為什麼鹽度高不易結冰,為什麼在冰上撒鹽,冰不斷融化,體系溫度下降

2025-04-25 18:55:59 字數 1981 閱讀 6422

1樓:機器

淡水在0℃結拍兆冰,叫做冰點。而海水的凝固點是乙個不確定的溫度,海水的凝固點低於淡水,並且隨著鹽度的增加而降低。當海水錶面趨向於結冰溫度時,密度增大,海面海水下沉,引起水的垂直對流,進行混合。

表層水開始結冰,析出鹽類而使鄰近水層的鹽度增大,使鄰近的海水的凝固點再次下降。

海水結冰需要三個條件:①氣溫比水溫低,水中的熱量大量散失;②相對於水開始結冰時的溫度(冰點),已有少量的過冷卻現象;③水中有懸浮微粒、雪花等雜質凝結核。淡水在4℃左右密度最大,水溫降到0℃以下即可結冰彎逗。

海水中含有較多的鹽分,由於鹽度比較高埋賀賣,結冰時所需的溫度比淡水低,密度最大時的水溫也低於4℃。隨著鹽度的增加,海水的冰點和密度最大時的溫度也逐漸降低。

2樓:匿名使用者

鹽度高鉛鉛的水不容易悉激瞎結冰是因為鹽分的存在會影響水的結晶過程。

在低鹽度的情況下,當水溫度下降到零度以下時,水分子會逐漸凝聚形成冰晶,這些冰晶會逐漸增大並睜空最終形成冰層。然而,當水中含有過多的鹽分時,鹽分會干擾水分子的結晶過程,使得水分子很難形成規則的結晶體,從而使水的結晶溫度降低。也就是說,鹽度越高,水的結晶溫度就越低,就越不容易結冰。

因此,海水中的鹽度越高,就越難以形成海冰。這也是為什麼極地海洋中鹽度相對較高,而海冰覆蓋的範圍相對較小的原因。

為什麼在冰上撒鹽,冰不斷融化,體系溫度下降

3樓:小樣子聊電視

鹽撒到冰上,會逐步溶解在這個雙向反應中的水中,而溶解有鹽的水凝固點會降低,不再轉變成為冰,就破壞了這個雙向反應的平衡,使雙向反應朝冰溶解的過程發展。在這個過程中會不斷從外界汲取熱量或降低冰的溫度提供熱量來補充冰溶解過程中損失的熱量,所以就產生了鹽撒到冰上,冰的溫度會降低的現象。

水凝結成為冰和冰融化成為水是乙個雙向的物理反應,伴隨發生的是熱量蓄存或釋放的過程,水在凝結點釋放一定的熱量轉化成為冰並不引起自身溫度變化,同樣在凝結點冰吸收一定的熱量並轉化為水,也不引起自身溫度變化,這就是冰水混合物無論是在凝結過程中還是溶解過程中,溫度始終保持在0度的原因。主要是由熱量流動控制這個反應的方向,同時也受到其他因素的影響。在不受到外界溫度等條件影響的情況下,這個反應是平衡的。

鹽水為什麼不結冰?

4樓:張三**

問題一:鹽水為什麼不易結冰 如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高於0度也很不容易融化,撒鹽後,提供了凝結核,溫度稍微高於0度就開始融化,另外穿水溶液熔點一般都低於0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 (如果溶液粗擾腔裡含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到-16℃。

利用鹽冰點低的特性,在寒冬,可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。)

其實雪是在不斷融化和凝固的,只不過二者速度相等,所以始終保持固態!我們都知道鹽水的凝固點比水要低,撒上鹽以後,雪周圍的水就便成鹽水,因此就凝固不了了!!這樣雪就會不斷融化,而不能再凝固回去,所以就越來越少了!

此外,鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼,這說明鹽的吸水性極強),但鹽撒在雪上會融化還有乙個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數在室內。比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化,這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度,這是讓雪融化的條件。(引用)

問題二:鹽水為什麼不結冰 其實也結冰,但結冰的溫度低,鹽度越大,結冰溫度越低。

飽和的食鹽水,其凝固點低於-20℃,故在此實驗環境中並不結冰。李空要使其結冰,稀釋鹽水或降低冷箱溫度。若稀釋鹽水,則可在 -18℃的環境中看見少許 dendritic 冰晶生成,因為冰晶的生成會使鹽水濃度增加,所以仍無法看見鹽水全面性地結冰;另外,由冰晶外緣析出的鹽粒趨近透明,並不能明確現出冰晶的輪廓。

問題三:為什麼鹽水凍不住? 學過物理就會知道,往水裡加了鹽後水的凝固點就會降低,本來純水的凝固點就是0度,所以就不容易凍結。

記得啊 問題四:都零下28了為什麼這水能不結冰,難道是鹽水? 河水之有冰的表面一層會結冰,底下的水還是液體的,就是溫度低些,還有魚兒生活呢。

這個鑿開了浮冰,下面都是水,不是一時半會能凍上的巖衫。

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