1樓：匿名使用者
（1）酸與鹽 反應時酸完全可以不溶，例如矽酸溶於碳酸鈉濃溶液。
如：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
agno3+hcl=agcl↓+hno3
注：大多數酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應，生成新鹽，水和二氧化碳。(以鈉鹽為例）
如：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑
nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑
2nahco3 + h2so4 = na2so4 + 2h2o + 2co2↑
2）酸與鹼 反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
h2so4+ca(oh)2=caso4↓+2h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
h2so4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o
2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
hcl+naoh=nacl+h2o
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
3）鹽與鹽（可溶） 反應時一種鹽完全可以不溶，例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。
如：na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓
na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓
4）鹽與鹼 反應時鹽或者鹼只需要乙個可溶即可，鹼難溶的例子見於硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見於氫氧化鈉溶解硫酸鉛。
如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
3naoh + fecl3 ==fe(oh)3↓ +3nacl
fe(oh)2與nacl不會發生反應。
fe(oh)3與nacl也不會發生反應。
5）酸與金屬氧化物 例如：鹽酸除鐵鏽：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用。
6)特例：naoh+al(oh)3═naalo2+2h2o
復分解反應的定義是什麼？
2樓：蘇樂學姐
定義：復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應是重要的四種基本化學反應型別之一，同時也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。
即：ab+cd=ad+cb。
復分解反應的特點：化合物反應物與生成物均為化合物；相交換，反應物相互交換成分；價不變，反應物，生成物的化合價都不變。
復分解反應有哪些？
3樓：網友
初中復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，ab+cd=ad+cb，酸與鹼、酸與鹽、酸與金屬氧化物、鹼與鹽、鹽與鹽之間的反應都是復分解反應，如：
naoh+hcl=nacl+h₂o
na₂co₃+2hcl=2nacl+h₂o+co₂（氣體）fe₂o₃+6hcl=2fecl₃+3h₂o2naoh+cucl₂=cu（oh）₂（沉澱）+2naclna₂co₃+bacl₂=baco₃（沉澱）+3nacl
什麼是復分解反應?
4樓：信必鑫服務平台
復分解反應（double decomposition reaction）是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。
復分解反應是化學中四大基本反應型別之一，其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd=ad+cb。
其本質為離子間的反應。反應前後各元素化合價不變，一定不是氧化還原反應。
什麼是復分解反應?
5樓：信必鑫服務平台
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
復分解反應是化學中四大基本反應型別之一。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。
因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。
無機化學中，很少有既是復分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的復分解反應。
這裡舉出乙個既是復分解反應又是氧化還原反應的化學反應。
矽化鎂和鹽酸反應【mg2si+4hcl===2mgcl2+sih4】（sih4，矽烷，其中si為+4價，h為-1價）
復分解反應的概念
6樓：叮噹貓的幸福
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb。復分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。(可簡記為：
鹼鹽鹽鹽水中溶，沉澱氣體水生成。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
復分解反應包括有哪些反應
7樓：宋博聰
復分解反應可以簡單的記為：「雙交換，價不變」（也可以記作「價不變，兩交換」）。
2．復分解反應發生的條件。
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下三類反應具體分析復分解反應發生的條件。
1.生成難溶的物質：如生成baso4、agcl、caco3等沉澱。
2.生成氣體或易揮發物質：如生成co2、h2s等氣體。
3.有弱電解質生成：如生成h2o、弱酸、弱鹼等。
有時復分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）
復分解反應和置換反應有什麼區別
由兩種 化合物 互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。其實質是 發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab cd ad cb 上圖是乙個復分解反應的例子，其中各元素化合...
復分解反應中反應物的條件，復分解反應條件是什麼？
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。可簡記為ab cd ad cb 復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質 如水 難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸 鹼 鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。方...
哪些物質間發生的反應是復分解反應
1 金屬單質。酸。鹽 氫氣 置換反應 氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。2 金屬單質。鹽 溶液 另一種金屬。另一種鹽。金屬單質是鹽中金屬前的 鉀鈣鈉除外 鹽必須溶於水。3 鹼性氧化物。酸。鹽。水。酸溶於水。4 酸性氧化物。鹼。鹽。水。鹼溶於水 不是復分解反應 5 酸。鹼。鹽。水。酸和鹼最少有乙個溶於水。6...