1樓：
n2h6cl2本身是個鹽類。這點你可以從題幹所給方程式找到這個鹽的陽離子。
既然是鹽，ph=4，說明陽離子水解，水解促進水的電離，ph=4的氫離子全部由水電離產生。
所以水電離的氫離子10^（-4）mol/l。
要比較離子濃度，先分清題目中溶液的組成。
n2h4與hcl反應得到n2h5cl 這樣的鹽，但是n2h4過量。
所以溶液組成為1:1的n2h4和n2h5cl。
兩個成分從題幹方程式不難看出都是水解呈鹼性的，所以最終溶液oh->h+。
又因為題幹說到n2h4的水解程度大於後者，所以n2h5+的濃度大於氯離子的。你就這麼想就可以了，如果不水解，n2h5+ = 氯離子，但是水解的結果會讓n2h5+增加濃度，所以大於氯離子。
另外你的答案錯了，第乙個離子是n2h5+不是n2h4
2樓：石正陽and霞
nh6會結合水產生的氫氧根，即方程二的逆過程，使溶液呈酸性，可知氫離子**於水的電離，所以c（h+）=1x10-4mol/l.。第二問：混合後肼溶液濃度為0.
1，鹽酸濃度0.05.又知道肼與氨性質相似，肼消耗所有鹽酸 生成n2h5+，所以實際混合溶液為0,05mol/l的肼和0,05 mol/l n2h5+的混合液。
肼會電離生成n2h5+，溶液呈鹼性，離子濃度排序：n2h5+，cl-，oh-，h+。
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