1樓：匿名使用者
1、根據題目中提及的遇到kscn不顯紅色，證明溶液中全部為fe2+，也就是以fecl2的形式存在於溶液中的。因此fecl2的物質的量為鹽酸物質的量的一半，也就是。
所以還原生成的fe的質量為：56*
2g。選a2、除了與氫氧化鈉反應的硫酸之外，其他的硫酸全部以feso4的方式存在，也就是。
04/2mol=。所以物質的量濃度為1.
8mol/l，選b。
3、鐵粉除了與酸反應生成氫氣之外，就是與fe3+反應生成fe2+。因此：
與酸反應的fe的質量為：(v/,而fe+2fe3+=3fe2+，因此對應的fe與fe2o3的質量之比應該為56：
160.所以fe2o3的質量為160*【m-v/,化簡即為b
2樓：匿名使用者
第一題由於其恰好生成與的氯離子相當的二價鐵，故而應該生成的鐵為。
第二題有電荷守恆可知二價鐵離子的物質量為 故而其濃度為b
第三題（m-56*v/的氧化鐵經過化簡後可知c
一道化學題，求助！！！！！！
3樓：淡梓蓓
x和y的質量數相同，前者比後者核內多2個中子，所以前者比後者核內少2個質子。
兩者質子數之和為34，所以x原子內有16個質子，是硫s；y原子內有18個質子，是氬ar
x（s）、y（ar）
4樓：白色愛爾蘭
設x質子數z1，中子數n1.
有z1+z2=34
z1+n1=z2+n2
即n1-n2=z2-z1=2
聯立上述得，z1= n1=20,n2=18所以x是 o
y是 ar~~~希望能辦到你哦~~~
化學求幫忙！！第二題詳解！！！
5樓：祭銳
na2co3+ cacl2 =caco3 + 2nacl開始加鹽酸沉澱的質量不變，是因為na2co3過量，鹽酸先與na2co3反應。
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o106 73
x 後50~150g鹽酸，這裡消耗100g鹽酸與caco3反應caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o100 73
y y=10g 所以沉澱質量為10g
生成caco3會消耗na2co3，這部分na2co3設為z gna2co3+ cacl2 =caco3 + 2nacl106 100z 10z=
所以na2co3總質量 x+z=
6樓：匿名使用者
caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o100 73
x x=5g沉澱物質量為5g
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o106 73
y 這包白色粉末中na2co3的質量為。
7樓：徐徐來風悠悠水
混合時產生沉澱。
2naco3+cacl2=2caco3+2nacl,白色沉澱為碳酸鈣。
當加入50g鹽酸時，此時無沉澱，化學平衡如下：
2na2co3+cacl2+2hcl=ca(hco3)2+4nacl
3.當假如150g鹽酸，沉澱消失，方程式如下：
na2co3+cacl2+2hcl=2nacl+cacl2+co2+h2o
鹽酸質量50* 150*
沉澱物質量 hcl相對質量= caco3=40+12+16*3=100 na2co3=23*2+12+16*3=106
根據2式鹽酸與鈣離子是1：1的關係，所以m/100= m=10g
根據1式 na離子與鈣離子是1：1的關係 10/100=m/106,所以na2co3的質量m=
再來一道！！！化學題哦！！！
8樓：匿名使用者
這題很好做啊。。
先列出反應方程式。
4zn+10hno3=nh4no3+4zn(no3)2+3h2o（這裡稀硝酸被還原成nh4no3中的-3價n）
設當生成1molzn(no3)2時，有xmol稀硝酸被還原。
4zn(no3)2~nh4no3
1mol x=
被還原的稀硝酸為。
9樓：
電子守恆原理，1molzn(no3)2即zn失去了2mol的電子，n元素降低了8價，所以被還原的稀硝酸為。方程式：
4zn+10hno3=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o
10樓：水母海蜇
哦，反應應該是這樣的4zn+10hno3=4zn（no3)2+nh4no3+3h2o
生成1molzn(no3)2時，被還原的稀硝酸是1/4*10/10=
只有nh4no3中銨根中的n是被還原得到的。
一道化學題！！跪求啊！！必帶詳細過程啊！！
11樓：孟飛
現有m元分別購買：
co(nh2)2:(m/1080)*(2*14/60）=;
nh4)2so4:(m/450)*(2*14/132）=;
nh4no3:(m/810)*(2*14/80）=;
nh4hco3::(m/330)*(14/79）=
所以，選d
12樓：jiyi趙葉
1、co（nh2）2中氮的質量分數為28/（12+16+32）=,則m元能購買的的氮為（m/1080）；
2、(nh4)2so4中氮的質量分數為28/(36+32+64)=，則m元能購買的的氮為（m/450）;
3、nh4no3中氮的質量分數為28/(14+4+14+48)=35%，則m元能購買的的氮為（m/810）x35%;
中氮的質量分數為14/(14+4+1+12+48）=,則m元能購買的氮為（m/330）
比較四者大小可知選d
一道化學題！！！！求救
13樓：沉洋艦
解：25gx與10gy恰好反應得到5gz，則得到的m的質量就是30g .
即反應過程中y與m的質量比為10：30 。
現在要得到9克m，設需要的y的質量為ag，則：a:9 = 10:30得：a = 3
即：需要的y的質量為3克。
14樓：快樂小子
x+ y= z+ m
解析：1.根據質量守恆定律25克x和10克y恰好完全反應，生成5克z，同時生成30克 m；
克y反應生成30克 m，即有3克y反應生成9克 m 】
15樓：匿名使用者
x+y=z+m中，因為是完全反應，所以根據能量守恆定律可以知道，25克x和10克y可以生成30克m，所以設要用a克y生成9克m，則有，10：a=30：9，解得a=3克。
16樓：匿名使用者
25克x和10克y恰好完全反應，生成5克z，同時生成30克m
m/y=30/10，m=9時，y=3
17樓：京街男孩
x + y = z + m 方程左邊要等於右邊（質量守恆定律）可以得出 m = 30
25 10 5 305 ： 2 1 ： 6當m = 9 時，有上述比例可以得方程 6 ：
9 = 2 ：y 解出 y = 3
補充：我也好久沒有做過化學了，因為我是文科生，不知道對不對，希望對你能有幫助）
18樓：匿名使用者
根據質量守恆定律 ，生成的m的質量應該為25+10-5=30g，若要生成9gm，則根據式子10/a=30/9，解得，a=3g.
急！！！！！！！！！求解一初三化學題！
19樓：連若水
再加入10ga物質反應才停止，說明a物質完全反應需要10+15=25g，而此時原反應物只剩餘c，說明25g的a和15g的b完全反應。所以a與b的質量比為25：15=5：
3。第一次反應時只有15g的a，所以第一次反應時參與反應的b的質量為15/5*3=9g。所以第一次反應剩餘的b的質量為15g-9g=6g.
因為第一次 生成d的質量為30，那麼根據質量守恆定律，第一次參加反應的c的質量為30g-15g-9g=6g.所以a和c的質量比為15：6=5：
2.。第二次反應時，a的質量為的質量為15g，再根據a和c的質量比得出第二次參加反應的c的質量為10g,根據質量守恆定律，第二次生成的d的質量為25g+15g+10g=50g.
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姓名 李雨佳 筆畫分別是 7 火 8 水 8 木 天格.人格.地格.總格.外格數分別 8 金 15 土 16 土 23 火 9 水 總評數理得分 87 分 吉 詳細解說如下 天格數理 8 金 又稱先格，是祖先留下來的，對人生影響不大 暗示 八卦之數 八卦之數，乾坎艮震，巽離坤兌，無窮無盡。半吉 人格...
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你打的好亂 看都看不懂。她大概怪你一直用別人的身份跟她聊天，她弄不清楚你是怎麼想的吧。但是又沒有直接怪你，不理你之類的，應該是對你有點意思。你直接跟她說明白的好 不要拖泥帶水的勒。還有聊qq只是輔助作用，以後交往還不是要面對面啊？趕快認識一下，出去約個會什麼的，別一直在見不到面的情況下聊來聊去的勒。...
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