1樓：匿名使用者
你的老師是對的。
在ph＝10時，cay2-的條件常數＝1.75x10^10. 這時在計量點前溶液中總有剩餘的ca2+離子。
由於同離子效應，溶液中配位平衡向cay2-生成的方向移動。由cay2-解離（平衡）給出的[ca2+]小到可以安全的被忽略掉。所以，這時溶液中的ca2+濃度可以看成完全來自於剩餘的ca2+離子。
到達計量點時，ca2+濃度只來自於在解離平衡中「假設「已經完全生成的cay2-。這樣用條件穩定常數來計算，
2樓：匿名使用者
你說的對，都應按照條件穩定常數計算。
如：計量點前：[mˊ]=0.1%c=（0.01×0.02）/（19.98+20.00）
這裡：[mˊ]=[m]+[moh]+...，已經考慮了條件影響。
即0.1%不都是游離的金屬離子。這裡我們感興趣的是有多少鈣（不管它是什麼形式存在）沒和edta反應。
顯然，有千分之一的沒反應，這是題中的設定的。
計量點：鈣和edta剛好反應完全，由於存在解離平衡和條件影響，必須有條件平衡常數建立平衡關係式進行計算。
3樓：
在ph=10條件下的滴定，未到終點時討論的重點是滴定主反應，為簡化計算，酸效應被忽略掉了；
計量點處cay自身的解離在討論穩定常數的時候仍然是必要的，認為ca2+全部生成cay是因為此時的重點是判斷已解離的cay是否少到可以忽略，如果在「認為ca2+全部生成cay」的前提下計算得出的結論是已解離的cay不可忽略，那麼產生矛盾即假設不成立，需要另尋辦法。
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