1樓：yaoxmin化學
15ml,3mol/lh2so4~
從計算結果看，應該是硫酸過量，理論上鐵粉會反應完。
1）把過量的鐵粉，過濾出搭信橡來，看能否被知旁磁鐵吸引。
2）再向反應液中加硫酸，加熱，看能否繼續反應。
3）可以向反應液中坦輪加過氧化氫。
看能否反應。
設計其他的方法，繼續研究。能找出原因的。
2樓：超級奶爸
這是因為硫酸鐵附著在鐵表面了，影響鐵和硫酸繼續反應了。
3樓：小百
應該反應過程中，有源唯羨明顯的熱效應，反應體系是個多相體系，有時鐵粉被推到接觸不到稀酸的位置，不能與稀酸反應，所以山敗即使酸過量，也有殘留的鐵粉，避免此現象就要雹拍混勻反應體系，及時把鐵粉接觸到硫酸。
4樓：網友
鐵和稀硫酸反應並且稀硫酸過量其溶質是（feso4、h2so4）。 鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：fe + h2so4 = feso4 + h2 ↑。
如果恰好賀桐洞完成反應，則鐵與硫酸這兩種反應物都不存在，剩禪枯餘物質是生成的硫酸亞鐵和氫氣，及未參與反應的水，因為氫氣輪或是氣體。
5樓：
後期酸濃度減小， 反應慢，我們沒有時間等下去，就會有剩餘。
6樓：帳號已登出
往盛有 g 鐵粉的錐形瓶中加入約 15 ml 的 3 mol/l h2so4 溶液，水浴加熱【溫度控制 在 75-80 攝氏度】（在通風罩內進行）[1]並經常取襲旁出錐形瓶振盪和適當補充水分[2]，直到反應基本完全為止[3]。再加入 1 ml 3 mol/l h2so4.過濾，趁熱過濾[4]，濾液轉移至蒸發皿內。
反應過程中產生氫氣，反應時附上錐形瓶壁上的鐵粉需儘可能與反應液接觸； 補充水分使體系總溶液在15 ml左右； 會有少量鐵粉未完全反應； 趁熱過濾，過濾前，反應液需清禪亮在電爐上維持溫度 問題：按照計算，硫酸應該是過量的，但是註釋答寬和實際現象都表明鐵有剩餘。
7樓：匿名使用者
沒有做過實驗和任橡姿何證據，純屬猜測，可能是fe與硫酸反行如公升應到檔老最後有個臨界濃度，低於該濃度就無法繼續反應了。當然還有其他可能，如果是藥品純度保證。
8樓：網友
實驗中fe與稀硫酸反應，稀硫酸過量鐵卻有剩餘。說明鐵中含有大量不溶於稀硫酸的雜質。
看到的凱羨鐵有剩餘，其實大枝隱部盯搭拍分不是鐵，而是鐵中的雜質。
9樓：***
學會放下，凡事看淡稿困一些，不牽掛，不計較，是是非非無所謂。心是工畫師，把握住鍵禪念自己的心，讓心境清淨、潔白襲空、安靜。
過量的稀硫酸與氧化鐵反應為什麼不能選
10樓：教育達人小嫣
用過量的稀硫酸長時間浸泡時，稀硫酸不但能和氧化鐵反應，還能夠和鐵反應，該選項設計不合理，鐵鏽和稀硫酸發生反應的化學方程式為：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o。
反應現象：紅色或紅棕色粉末固體逐漸溶解，而原來無色透明的溶液變成黃色。
反應現象的原因：氧化鐵本身為紅色和紅棕色，和稀硫酸反應後逐步溶解，生成硫酸鐵。
後，硫酸鐵中的鐵離子。
為3價鐵離子，3價鐵離子在水中會形成水合鐵離子，顯黃色，所畢罩以無色透明的稀硫酸溶液變成了黃色。
稀硫酸性質
fe2o3可以溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低階顏料，工業上稱氧化鐵紅。
用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作鍊鐵原料。
稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由手姿鬧於稀硫酸中的硫酸分子已冊蔽經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸。
的強氧化性。
吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
以上內容參考：百科-稀硫酸。
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 fe+h2so4=feso4+h
11樓：假面
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。
鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。
熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
12樓：捷列夫
鐵表面有無色氣泡產生，溶液變成淺綠色。
因為氫氣不溶於水，且是無色氣體，所以鐵表面有無色氣泡產生；
因為fe2+是淺綠色的，所以得到淺綠色溶液。
鐵和稀硫酸的實驗現象分別是什麼？
13樓：淺若清風
現象是鐵表面有大量氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色。
鐵與鹽酸化學方程式：fe + 2hcl = fecl₂ +h₂↑鐵與硫酸化學方程式：fe + h₂so₄ =feso₄ +h₂↑<
1．在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中,加入適量鐵粉,使其恰好反應.反應後過濾,得到固體物質的質量與所加鐵粉的
14樓：網友
5 h2so4 + 7 cuso4 + 8 fe = 7 cu + 4 fe2(so4)3 + 5 h2
硫酸和硫酸銅 5：7 質量比7：16
沒想到我4年沒看過一眼化學了，做起來還是so easy！呵呵，好好學習孩子！
15樓：夢與夢的路程
設生成m克銅，用鐵x,用硫酸銅y,則。
fe+cuso4=feso4+cu
56 160 64x y mx=56m/64, y=160m/64
又設有a克鐵與b克硫酸反應，則。
fe+h2so4=feso4+h2
a ba=56b/98
由於生成的銅與用的鐵相等，則。
a+x=m所以(56m/64)+(56b/98)=m得到，b=(98m)/(8*56)
故硫酸與硫酸銅的質量比：
b/y=[(98m)/(8*56)]/[160m/64]=7/80混合溶液中稀硫酸與硫酸銅的質量比7/80。
16樓：覓夢無
5 h2so4 + 7 cuso4 + 8 fe = 7 cu + 4 fe2(so4)3 + 5 h2
硫酸和硫酸銅 5：7 質量比7：16
常溫下鐵分別與濃硫酸稀硫酸反應前者速率更快產生氣體更劇烈，對嗎？
17樓：網友
不對。常溫下鐵在濃硫酸中會鈍化，即鐵表面生成緻密而堅固的氧化物薄膜，阻止反應的進行。所以是鐵與稀硫酸反應更快，產生氫氣更劇烈。
18樓：自心難控
常溫下鐵與濃硫酸發生鈍化，不反應，常溫下銅與濃硫酸反應極為緩慢且不產生so2氣體。加熱，鐵雨桐都和濃硫酸反應，2fe 6h2so4(濃，過量) ==△== fe2(so4)3 3so2↑ 6h2ofe 2h2so4(濃，少量) ==△== feso4 so2↑ 2h2ocu 2h2so4(濃) ==△== cuso4 so2↑ 2h2o，當濃硫酸過量時1分子的鐵產生1。
5分子的氣體，而1分子的銅產生1分子的氣體，，此時鐵與濃硫酸反應生成氣體的速率快。當濃硫酸少量是，鐵的化學性質比銅活潑會與濃硫酸反應較銅劇烈，生成氣體的速率快。
過量的鐵與稀硫酸反應後的溶液中溶質是什麼?
19樓：網友
過量的鐵與稀硫攔毀讓酸反應後的溶液中溶質是：硫酸亞鐵。
無論鐵是簡局否過量，都只是發生乙個餘輪反應。
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
稀硫酸與鐵反應
20樓：52個星期天
稀硫酸與鐵反應化學方程式：
fe+h2so4=feso4+h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。
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兄弟，不是的，你做出來的是氫氣，我也是學化學的，我在實驗室也發現過這種現象，你制得的卻實是氫氣，雖然說氫氣是無色無味的氣體，但是仔細做實驗你會發現氫氣是很嗆人的，我曾經搞實驗的時候，用氫氧化鈉與鋁反應制四羥基鋁酸 偏鋁酸鈉 鈉和氫氣，我也被那味道嗆的要命，你試就知道了，這個反應不會有二氧化硫 至於下...