1樓：
1）alcl3物質的量為：0.1l×1mol/l=0.
1molalcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl所以當naoh物質的量為0.3mol時，生成的沉澱最多此時naoh體積為：0.
3mol/1mol/l=0.3l=300ml2）當加入350mlnaoh溶液時，即0.35molnaoh，此時0.
3molnaoh和alcl3反應生成0.1molal(oh)3，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o多餘的0.05molnaoh再和0.05molal(oh)3反應所以此時沉澱質量為：0.1-0.05=0.05mol
2樓：匿名使用者
alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl3
alcl3:naoh物質的量剛好1：3沉澱最多 n(alcl3)=0.1mol 所以n(naoh)=0.3體積300ml
al(oh)3+naoh=naalo2+h2o 350-300=50所以0.05mol沉澱溶解，剩0.05mol=3.9克
求高一化學阿伏伽德羅定律全部推論（有推導過程最好追加50分！）
高一有機化學 急~~~~！！！
3樓：la靈翼
晴天良寶貝,您好！
高一化學物質量濃度計算幾題！急！~~~追加懸賞!!!!!!!!!!!!!!!!
4樓：
1、0.075l*2mol/l*40g/mol/80g=7.5%2、硝酸鉀的質量不變：
200*30%=(200+x)*10%
x=400g
3、0.1l*0.2mol/l+0.2l*0.25mol/l=0.07mol
0.07mol/0.5l=0.14mol/l
5樓：透亮杯兒
1、已知75ml 2mol/l naoh溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數.
0.075×2×40/80=7.5%
2、將200g質量分數為30％kno3溶液稀釋成10％kno3溶液，需加水多少？
200×30%÷10%-200=400克
3、取100ml 0.2mol/l h2so4和200ml 0.25mol/l h2so4混合，加水稀釋至500ml，則混合溶液中h+的物質的量濃度是多少？
（0.1×0.2＋0.2×0.25）0.5=0.14mol/l
6樓：匿名使用者
1、（2*40*75）/（1000*80）*100%=70.5%
2、200*30%=（200+x）*10% x=400
3、2*（0.2*0.1+0.25*0.2）/0.5=0.28mol/l
7樓：馬培誠
1,m質=n*m=c*v*m w=m質/m液
高一化學求質量原子數的題。【需要標準過程+公式】 答對追加分
8樓：匿名使用者
1物質的量 = 質量/相對分子質量
所以11g的co2的物質的量 = 11/44 = 0.25mol
分子數 = 物質的量*阿伏伽德羅常數
所以分子數 = 0.25* 6.02*10^23 = 1.505*10^23個
碳原子物質的量 = 0.25mol，碳原子質量 = 0.25*12 = 3g，碳原子數 = 1.505*10^23個
氧原子物質的量 = 0.25*2 = 0.5mol，氧原子質量 = 16*0.5 = 8g，氧原子數 = 1.505*10^23 * 2 = 3.01*10^23個
2物質的量 = 質量/相對分子質量
所以19.6g的h2so4的物質的量 = 19.6/98 = 0.2mol
氧原子物質的量 = 0.2*4 = 0.8mol，氧原子數 = 0.8 * 6.02*10^23 = 4.816*10^23個
3物質的量 = 分子數/阿伏伽德羅常數
所以含有1.204*10^23的h2so4分子的物質的量 = 1.204*10^23 / (6.02*10^23) = 0.2mol
一分子h2so4有兩個h+和乙個so4^2-
所以溶於水後可產生h+物質的量 = 0.2*2 = 0.4mol
so4^2-物質的量 = 0.2mol
4分子數之比 = 物質的量之比
所以18g的h2o與16g的o2的分子數之比 = (18/18):(16/32) = 2:1
原子數之比 = (2*3):(1*2) = 3:1
高一化學必修一「萃取"「分液」是乙個怎麼樣的過程（具體、詳細點）
9樓：梁奕聲卷燕
都是物理變化
萃取是用有機溶劑（有機溶劑與無機溶劑不互溶）有機溶劑一般用四氯化碳（比水密度大，高溫分解有毒，曾經用作滅火劑）或苯（密度比水小，有毒，易揮發，裝修時常有）
步驟：1、檢驗分液漏斗是否漏水，裝部分水，倒置，不漏水再將瓶蓋擰一下，如再不漏水，則不漏
2、將要萃取的物質匯入分液漏斗中，再將有機溶劑倒入，多次**，**過程中要經常擰鬆瓶蓋放氣（若不放氣可能會崩走瓶蓋）若要萃取的物質有色，等萃取物接近無色時，靜置，萃取完畢
3、在萃取完畢後，先將密度小的從下部放出，剩餘的擰開瓶蓋，從上部倒出4、萃取完畢
分液1、檢驗漏水，同上
2、直接將要分液的物質倒入分液漏斗，重複萃取的3、4步希望有幫助，望採納
求高一化學必修一的所有化學方程式！ 要詳細一點
高一化學追加，高一化學追加
因為1mol就是6.02 10 23啊，電子比質子多1mol，而1mol離子中電子比質子多2mol，那麼那個離子就是0.5mol咯。第二題感覺怪怪的，第八週期好像是不存在的，因為如果真的有八層電子的話，質子和電子間的作用力不夠，所以理論上是不存在的，實際上還沒有人發現第八週期的元素 我這也是聽說的，...
高一化學題！！！ 急求詳細過程。
1.相對原子質量是指元素的平均原子質量與核素c 碳 12原子質量的1 12之比，乙個原子的質量 23 2.單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量，用符號m表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。所以那句話錯，可能是相對原子質量...
高一化學摩爾質量詳細講解，求 高一化學關於摩爾質量的計算題（不要簡單的，中的難度
摩爾質量 單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量 molar mass 用符號m表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。例如，1 m...