1樓：
二，靜置沉澱
三，將上層清夜倒入漏斗過濾
四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發
這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。
食鹽的主要成份是nacl， 粗鹽是指nacl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與nacl分離，二是結晶，目的是使nacl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。
實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。
在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液區域性溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸乾時，應停止加熱，利用蒸發皿的餘熱蒸乾，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。
na2co3+mgcl2=mgco3+2naclna2co3+cacl2=caco3+2nacl
高一化學粗鹽提純的兩種方法
2樓：小肥肥
方法一：
①加入過量bacl2，過濾，除去so42-引入ba2+②加入過量naoh,過濾，除去mg2+引入oh-③加入過量na2co3，過濾，除去ca2+,ba2+④加入適量鹽酸，中和過量的oh-得到 nacl溶液。
保證③在①前，①②順序可換 。
方法二：
①加入過量na2co3，過濾，除去ca2+,ba2+ 引入co32-②加入適量鹽酸，中和過量的oh-，氣化co32-得到 nacl溶液。
3樓：記憶的匣子
初三化學實驗粗鹽提純
4樓：shine雷歐力
①加入過量bacl2，過濾，除去so42-引入ba2+②加入過量naoh,過濾，除去mg2+引入oh-③加入過量na2co3，過濾，除去ca2+,ba2+④加入適量鹽酸，中和過量的oh-得到 nacl溶液保證③在①前，①②順序可換
及時採納
5樓：匿名使用者
一般的溶解—過濾—蒸餾。就可以了。
粗鹽提純的方法
6樓：禾鳥
1、溶解：在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
4、加入過量na₂co₃，目的：去除鈣離子及bacl2中的鋇離子。
5、過濾：向濾液中加入適量hcl，目的：除去過量naoh，na₂co₃，可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發。
6、蒸發結晶得到粗鹽。
擴充套件資料
1、蒸發時的注意事項
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。
2、過濾時的注意事項
用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，再過濾一次。
7樓：落魄的水手
（1）溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁 ;
（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣. 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中 ;
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體.
8樓：匿名使用者
1.溶解
2.過濾(不溶性雜質)
3.滴加氯化鋇（除硫酸根離子)so42-+ba2+=baso44.滴加氫氧化鈉 (除鎂離子）mg2++2oh-=mg(oh)25.
加碳酸鈉（除過量的氯化鋇）ba2+co32-=baco36.滴加稀鹽酸（除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉）其中沉澱也要過濾7.蒸發
9樓：糖_鳥人
加水 溶解。 過濾掉caco3 然後+bacl2 （過量的） 然後過濾掉baso4，再加過量na2co3 過濾掉baco3 和 mgco3 然後加過量鹽酸 在蒸發結晶就好
10樓：隨_逝_意
果然是碳酸鈣- -
還是2種方法：
物理方法：
用濾紙過濾，使大顆粒雜質統統被濾紙擋住，然後剩下可溶性雜質。但是物理方法不能去除可溶性雜質，可溶性雜質均在粗鹽溶液中是以離子狀態存在，濾紙對它毫無作用。用物理方法只能對粗鹽進行初步提純。
化學方法：
第一步：加氯化鋇 除去硫酸鹽，即na2so4；
第二步：加碳酸鈉,生成碳酸鎂和碳酸鈣沉澱, 就除去了氯化鈣和氯化鎂；
第三步：加濃hcl除去過量的碳酸鈉 然後加熱使hcl揮發，從而除去hcl。
11樓：匿名使用者
a.1.製成溶液，過濾，除碳酸鈣。
2.加入過量氯化鋇，過濾，除去硫酸根離子。
3.加入過量氫氧化鈉，過濾，除去鎂離子。
3.加入過量碳酸鈉，過濾，除去鋇離子。
4.加入過量鹽酸，除去碳酸根離子，氫氧根離子。
5.蒸除水，得氯化鈉。
b.1.製成溶液，過濾，除去碳酸鈣。
2.重結晶。
高中化學粗鹽提純的方法與步驟
12樓：谷萱盤香
⑴、粗鹽中含有較多的可溶性雜質（cacl2、mgcl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。可通過什麼方法來製取精鹽？
除去可溶性雜質，一般是選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時不能生成新的雜質。除去不溶性雜質一般通過溶解、過濾、蒸發三個步驟來實現。
⑵、實驗前所稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩的現象，影響提純的質量。溶解時要注意及時攪拌，以使粗鹽能夠完全溶解到水中。
⑶、過濾時要注意“一貼、兩低、三靠”。建議在過濾前先靜置一會兒，過濾時先讓上層濾液濾過，再將混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入會造成濾紙的堵塞，減緩過濾的速度。
步驟:加入bacl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱baso4,除去雜質so42-；
[ba2+]+[so42-]=baso4
加入na2co3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱caco3，除去雜質ca2+和多餘的ba2+
[co32-]+[ca2+]=caco3
[co32-]+[ba2+]=baco3
加入naoh,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱mg(oh)2,；
[2oh-]+[mg2+]=mg(oh)2
最後加入hcl至溶液呈中性。
[oh-]+[h+]=h2o
化學，粗鹽提純步驟
13樓：匿名使用者
粗鹽的成分比較複雜，其主要成分是氯化鈉，通常還含有泥沙等不溶. 性雜質及k+、ca2+、mg2+、so42-、co32-等可溶性雜質 。粗鹽提純的步驟分為：
1.溶解；2.過濾（除去不溶性雜質 ）；3.
加入稍過量的氯化鋇；4.過濾（除去so42-離子）；5.在濾液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉；6.
過濾（除去鈣、鎂和鋇離子）；7.加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；8.蒸發結晶得到純氯化鈉晶體。
14樓：純子的淚
溶解：要用玻璃棒攪拌，加快溶解。過濾：
用玻璃棒引流。還有二低三靠蒸發：用玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止飛濺。
到大量晶體析出後，停止加熱，用餘熱把剩餘少量水蒸乾。結晶。
高中化學粗鹽提純的方法與步驟
粗鹽提純所涉及的所有化學方程式
15樓：
1、先加bacl2除去so42-
bacl2 + na2so4 === baso4↓+ 2h2o
2、再加na2co3除ca2+，
na2co3 + bacl2 === baco3↓+ 2nacl
3、再加naoh，除mg2+
mgcl2 + 2naoh == mg(oh)2↓+2nacl
4、最後加鹽酸，為了調節ph值！
na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2↑ + h2o
要注意的是最後加鹽酸，除去多餘的na2co3
bacl2必須放在na2so4前面，順序不能換
元素變化
反應前：nacl、mgcl2、cacl2、na2so4
加入bacl2（過量）產生baso4沉澱 溶液內還剩：nacl、mgcl2、cacl2、bacl2
加入naoh（過量）產生mg（oh）2沉澱 溶液內還剩：nacl、cacl2、naoh
加入na2co3（過量）產生caco3沉澱和baco3沉澱 溶液內還剩:nacl、na2co3
加入hcl（過量）產生co2、h2o 溶液內還剩:h2o、hcl、nacl
加熱後：nacl、h2o
蒸發後：nacl
16樓：陌下鬼隕
一、加過量bacl2除硫酸根離子bacl2+na2so4=baso4沉澱+2nacl；
二、加過量naoh除鎂離子mgcl2+2naoh=mg(oh)2沉澱+2nacl
三、加過量na2co3除鈣離子及bacl2中的鋇離子na2co3+cacl2=caco3沉澱+2nacl；na2co3+bacl2==baco3、沉澱+2nacl
四、最後向濾液中加入適量hcl除去過量naoh,na2co3、hcl+naoh=nacl+h2o；2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2氣體
17樓：嗚啦啦嗚吶吶
1.加過量bacl2除硫酸根離子：
bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2.加過量naoh除鎂離子：
mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl3.加過量na2co3除鈣離子及bacl2中的鋇離子：
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl4.最後向濾液中加入適量hcl除去過量naoh和na2co3：
hcl+naoh=nacl+h2o
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2氣體
18樓：歐爾藍
nα2co3+cαcl2=caco3↓+2nacl
mgcl2+2naoh=2nαcl+mg（oh）2
nα2so4+bαcl2=bαso4↓+2nacl
化學高手進來，高一化學，化學高手進來，高一化學
1.同上啦 十字交叉 具體如下 1 co2 44 4 32 n co2 n co 4 12 1 3 co 28 12 2 n總 m總 m 平均質量 64 32 2moln co2 n co 2mol n co2 n co 1 3 解出n co2 0.5mol n co 1.5mol64g混合氣體中含...
高一化學追加，高一化學追加
因為1mol就是6.02 10 23啊，電子比質子多1mol，而1mol離子中電子比質子多2mol，那麼那個離子就是0.5mol咯。第二題感覺怪怪的，第八週期好像是不存在的，因為如果真的有八層電子的話，質子和電子間的作用力不夠，所以理論上是不存在的，實際上還沒有人發現第八週期的元素 我這也是聽說的，...
高一化學題目,高一化學題目
乙酸乙酯比水輕，在copy未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為 乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色 紫色石蕊遇碳酸鈉 中層呈紫色 紫色石蕊 頂層為紅色 紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸 形成三色環。d 高一化學題目 20 ...