1樓：匿名使用者
一般來說不是。因為化學變化有一點是要「有新物質生成」，比如某酸溶液，對其進行加熱即降溫，可能會導致其酸鹼性變化，而就巨集觀來說沒有新物質生成，因此不屬於化學變化。但是由於其溶液的離子成分及分子比例有變化，因此要是硬說電離也算化學變化的話那就有~
您給出的兩組化合物有乙個問題啊，就是生成物易脫水生成氣體~前者生成nh3·h2o，後者生成h2co3，會拼命放出氣體並極大的促進復分解反應的~至於其最終成什麼性，就要看誰過量了~
另外希望您注意一點，只要兩種物質乙個明顯顯酸性乙個明顯顯鹼性，那麼他們必然不會共存~
2樓：匿名使用者
由於你現在才上初三，這個問題的解釋知識你還沒有學到，本來鹽溶液不是酸或鹼，容易讓人想到是中性的。但nh4cl 卻是酸性，na2co3卻是鹼性的。這是因為nh4+和co32-可以發生水解反應，即可以理解為它們能與水發生反應，分別生成了少量的h+和oh-。
如果混合，可能使生成的這兩種離子反應而合成水，這在化學上稱為雙水解，互相促進水解反應的發生，劇烈的可以生成沉澱或氣體，但這兩種離子的情況不會生成氣體等劇烈反應。但由於h+和oh-生成的量可能不一樣多，那麼就有可能某種離子有剩餘，這樣混合液就可能不是中性的了。具體顯什麼性，要查閱相關的離子水解的有關資料。
能在初三問這樣的問題，說明你學習很認真，而且好鑽研。希望以上回答能解除你的疑慮。
3樓：匿名使用者
生成nh4oh（即氨水）和nach，有氨氣溢位。
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