乙醇的化學式,乙醇的化學式

2021-09-07 09:46:21 字數 4872 閱讀 2407

1樓:

乙醇在濃硫酸的催化作用下,加熱至170℃時製取乙烯。

方程式:ch3ch2oh--(濃硫酸,170℃)-->ch2=ch2↑+h2o

在140℃時,發生反應,生成乙醚和水

方程式:2ch3ch2oh--(濃硫酸,140℃)-->ch3ch2-o-ch2ch3+h2o

其它反應(副反應):

乙醇和濃硫酸反發生酯化反應生成磺酸乙酯

以及濃硫酸將乙醇碳化生成二氧化硫,碳和水。

濃硫酸有脫水性(將有機物中h,o元素按照2:1的比例脫出),乙醇被脫水後剩c,濃硫酸的強氧化性發揮作用,和c反應生成了co2和so2。

170度時消去反應生成乙烯,140度時發生分子間脫水生成乙醚,這時是取代反應。

2樓:匿名使用者

乙醇的化學式為c2h6o,但一般有機上習慣將其分子式寫作c2h5oh,或者寫作結構簡式ch3ch2oh.

3樓:日落_日出時

化學式c2h5oh

結構簡式ch3ch2oh

兩者不一樣,要看清是問化學式還是結構簡式

4樓:小帥是帥子

ch3ch5oh

c2h5oh

5樓:匿名使用者

化學式c2h5oh

結構簡式ch3ch2oh

酒精的化學式是什麼???

6樓:匿名使用者

酒精的化學式是c₂h₆o。

乙醇(ethanol),有機化合物,分子式c2h6o,結構簡式ch3ch2oh或c2h5oh,俗稱酒精,是最常見的一元醇。

乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體,低毒性,純液體不可直接飲用;具有特殊香味,並略帶刺激;微甘,並伴有刺激的辛辣滋味。易燃,其蒸氣能與空氣形成**性混合物,能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶,相對密度(d15.

56)0.816。

7樓:匿名使用者

c₂h₆o。

酒精,即乙醇,有機化合物,結構簡式ch₃ch₂oh,是最常見的一元醇。

乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體,低毒性,純液體不可直接飲用;具有特殊香味,並略帶刺激;微甘,並伴有刺激的辛辣滋味。

易燃,其蒸氣能與空氣形成**性混合物,能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶,相對密度(d15.56)0.816。

擴充套件資料

應用領域

1、工業原料

乙醇的用途很廣,可以用於:

溶劑;有機合成;各種化合物的結晶;洗滌劑;萃取劑;

食用酒精可以勾兌白酒;用作粘合劑;硝基噴漆;清漆、化妝品、油墨、脫漆劑等的溶劑以及農藥、醫藥、橡膠、塑料、人造纖維、洗滌劑等的製造原料、還可以做防凍劑、燃料、消毒劑等。

75%的乙醇溶液常用於醫療消毒。

2、消毒用品

體積分數99.5%以上的酒精稱為無水酒精。生物學中的用途:葉綠體中的色素能溶在有機溶劑無水乙醇(或丙酮)中,所以用無水乙醇可以提取葉綠體中的色素。

95%的酒精用於擦拭紫外線燈。這種酒精在醫院常用,而在家庭中則只會將其用於相機鏡頭的清潔。

70%~75%的酒精用於消毒。其中75%的酒精消毒效果最好。

40%~50%的酒精可預防褥瘡。

25%~50%的酒精可用於物理退熱。

注意:酒精濃度不可過高,否則可能會刺激**,並吸收表皮大量的水分。

3、飲料製品

乙醇是酒主要成分(含量和酒的種類有關係)。

注意:日常飲用的酒內的乙醇不是把乙醇加進去,而是微生物發酵得到的乙醇,當然根據使用的微生物種類不同還會有乙酸或糖等有關物質。

白酒的度數表示酒中含乙醇的體積百分比(西方國家常用proof表示酒精含量),通常是以20℃時的體積比表示的。另外對於啤酒是表示啤酒生產原料麥芽汁的濃度。

4、有機原料

乙醇可用來製取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料,也是製取、染料、塗料、洗滌劑等產品的原料。

5、汽車燃料

早在19世紀,就出現了現代生物能源乙醇。隨後,乙醇被加入到汽油裡作為抗爆劑。可以說安全、清潔是乙醇的主要優勢。

第一代生物能源正是乙醇(俗稱「汽車酒精」)。這類乙醇使用糧食或者甘蔗作為原料,通過澱粉或者蔗糖發酵得到的,而微生物在其中起著至關重要的作用。

乙醇可以調入汽油作為車用燃料。

乙醇汽油也被稱為「e型汽油」,我國使用乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成。它可以改善油品的效能和質量,降低一氧化碳、碳氫化合物等主要汙染物排放。

8樓:母韶郝岑

醫用酒精也就是乙醇,化學式為ch3-ch2oh

9樓:獨夏申屠香露

醫用酒精就是乙醇乙醇分子式為ch3ch2oh,,,,,,濃度通常為75(+-)2%

10樓:潔諾斯_礫子

酒精的化學名稱是 乙醇,乙醇的分子式是:ch3ch2oh,或者寫成c2h6o,或者c2h5oh

11樓:哥哥好帥吖

乙醇俗稱酒精,是一種有機物,結構簡式ch₃ch₂oh或c₂h₅oh,化學式為c₂h₆o,是最常見的一元醇。

乙醇反應化學方程式

12樓:璩茂門新

乙醇+鈉反應化學方程式:

2ch3ch2oh

+na=

2ch3ch2ona

+h2↑

乙醇點燃反應化學方程式:

c2h60+02

=co2↑

+h2o,c6h12o6

+o2 =

co2↑+

h2o+

heat,co2

+h2o

+light =

c6h12o6

+o2↑

乙醇+濃硫酸反應化學方程式:

ch3ch2oh+h2so4(濃)=ch3ch2so3h+h2o乙醇+乙酸反應化學方程式:

ch2oh

+ch3cooh=

ch3cooch2ch3

13樓:龐睿思可璠

酸性(不能稱之為酸,不能使酸鹼指示劑變色,也不與鹼反應,也可說其不具酸性)

乙醇的各種化學式

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵,電離時生成烷氧基負離子和質子。

ch3ch2oh→(可逆)ch3ch2o-+h+

乙醇的pka=15.9,與水相近。

乙醇的酸性很弱,但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

ch3ch2oh+d2o→(可逆)ch3ch2od+hod

因為乙醇可以電離出極少量的氫離子,所以其只能與少量金屬(主要是鹼金屬)反應生成對應的醇金屬以及氫氣:

2ch3ch2oh

+2na→2ch3ch2ona

+h2↑

乙醇可以和高活躍性金屬反應,生成醇鹽和氫氣。

醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼

結論:(1)乙醇可以與金屬鈉反應,產生氫氣,但不如水與金屬鈉反應劇烈。

(2)活潑金屬(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁)可以將乙醇羥基裡的氫取代出來。

還原性乙醇具有還原性,可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛,而並非喝下去的乙醇。例如

2ch3ch2oh+o2

→2ch3cho

+2h2o(條件是在催化劑cu或ag的作用下加熱)

實際上是乙醇先和氧化銅進行反應,然後氧化銅被還原為單質銅,現象為:黑色氧化銅變成紅色。

乙醇也可被高錳酸鉀氧化,同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應,當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的矽膠中時,可見矽膠由橙紅色變為草綠色,此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。

酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。

c2h5oh+ch3cooh-濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o(此為取代反應)

「酸」脫「羧基」,「醇」脫「羥基」上的「氫」

與氫滷酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應,生成鹵代烴和水。

c2h5oh

+hbr→c2h5br

+h2o或寫成ch3ch2oh

+hbr

→ch3ch2br

+h-oh

c2h5oh

+hx→c2h5x

+h2o

注意:通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

氧化反應

(1)燃燒:發出淡藍色火焰,生成二氧化碳和水(蒸氣),並放出大量的熱,不完全燃燒時還生成一氧化碳,有黃色火焰,放出熱量

完全燃燒:c2h5oh+3o2-點燃→2co2+3h2o

不完全燃燒:2c2h5oh+5o2—點燃→2co2+2co+6h2o

(2)催化氧化:在加熱和有催化劑(cu或ag)存在的情況下進行。

2cu+o2-加熱→2cuo

c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o

即催化氧化的實質(用cu作催化劑)

總式:2ch3ch2oh+o2-cu或ag→2ch3cho+2h2o

(工業制乙醛)

乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。(切記要注酸入醇,酸與醇的比例是1:3)

消去反應和脫水反應

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應,隨著溫度的不同生成物也不同。

(1)消去(分子內脫水)制乙烯(170℃濃硫酸)製取時要在燒瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。

c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o

(2)縮合(分子間脫水)制乙醚(130℃-140℃

濃硫酸)

2c2h5oh

→c2h5oc2h5

+h2o(此為取代反應)

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