1樓：牧起雲高媼
如果完全由氧16組成就是。
32g/mol
如果完全由氧18組成就是。
36g/mol
如果分子中乙個原子是氧16,乙個原子是氧18,那麼就是34/mol由於氧的同位素中氧16佔絕大多數，而且氧18有放射性，不能長期穩定存在，所以，通常認為氧氣的摩爾質量是32/mol
2樓：好學者百科
氧氣的摩爾質量是298b/(273a*。
氧氣在標態時的物質的量為： (273a/298)/ 故氧氣的摩爾質量為：
b/[(273a/298)/ 注：
t為開爾文溫度，1為標準態，2為非標準態。
3樓：仇曦韓華茂
根據阿伏加德羅定律將非標準態化為標準態，然後在求物質的量由pv=nrt,知：v1/v2==t1/t2,故：v1=(t1/t2)*v2=[(273)/(273+25)]*a=273a/298(l)
因此al氧氣在標態時的物質的量為：
(273a/298)/
故氧氣的摩爾質量為：b/[(273a/298)/
注：t為開爾文溫度，1為標準態，2為非標準態。
4樓：匿名使用者
如果完全由氧16組成就是 32g/mol
如果完全由氧18組成就是 36g/mol
如果分子中乙個原子是氧16,乙個原子是氧18,那麼就是34/mol由於氧的同位素中氧16佔絕大多數，而且氧18有放射性，不能長期穩定存在，所以，通常認為氧氣的摩爾質量是32/mol
5樓：匿名使用者
根據阿伏加德羅定律將非標準態化為標準態，然後在求物質的量由pv=nrt,知：v1/v2==t1/t2,故：v1=(t1/t2)*v2=[(273)/(273+25)]*a=273a/298(l)
因此al氧氣在標態時的物質的量為：
(273a/298)/
故氧氣的摩爾質量為：b/[(273a/298)/
注：t為開爾文溫度，1為標準態，2為非標準態。
氫氣和氧氣的摩爾質量是多少
6樓：飛舞豆包
數值等於氫氣和氧氣的相對分子質量，氫氣是2，氧氣是32
所以，氫氣的摩爾質量為2g/mol ，氧氣的摩爾質量為32g/mol
7樓：匿名使用者
氫氣摩爾質量2
氧氣摩爾質量32
8樓：楊伏全
氧氣32 氫氣2 在數值上相等。
9樓：奚霞鈄凰
摩爾質量在數值上等於其相對分子量。
氫氣的摩爾質量是：2
g/mol氧氣的摩爾質量是：32
g/mol
一摩爾氧的質量是多少，氧氣的摩爾質量為多少
10樓：網友
一摩爾氧單質即氧氣的質量就是32g,氧氣的摩爾質量就是32g/mol。摩爾質量一般就是約等於分子量，m=m/n,就是摩爾質量等於質量除以物質的量，一摩爾氧元素的質量就是16g，不懂可以追問。
11樓：好學者百科
氧氣的摩爾質量是298b/(273a*。
氧氣在標態時的物質的量為： (273a/298)/ 故氧氣的摩爾質量為：
b/[(273a/298)/ 注：
t為開爾文溫度，1為標準態，2為非標準態。
12樓：同綠蘭天素
如果完全由氧16組成就是。
32g/mol
如果完全由氧18組成就是。
36g/mol
如果分子中乙個原子是氧16,乙個原子是氧18,那麼就是34/mol由於氧的同位素中氧16佔絕大多數，而且氧18有放射性，不能長期穩定存在，所以，通常認為氧氣的摩爾質量是32/mol
1g氧氣的摩爾質量是多少
13樓：可樂
摩爾質量指1mol物質所具有的質量。數值上，1mol任何微觀粒子或者物質的質量單位為克時，物質的摩爾質量與該粒子的相對原子（分子）質量相等。1g氧氣的摩爾質量為32g/mol。
氫氣和氧氣的摩爾質量是多少
14樓：靠名真tm難起
氫氣的摩爾質量為2g/mol ；
氧氣的摩爾質量為32g/mol；
摩爾質量的單位為千克每摩爾（kg/mol），由於歷史原因，一般都使用g/mol作為單位。在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。
而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
國際度量衡局定義1摩爾為：擁有與12公克碳-12（碳元素中相對原子質量為12的原子）所含原子數量相同的基本微粒的系統，其物質的量為1摩爾。因此1摩爾的純碳-12的質量恰好是12克。
15樓：飛舞豆包
數值等於氫氣和氧氣的相對分子質量，氫氣是2，氧氣是32
所以，氫氣的摩爾質量為2g/mol ，氧氣的摩爾質量為32g/mol
16樓：匿名使用者
摩爾質量在數值上等於其相對分子量。
氫氣的摩爾質量是：2 g/mol
氧氣的摩爾質量是：32 g/mol
氣體摩爾質量是多少
17樓：匿名使用者
摩爾質量是指1mol物質的質量，單位是g/mol,摩爾是物質的量的單位，一摩爾物質有個該物質的最小化學粒子，比如一摩爾氫氣就有個氫氣分子，一摩爾鐵就有6.
02*10^23個鐵原子，一摩爾物質的質量就叫該物質的摩爾質量，等於該物質的分子量，如一摩爾氫氣為2g
氣體的摩爾質量也沒有什麼特殊的，僅在於乙個特殊性質：所有氣體在標準狀況（0℃,101千帕）下，一摩爾氣體的體積是，所以計算氣體的摩爾質量常常與氣體的體積相關。
18樓：梁洲逄採藍
如果完全由氧16組成就是 32g/mol
如果完全由氧18組成就是 36g/mol
如果分子中乙個原子是氧16,乙個原子是氧18,那麼就是34/mol由於氧的同位素中氧16佔絕大多數，而且氧18有放射性，不能長期穩定存在，所以，通常認為氧氣的摩爾質量是32/mol
氣體摩爾質量是多少，空氣的摩爾質量該是多少
摩爾質量是指1mol物質的質量,單位是g mol,摩爾是物質的量的單位,一摩爾物質有6.02 10 23個該物質的最小化學粒子,比如一摩爾氫氣就有6.02 10 23個氫氣分子,一摩爾鐵就有6.02 10 23個鐵原子,一摩爾物質的質量就叫該物質的摩爾質量,等於該物質的分子量,如一摩爾氫氣為2g 氣...
6克氫氣在8克氧氣中燃燒，可生成多少的水
2h2 o2 2h2o 4 32 2 18 8 xx 2 18 8 32 9g 分析二者充分反應之比為4 32 1 8 而現在是氫氣過量，因此以氧氣為標準計算 生成多少的水為9g 2h2 02 點燃 2h2o h 1 o16 所以氫氣有剩餘，氧氣完全反應。所以生成9g的水 6克氫氣3mol 8克氧氣...
水在多高溫度下可以分解成氫氣和氧氣
水在2000攝氏度以上可以分解成氫氣和氧氣。化學方程式是 2h2o 2h2 o2 條件是高溫。這個溫度下雖然水可以分解，分解的氫氣和氧氣隨即燃燒，所以用高溫分解水獲得氫氣好氧氣的方法是不現實的。水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 化學實驗 水的電解。方程式 2h o 通電...