1樓：匿名使用者
1、形成化合物最多的元素是碳元素。因為碳元素最外電子層有四個電子，
能 形成四個共價鍵，與其他元素或碳原子之間可以形成很多種化合物。
2、以碳和氧氣反應為例：
在氧氣充足的情況下生成二氧化碳：o2 + c = co2（條件為燃燒）
在氧氣不足的情況下生成一氧化碳：o2 + 2c = 2co（條件為燃燒）
再以二氧化碳和氫氧化鈉反映為例：
在二氧化碳不過量情況下生成碳酸鈉和水：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
在二氧化碳過量的情況下生成碳酸氫鈉：naoh + co2 = nahco3
3、用稀硫酸和碳酸鈣反映也能生成二氧化碳：
h2so4 + caco3 = caso4 (微溶) + co2↑ + h2o
由於硫酸鈣微溶於水，反映一段時間後會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止硫酸和 碳酸鈣繼續反映，導致不能在生成二氧化碳，所以一般不用硫酸和碳酸鈣反映製作二氧化碳，不是也為硫酸比鹽酸酸性強或其他原因
2樓：匿名使用者
1.是碳
2.反應物的量不同生成物可能不同:碳和氧氣比例不同,會生成一氧化碳或者二氧化碳
3cacl2易溶於水
稀硫酸與碳酸鈣生成硫酸鈣,難溶於水,會附著在碳酸鈣表面,導致反應無法繼續
3樓：
1.碳 因為碳可以構成有機物，所以數目多2.碳和氧氣
碳過量一氧化碳
氧氣過量二氧化碳
3.硫酸鈣微溶，會覆蓋碳酸鈣
4樓：匿名使用者
是碳，碳是四價，能與許多物質化和，在有機物中都含有碳，所以是碳。
碳和氧氣的反應，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣中足量，生成二氧化碳。
氯化鈣為鹽，當然易溶於水。硫酸與碳酸鈣反應，生成硫酸鈣不溶於水，而附著在碳酸鈣表面，影響反應繼續進行。
所以用鹽酸而不用硫酸。
5樓：手機使用者
1、是碳元素。因為有上千萬種有機物都含碳，而無機化合物只有幾十萬種。
2、如石灰水裡通入少量二氧化碳生成碳酸鈣，通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；又如碳和不足量的氧氣反應生成一氧化碳，和足量氧氣反應生成二氧化碳。
3、因為硫酸鈣微溶於水，碳酸鈣和硫酸反應後生成的硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣表面，阻礙反應的進一步進行。而碳酸鈣和鹽酸反應生成的氯化鈣易溶於水，反應可以源源不斷的進行。
6樓：匿名使用者
1是c，組成數以百萬計的有機物。2另舉一例。2h2s+o2=2h2o+2s;2h2s+3o2=2h2o+2so2問題3稀硫酸和碳酸鈣會生成co2，h2so4在稀溶液裡和hcl一樣有酸的通性。
但生成的caso4微溶，會附著在caco3表面，阻礙h2so4與caco3接觸，使無法生成更多h2，所以實驗室不選擇這個反應製備氫氣。另外cacl2溶解性很好。所以可以製備氫氣。
7樓：婷
1.是，因為碳最外層電子數為4 十分活潑 易形成各種價態2.最簡單的 c+o2=co2 2c+o2=2co3.
cacl2易溶於水 氯鹽只有agcl難溶於水caso4溶解性沒有那麼強，會附著在大理石上，阻止其與酸繼續反應
請教幾個初中化學問題？
8樓：旺旺雪餅
1、hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl；
這裡確實沒有滿足，但是這個反應可以發生是由於生成了弱酸，弱酸是不能完全電離的，所以反應可以發生；高中上離子反應就會說，化學反應滿足的條件還有就是生成難電離物質；但是你還是初中，可能不能很好的理解；大致知道就行；
2、可以生成agoh，但是agoh不能在水中穩定存在，馬上就變為黑色的ag2o沉澱；
能，碳酸銀是沉澱；
3、這裡雖然描述不十分相同，但是大體還是一樣的，你寫兩個都不會錯；
有問題請追問！
9樓：快樂小子
1.強酸制弱酸，就是滿足復分解反應發生的條件：有氣體生成；例如：碳酸鈣跟鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，就是強酸制弱酸(碳酸不穩定，常溫分解生成二氧化碳和水)；
2.硝酸銀與氫氧化鈉能反應生成氫氧化銀的，但是氫氧化銀在水中分解了；硝酸銀能與碳酸鈉反應生成碳酸銀了，碳酸銀是白色沉澱；
3.應該說金屬銅是紫紅色，但是在置換反應中生成的銅是紅色的，原因是不緻密。
10樓：匿名使用者
1。其實你老是所說的並不矛盾，你所說的有水生成，在高中階段被改成弱電解質。你老師所說的制弱酸在初中階段弱酸一般只有兩個碳酸和亞硫酸，而且易分解反應得到的二氧化碳和二氧化硫
2.氫氧化銀和碳酸銀是你根據復分解反應原理推出的產物，但這兩種物質在水中都不穩定，最後都會得到氧化銀
3.顏色的問題是一直存在的，比如銅來說，只要把握住主要的顏色就行（紅色），至於其他描述的紫紅色和亮紅色，都是對紅色的形容，並不影響。況且人的視覺對顏色的判斷會有不同，比如藍色、淡藍色
11樓：韶華
3.cu的顏色也沒有確切的答案，可以說是紅色，紫色，紫紅色，但是在考試的時候多為紫色。= =我就會第三個。。。55555555
12樓：
元素週期律 裡 agoh其實是在水溶液中不穩定 易形成褐色的ag2o沉澱 所以該反應在初中可看作不反應 而 ag2co3難溶於水 生成沉澱 可以發生
其實初中化學好多都是理論的 實驗不一定一樣 高中會更進一步解釋
向各位請教乙個初中化學問題！
13樓：直接爬
吸熱過程，放熱過程在溶解過程及化學變化中都存在，只是有的為吸熱大於放熱，整體表現為吸熱，有的放熱大於吸熱，整體表現為放熱。常見的物質溶於水的過程大多放熱，如濃h2so4、naoh等。溶於水吸熱的主要有nh4no3、nh4cl等這些銨鹽，常見的化學反應中金屬與酸、活潑金屬與水，酸鹼中和等反應為放熱反應， c與h2o蒸氣，nh4cl與ba(oh)2等的反應吸熱。
氯化鈉溶於水溫度幾乎不變
14樓：務古龍韻
氫氧化鈉溶解時溫度公升高
有一些鹽溶解時溫度不會有太大變化
銨鹽 一般是吸熱的
15樓：日夕夜汐
初中階段要求的放熱有 氫氧化鈉，濃硫酸溶於水
氧化鈣與水反應
吸熱有 硝酸銨溶於水
16樓：旭蕭陽
氫氧化鈉溶解回放熱，濃硫酸溶解放熱，碳酸鈉溶解吸熱
17樓：匿名使用者
氫氧化鈉溶解放熱，這個不用記住啊，硝酸銨溶解吸熱
乙個初中初中化學問題，初中化學問題。
這個中考看起來不會考也。答案為c。可用排除法。因為h的化學價一般為 1，o的為 2，所以如果選a，則x的化合價為。1，根據電荷守恆，由原式得n 1 2 2n 1 得n 1,所以a有可能。同理，可以推出b d也有可能，c時，n無解，所以選c。初中化學問題。初中化學濃度的乙個問題 lz您好。因為您知識準...
問幾個初中化學問題
1.這個沒規律的。有的也只是極少數，像銅離子和氫氧化銅都是藍色。氫氧化鐵是紅褐色，鐵離子是黃色，亞鐵離子是淺綠色。2.初中的鑑別貌似只有氯離子，碳酸 氫 根離子和硫酸根離子。氯離子 先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。稀硝酸是為了先清掉裡面的干擾離子，如碳酸根離子 化學反應是氯離子與銀離子生成不溶於水和...
請教初中化學問題，求教高手，期望有分析過程
對照 乙個實驗必須排除除實驗變數以外的其他因素，所以設定對照以證明是唾液 好吧那玩意裡面有種東西叫唾液澱粉酶，可以分解澱粉，使之成為麥芽糖 而不是其他因素分解的澱粉。碘液 斐林試劑 碘液是檢驗澱粉的特徵指示劑，碘 具體是碘分子還是碘三離子我忘了 可以與澱粉結合呈現藍色 其實與直鏈澱粉與支鏈澱粉結合顏...