的原子數：n= nna= （m/48）*3= 2na所以兩原子的原子個數相等。
7樓：匿名使用者
假設都是32g 氧氣o2的物質的量是1mol 所含氧原子數目2na 臭氧o3的物質的量是2/3mol 所含氧原子數目是2/3 * 3 * na=2na 所以相等。
等質量的氧氣和臭氧，原子數之比為什麼等
8樓：網友
等質量的o2和o3 的：
物質的量之比為：3 ：2
氧原子個數之比是：1 ：1
解析：假設。
兩者都是x 克。
則o2 物質的量為：x / 32 mol
o3 物質的量為：x / 48 mol
所以物質的量之比為：
x / 32 ）：x / 48 ）= 3 ：2又因為o2 含有 2個原子。
o3 含有3個原子。
則氧原子的個數之比為：
2 * x / 32 ）：3 * x / 48 ） = 1 ：1
【質量相等的氧氣和臭氧所含的原子數______】
9樓：馮玉花敬雪
選c因為氧氣和臭氧都是單元素物質，都是由氧組成的。二者質量相等即為氧元素質量相等，而氧元素的質量等於單個氧原子的質量*氧原子的個數，所以氧原子個數相等。
或者你也可以通過具體計算來說明，設二者質量均為m，則n（氧氣）=m/32，n（臭氧）=m/48,n（氧氣中的氧原子）=m/32*2=m/16，n（臭氧中的氧原子）=m/48*3=m/16，可知氧原子個數相等。
10樓：續德文閩己
題目中問的是裡面含有的氧原子數，氧氣的分子式為o2,m/32是o2的摩爾數，1molo2中含有2mol的原子，所以要乘2
我沒講清的請繼續追問。
「1.0mol臭氧中含有的電子總數為多少」與「同等質量的氧氣和臭氧的電子數相同？
11樓：網友
o的電子數為8，臭氧的化學式為o3，則乙個臭氧分子中所含有電子數為24，因此，一摩爾臭氧中含有的電子總數為24na。
等物質的量的氧氣和臭氧含有相同質子數
12樓：網友
等物質的量的氧氣和臭氧含有質子數不相同，應該是2：3，即分子中原子個數比（o2、o3）。
13樓：網友
等物質的量的氧氣和臭氧設都為amol
比值是16:24=2:3不懂問。
14樓：蒯藝仙夏寒
等物質的量的氧氣和溴氧含有的質子數不同，這種情況臭氧質子數是氧氣質子數的倍。
如果是等質量的氧氣和臭氧，它們的質子數相同。
15樓：靳洽向梓
氧氣o2和臭氧o3，分子組成不同，物質的量相同時，臭氧o3含有的質子數多於氧氣o2含有的質子數。
氧氣的摩爾質量是多少，氫氣和氧氣的摩爾質量是多少
如果完全由氧16組成就是。32g mol 如果完全由氧18組成就是。36g mol 如果分子中乙個原子是氧16,乙個原子是氧18,那麼就是34 mol由於氧的同位素中氧16佔絕大多數，而且氧18有放射性，不能長期穩定存在，所以，通常認為氧氣的摩爾質量是32 mol 氧氣的摩爾質量是298b 273a...
有關摩爾質量，化學式量和質量數的比較
摩爾質量，化學式量 分子量應該從數值上是一致的。質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。由於乙個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為 所圓衡談以質量數 質子數 中子數 質量數與相對原子質量的區別在於 同種元素的質子攔巧數相同，而中子數可能不同，即核素。同種元素的核素...
質子，中子，電子中質量最小的是，組成原子的質子,中子,電子中質量最小的是
一.質子 中子 電子中質量最小的是電子。二.質子 中子 電子的質量 1.質子的質量 1.672621637 10 27 千克 2.中子的質量 1.6749286 10 27 千克 3.電子的質量 9.10938215 10 31 千克 三.質子 中子 電子簡介 1.質子 質子被認為是一種穩定的 不衰...