1樓：莂ㄋ涐の噌俓
不同離子的半徑：先比較電子層，電子層多的半徑大，當然除了0族元素外;若電子層一樣，則比較質子數，質子數多的半徑大，因為束縛力大；
同種元素的原子和離子半徑：陰離子的半徑大於原子的半徑大於陽離子的半徑
2樓：
按原素週期表,除了0族元素外, 原子電子層一樣,質子數大,原子半徑越小,電子層多,半徑越大,
同種元素的原子和離子半徑： 陰離子的半徑大於原子的半徑大於陽離子的半徑
質子不同原子數相同的離子:陰離子的半徑大於原子的半徑大於陽離子的半徑
3樓：皇帝的葡萄
您是一名高中生吧，目前高中所涉及到的元素常見的就到第36號元素氪。因為我也是一名高中水平的學生，所以就在這個範圍內比較。
1.比較不同離子的半徑。
您拿到兩種不同的離子，首先大致畫出它們的電子排布，①若是電子排布的層數相同，那麼其中原子序數大的離子的半徑更小（原子核的束縛作用更大所致）；②若是層數不同，則一般層數多的離子的半徑大。
2.比較同種元素的原子與離子半徑大小
陽離子因為要失去電子，所以其離子半徑較原子小；陰離子得到電子，電子數增加（可能導致電子層多一層），所以其離子半徑比原子半徑大。
同種元素的原子或離子，怎麼比較半徑大小
4樓：化學氧吧
比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越小；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。據此，同種元素的原子半徑大於陽離子半徑，小於陰離子半徑。
5樓：匿名使用者
陽離子半徑小陰離子半徑大
同種元素的離子和原子的半徑是怎麼比較的
6樓：匿名使用者
同種元素陽離子》原子》陰離子
陽離子是失電子形成的,陰離子的電子形成的
陽離子之所以失電子是因為半徑大,對電子吸引力小陰離子反之
所以同種元素陽離子》原子》陰離子
同種元素的原子和離子的半徑哪個大
7樓：科學普及交流
就同種元素而言,半徑大小分三種情況：
1、原子只能形成陽離子,例如鈉,鎂原子等.這類是原子半徑大於離子.
2、原子只能形成陰離子,例如氧原子等.這類是離子半徑大於原子.
3、原子可形成陽離子或者陰離子,例如氯、硫等.這類是陰離子半徑大於原子半徑大於陽離子半徑.
總體說來就是乙個原則,同種元素的原子或離子,由於其核電荷數相同,束縛外圍電子的能力就相同,半徑大小就取決於外微電子的數目多少,外圍電子越多,半徑越大；外圍電子越少,半徑就越小；
8樓：匿名使用者
陽離子的半徑小，陰離子半徑大。
因為原子核不變的情況下，電子數目越少，粒子半徑越小
元素種類和原子種類的區別，原子種類與元素種類的區別
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