1樓：網友
一般用到的字有：高、亞、次、過、超，區別就是化合價的高低，舉幾個例子：高氯酸（hclo4）、氯酸（hclo3）、亞氯酸（hclo2）、次氯酸（hclo），還有過氧化氫（h2o2）、過氧化鈉（na2o2）、超氧化鉀（k2o4）等。
磷也是乙個道理，但磷酸沒有高磷酸這個東西，只有磷酸亞磷酸，次磷酸，你看元素週期表中磷的正化合價就可以一一對應了。求。
2樓：
一種元素有多個化合價，較低時的化合價態就叫「亞」。
3樓：網友
這個問題應該用化合價來解釋。
亞的含義就是該元素的順位第二高的化合價狀態下組成的化合物。例如亞硝酸，其n的化合價為+3價，最高化合價為+5價。 再例如亞硫酸，其中s的化合價為+4價，最高化合價為+6價。
次也是對元素非常規（不是最常用的情況下）化合價的乙個稱呼，原理和亞差不多，只是指代的化合價不同而已。例如次氯酸鈉。naclo（cl為+1價）高氯酸鈉naclo4（cl為+7價）等等 這些如果不是非常專業地區研究化學的話只需要記住幾個特定元素的稱呼就行了。
亞硫酸鈉，成鹼效能說明亞硫酸是弱酸嗎為什麼，，亞硫酸鈉對應的不是亞硫酸氫根嗎
4樓：網友
能說明，na2so3是強電解質，全部電離，na2so3= 2na+ +so32-
亞硫酸氫鈉在水中存在兩個平衡。
hso3- +h2o=h2so3 + oh-hso3-=so32- +h+
其中第二個平衡大於第乙個平衡，產生氫離子數量多，所以成酸性而亞硫酸鈉只能發生。
so32- +h20 =hso3- +oh-hso3-+ h20 =h2so3 +oh-所以溶液顯鹼性h₂so₃。
亞硫酸是二元中強酸，一般做弱酸處理，屬於弱電解質。
5樓：網友
解析：nahso3是強電解質，全部電離，nahso3=na+ +hso3-
而hso3-即能電離又能水解。
電離：hso3- h++ so32- 呈酸性；
hso3- +h2oh2so3 + oh- 呈鹼性；
又因為它的水解程度大於電離程度，所以亞硫酸氫鈉顯酸性。
而na2so3是強電解質，全部電離，na2so3= 2na+ +so32-
na2so3它只能水解，只能呈鹼性，so32- +h2o hso3- +oh-
hso3- +h2o h2so3 + oh- 所以 亞硫酸鈉顯鹼性。
6樓：可愛的秋水連波
能說明，na2so3是強電解質，全部電離，na2so3= 2na+ +so32-
亞硫酸跟只能水解，水解呈鹼性so32- +h2o hso3- +oh-
hso3- +h2o h2so3 + oh- 所以 亞硫酸鈉水溶液顯鹼性。
nahso3是強電解質，全部電離，nahso3=na+ +hso3-
而hso3-即能電離又能水解。
電離：hso3- h++ so32- 呈酸性；
hso3- +h2oh2so3 + oh- 呈鹼性；
又因為它的電離程度大於水解程度，所以亞硫酸氫鈉顯酸性。
但是注意，因為亞硫酸氫根部分電離，且可以水解，說明它是乙個弱根。
亞硫酸鹽的一些性質和碳酸鹽的性質類似，如：na2so3（亞硫酸鈉）溶液呈鹼性，baso3（亞硫酸鋇）是白色難
7樓：漆珈藍運
（3）根據題中資訊可以知道，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成的亞硫酸鈉呈鹼性，而氫氧化鈉也呈鹼性，所以在這裡若驗證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據所給的試劑可以知道應該選擇只能和亞硫酸鈉反應而不能和氫氧化鈉反應的物質，所以應該向試管中加入硝酸鋇溶液，到不再產生沉澱時停止滴加；
4）為了證明氫氧化鈉是否存在，應該取步驟（3）中的上層清液，然後用ph試紙測定溶液的酸鹼性，若測到溶液呈中性，則說明氫氧化鈉已完全反應．
故答案為：（3）硝酸鋇溶液；不再產生沉澱；
4）取上層清液，用ph試紙測定溶液的酸鹼性；溶液呈中性．
初中的化學學習，初中化學怎麼學
其實初中化學一點也不難。就是要多記多背就好了。學到質量守衡的時候也是初中化學最重要的時候。到下學期也許一些關於溶解度的題目有些難度。但是其中都是用到了它們的公式。還有一些關於計算方面的都是關於質量守衡的。還有乙個物體與兩個物體一起反應，不可以單單憑感覺去猜想它先與哪個反應。在下學期可以根據金屬的活動...
誰有初中化學的知識總結，誰有初中化學的知識總結
初中化學知識總結 化學口訣 1 基本反應型別 化合反應 多變一 分解反應 一變多 置換反應 一單換一單 復分解反應 互換離子 2 常見元素的化合價 正價 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3 實驗室製取氧...
初中應掌握的化學方程式，初中需要掌握的化學方程式和化學式有哪些
書上都有，光幹背是沒用的，我從沒背過方程式，化學元素符號，化合價，我中考照樣考98分，你要多做題，從做的題裡面自己可以悟出來，自然就會了，上課仔細聽老師講的細節，例如三架鐵是什麼顏色二架鐵又是什麼顏色。掌握四大反應，置換，化合，分解，氧化。置換主要生成鹽和水，氧化必須有氧參與但最後生成物不能有氧，分...