1樓：匿名使用者
可以買個五三就夠了~
人教版化學必修一所有化學方程式總結
2樓：匿名使用者
一。鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2． 鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3． 鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
二。鐵及其化合物性質
1． fe2+及fe3+離子的檢驗：
① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
三。鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4． 氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5． 氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3�6�1h2o=al（oh）3↓+3nh4+
四。鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo
2． 在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c
4． 在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：mg2++2oh-=mg（oh）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑
全是高一的重要方程式
3樓：壞孩仔
個人感覺比較全，希望對你有幫助。
高中人教版必修一化學方程式總結
4樓：教授王
5樓：誰是我的小命運
你把你郵箱給我、我發給你~~~
6樓：愛講課堂
4na+o2=2na2o,2na+o2=na2o2,2na+s=na2s,2na+2h2o=2naoh+h2,2na+2c2h5oh(乙醇,有機物)=2c2h5ona+h2,2nacl(熔融)=(條件:電解)2na+cl2,na2o+co2=na2co3,na2o+h2o=2naoh,na2o+2hcl=2nacl+h2o,2na2o2+2co2=2na2co3+o2,2na2o2+2h2o=4naoh+o2,2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o,2naoh+h2so=na2so4+2h2o,3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl,2naoh+so2=na2so3+h2o,2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o,na2co3+co2+h2o=2nahco3,nahco3+naoh=na2co3+h2o.
7樓：谷溫冉寅
化學方程式
一．兩個置換反應規律
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）②金屬必須位於氫以前（常用mg、al、zn、fe）mg+2hcl==mgcl2+h2↑
mg+h2so4==mgso4+h2↑
2al+6
hcl==
2alcl3+3h2↑
2al+3
h2so4==
2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+
h2↑zn+
2h2so4==znso4+
h2↑fe+
2hcl==fecl2+h2↑
fe+h2so4===feso4+h2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件：
①鹽（反應物）必須溶於水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉fe+cuso4==feso4+cu
2al+3cuso4==al2(so4)3+3cuzn+cuso4==znso4+cu
cu+2agno3==cu(no3)2+2agcu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg二．三個分解反應規律
1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
h2co3
===h2o+co2↑
2．鹼（難溶性）==
金屬氧化物+水
cu(oh)2
cuo+h2o
2fe(oh)3
fe2o3+3h2o
3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳caco3
cao+
co2↑
三．四個化合反應規律
1．金屬+氧氣
==金屬氧化物
2mg+o2
2mgo
3fe+2
o2fe3o4
2cu+
o22cuo
2．金屬氧化物+水
==鹼（可溶性）
cao+h2o==ca(oh)2
na2o+h2o==2naoh
3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物
s+o2
so24p+5o2
2p2o5
c+o2
co2(碳充分燃燒)
2c+o2
2co(碳不充分燃燒)
2h2+o2
2h2o
4．非金屬氧化物+水==酸
co2+h2o==h2co3
so3+o2==h2so4
so2+o2==
h2so3
四．五個復分解反應規律
（亞硫酸）
1．酸+鹼==鹽+水
cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2oal(oh)3+3hcl==alcl3+3h2ocu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2omg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很複雜）caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑agno3+hcl==agcl↓+hno3na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4↓3．鹽+鹼==新鹽+新鹼
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3naclna2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4↓4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）nacl+agno3==nano3+agcl↓na2so4+bacl2==2nacl+baso4↓na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4↓5．酸+金屬氧化物==鹽+水
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2ocuo+2hcl==cucl2+h2o
cuo+
h2so4==cuso4+h2o
mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o五．其它反應
1．鹼+非金屬氧化物==鹽+水（不屬於四種化學反應基本型別）2naoh+co2==na2co3+h2o2naoh+so2==na2so3+h2o2naoh+so3==na2so4+h2oca(oh)2+co2==caco3↓+h2o2．三種還原劑（h2、、c
、o2）跟氧化物反應
h2+cuo
cu+h2o
（置換反應）
co+cuo
cu+co2
3co+fe2o3
2fe+3
co2↑
c+2cuo
2cu+co2↑（置換反應）
c+co2
2co（化合反應）
3．實驗室製取三種氣體（常用方法）
2kmno4
k2mno4+mno2+
o2↑2kclo3
2kcl+3o2↑
zn+2hcl==zncl2+
h2↑zn+
2h2so4==znso4+
h2↑caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑4．鹽分解
cu2(oh)2co3
2cuo+h2o+co2↑
caco3
cao+
co2↑
kmno4
k2mno4+mno2+
o2↑2kclo3
2kcl+3o2↑
5．三種有機物燃燒
ch4+2o2
2h2o+co2
c2h5oh+3o2
3h2o+2co2
2ch3oh+3o2
4h2o+2co2
幾個高中化學方程式，高中所有化學方程式
1。將金屬鐵放入稀鹽酸中 fe 2hcl fecl2 h2 2.向氯化亞鐵溶液通入氯氣 cl2 2fecl2 2fecl3 3.碳酸鈉水解 co3 2 h2o hco3 oh 4.氯氣通入水中 cl2 h2o hcl hclo 5.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應 ca hco3 2 2naoh ca...
求高中化學方程式。求高中的所有化學方程式
26 化學方程式 數字 記憶法。3cu 8hno3 稀 3 cu no3 2 2no 4h2ocu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 34no2 o2 2h2o 4hno34 fes2 11 o2 2fe2o3 8so2 4nh3 ...
高中化學所有的方程及離子方程，高一所有的化學方程式和離子方程式
綜合看一下。高中化學有關烯烴所有化學方程式。1 烯烴轉化為醇 ch ch h o ch ch oh 2 乙烯與氫氣反應 ch ch h ch ch 條件催化劑，加熱 3 加成反應 4 加聚反應 nch ch 催化劑，加熱 ch ch n 5 醇轉化為醛 ch ch oh cuo ch cho cu ...