化學活潑性的比較,怎麼判斷化學物質的活潑性

2022-10-04 13:00:09 字數 5170 閱讀 2594

1樓:焦錫茂

化學活潑性的比較分金屬性和非金屬性。

金屬性:

1、週期表:同週期從左到右金屬性減弱

同主族從上到下金屬性增強

2、最**氧化物對應水化物的鹼性

3、常溫下與水反應劇烈程度

4、常溫下與酸反應劇烈程度

5、依據金屬活動順序表

6、與鹽溶液的置換反應

7、高溫下金屬與金屬氧化物置換如鋁熱反應

8、電化方法

非金屬性:

1、週期表:同週期從左至右非金屬性增強

同主族從上到下非金屬性減弱

2、最**氧化物對應水化物的酸性

3、氣態氫化物的穩定性

4、與h2化合的難易

5、與鹽溶液之間置換如:cl2+2br^-=br2+2cl^-6、具體反應如fe+i2=△=fei2

2fe+3cl2=點燃=2fecl3

氯氣非金屬性大於碘

2樓:

你可以根據元素週期表比較,根據化學反應式比較。。

3樓:啟智課堂

初三化學中考真題講解 金屬活潑性強弱比較型別一

4樓:灰度無奈

k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,(h),cu,hg,ag,pt,au

如何辨別化學反應中物質的活潑性

5樓:上海艾荔艾金屬材料****

化學元素的活潑性,是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應,元素越活潑。越難與其他物質反應,元素越不活潑,即越穩定。

氮氣不如氧氣活潑,這是單質(或者說是分子)的活潑性,而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為,元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。

對於氮氣和氧氣,氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性,本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵,加起來鍵能很高,所以氮分子中的氮原子結合得很牢固,其間的化學鍵不易斷裂,導致不易發生原子重組(化學反應是原子重新組合的過程),所以不易反應,活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵,加起來鍵能比較低,所以易反應。當然,這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。

但是,分子的活潑性,主要是看鍵能大小。(到了大學,也可以用分子軌道理論來解釋,通過比較鍵級,從而比較分子的穩定性)

對於元素的活潑性,我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這裡,我也曾有過誤區,現在明白了。原子最外層電子數不超過八(除第一週期外),最外層電子少於四(尤其是只有乙個或兩個電子時),易失電子,活潑;最外層電子大於四(尤其是有六個或七個電子),易得電子,同樣活潑;而最外層電子為四或接近四時,不易得失電子,不活潑;最外層電子為八(第一週期,最外層電子為2)的元素,最穩定,組成惰性氣體一族,因為不易一下失掉八個電子,也不易再得電子(因為得的電子填充到下一層,整體能量將增高,而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態,即能量最低原理)。

這樣解釋,你應該就可以了然了。

1.鉀(k)

2.鈣(ca)

3.鈉(na)

4.鎂(mg)

5.鋁(al)

6.鋅(zn)

7.鐵(fe)

8.錫(sn)

9.鉛(pb)

10.氫(h)

11.銅(cu)

12.汞(hg)

13.銀(ag)

14.鉑(pt)

15.金(au)

k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛) (h)(氫) cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)這是由活潑到不活潑排列的,k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出h2(氫氣),而cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出h2(氫氣).

在非金屬之間也有同樣的情況,例如:f(氟) cl(氯) br(溴) i(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~

還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!

6樓:夏娃視聽

讓它們和同一種氧化劑或還原劑發生反應

能反應的活潑

都能反應的話就看誰的反應更劇烈

更劇烈的更活潑

化學元素的穩定性和活潑性有什麼判斷方法?

7樓:匿名使用者

金屬性越強越容易失電子,非金屬性越強越易得到電子。化合物的話直接查鍵能,鍵能越大,鍵長越短,物質越穩定。

對於氮氣和氧氣,氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性,本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵,加起來鍵能很高,所以氮分子中的氮原子結合得很牢固,其間的化學鍵不易斷裂,導致不易發生原子重組(化學反應是原子重新組合的過程),所以不易反應,活潑性低。

而氧分子中只有兩個氧氧鍵,加起來鍵能比較低,所以易反應。當然,這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是,分子的活潑性,主要是看鍵能大小。

(到了大學,也可以用分子軌道理論來解釋,通過比較鍵級,從而比較分子的穩定性)。

8樓:匿名使用者

化學元素的活潑性,是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應,元素越活潑。越難與其他物質反應,元素越不活潑,即越穩定。

注意一下,你所說的氮氣不如氧氣活潑,這是單質(或者說是分子)的活潑性,而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為,元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。

對於氮氣和氧氣,氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性,本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵,加起來鍵能很高,所以氮分子中的氮原子結合得很牢固,其間的化學鍵不易斷裂,導致不易發生原子重組(化學反應是原子重新組合的過程),所以不易反應,活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵,加起來鍵能比較低,所以易反應。當然,這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。

但是,分子的活潑性,主要是看鍵能大小。(到了大學,也可以用分子軌道理論來解釋,通過比較鍵級,從而比較分子的穩定性)

對於元素的活潑性,我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這裡,我也曾有過誤區,現在明白了。原子最外層電子數不超過八(除第一週期外),最外層電子少於四(尤其是只有乙個或兩個電子時),易失電子,活潑;最外層電子大於四(尤其是有六個或七個電子),易得電子,同樣活潑;而最外層電子為四或接近四時,不易得失電子,不活潑;最外層電子為八(第一週期,最外層電子為2)的元素,最穩定,組成惰性氣體一族,因為不易一下失掉八個電子,也不易再得電子(因為得的電子填充到下一層,整體能量將增高,而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態,即能量最低原理)。

這樣解釋,你應該就可以了然了。

1.鉀(k)

2.鈣(ca)

3.鈉(na)

4.鎂(mg)

5.鋁(al)

6.鋅(zn)

7.鐵(fe)

8.錫(sn)

9.鉛(pb)

10.氫(h)

11.銅(cu)

12.汞(hg)

13.銀(ag)

14.鉑(pt)

15.金(au)

k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛) (h)(氫) cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)這是由活潑到不活潑排列的,k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出h2(氫氣),而cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出h2(氫氣).

在非金屬之間也有同樣的情況,例如:f(氟) cl(氯) br(溴) i(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~

還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!

怎麼判斷化學物質的活潑性

9樓:長春北方化工灌裝裝置股份****

化學元素的活潑性,是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應,元素越活潑。越難與其他物質反應,元素越不活潑,即越穩定。

氮氣不如氧氣活潑,這是單質(或者說是分子)的活潑性,而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為,元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。

對於氮氣和氧氣,氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性,本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵,加起來鍵能很高,所以氮分子中的氮原子結合得很牢固,其間的化學鍵不易斷裂,導致不易發生原子重組(化學反應是原子重新組合的過程),所以不易反應,活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵,加起來鍵能比較低,所以易反應。當然,這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。

但是,分子的活潑性,主要是看鍵能大小。(到了大學,也可以用分子軌道理論來解釋,通過比較鍵級,從而比較分子的穩定性)

對於元素的活潑性,我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這裡,我也曾有過誤區,現在明白了。原子最外層電子數不超過八(除第一週期外),最外層電子少於四(尤其是只有乙個或兩個電子時),易失電子,活潑;最外層電子大於四(尤其是有六個或七個電子),易得電子,同樣活潑;而最外層電子為四或接近四時,不易得失電子,不活潑;最外層電子為八(第一週期,最外層電子為2)的元素,最穩定,組成惰性氣體一族,因為不易一下失掉八個電子,也不易再得電子(因為得的電子填充到下一層,整體能量將增高,而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態,即能量最低原理)。

這樣解釋,你應該就可以了然了。

1.鉀(k)

2.鈣(ca)

3.鈉(na)

4.鎂(mg)

5.鋁(al)

6.鋅(zn)

7.鐵(fe)

8.錫(sn)

9.鉛(pb)

10.氫(h)

11.銅(cu)

12.汞(hg)

13.銀(ag)

14.鉑(pt)

15.金(au)

k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛) (h)(氫) cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)這是由活潑到不活潑排列的,k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出h2(氫氣),而cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出h2(氫氣).

在非金屬之間也有同樣的情況,例如:f(氟) cl(氯) br(溴) i(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~

還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!

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