1樓：折肱散人
呵呵，其實
baihmri給出的是h的化du
學環境，你仔細看看：
a：連三甲苯zhi，苯環上有dao3個h，3個甲基上共有3×3=9個h，這4種位置的h是不同的，其磁共振譜也不一樣，為什麼說是4種呢？因為連三甲苯是對稱的，對稱軸上1個甲基、1個苯環氫，對稱軸以外的兩個甲基和2個苯環氫的化學位置也分別相同，所以就有2種化學位置不同的甲基和苯環氫，它們的比值是：
1:2:2:
1。b：丙烷，兩個甲基上共有3×2=6個h，而中心碳原子上也有2個h，這兩種位置不同的h發出的譜也不一樣，2:6=1:3。
c：異丙醇，兩個甲基上共有3×2=6個h，中心碳原子上有1個h，羥基上有1個h，是3種不同的h原子，所以也有3條譜線，比值是1:1:6，不可能是1:3。
d：醋酸叔丁酯，醋酸h3c-coo-上有這個甲基的化學位置顯然和叔丁基上3個甲基(叔丁基上的3個甲基是對稱的)不一樣，1個甲基上有3個h，所以，比值是3:9=1:3。
★所以答案是bd。
2樓：匿名使用者
只要是完全處在相同位置的氫原子就算是一種氫原子，那麼同一種氫原子會有一種訊號。丙烷兩頭的六個氫原子算是一種，中間的兩個氫原子算是一種，所以是一比三。d選項是什麼東西我不知道。
一道化學題，答案是a，請解釋原因。
3樓：匿名使用者
分液是用於分離兩種互不可溶的液體的方法，要求是這些液體必須能分層。
蒸餾是用於分離兩種互相可溶且極性相同的液體的方法，應用的是不同的物質熔沸點不同的原理。
萃取是用於分離兩種極性不同的物質的方法，應用的是相似相溶的原理，重要的是一種能很好的溶於另外一種溶劑而另外的一種物質卻不能。
汽油和氯化鈉溶液是互不可溶兩種液體，混合後會自動分層，所以用分液方法。
39%的乙醇溶液，要把乙醇和水分離開，而水和乙醇是以任意比例互溶的，而乙醇的極性較一般的有機物大，可以視為極性分子，和水一樣是極性分子，故用蒸餾。
氯化鈉是離子晶體，而單質溴是非極性分子，離子晶體難溶於非極性的溶劑中而溴能很好的溶於非極性溶劑中，所以用萃取。
4樓：
第乙個汽油與無機溶液不互溶，出現分層現象，上層汽油下層溶液，且汽油與溶液顏色不同，可直接分頁。
第二個，39%乙醇溶液，乙醇和水本身是互溶的，但是兩者沸點不同，所以要用蒸餾的方法可以分別得到（如果三個或者以上的互溶的沸點不同的溶液分離時用分餾法）
第三個，氯化鈉與溴水中的水互溶形成溶液，所以單純的分液無法做到分離，要將溴水裡的單質溴萃取出來（可用ccl4，己烷等等）最後再將溴與萃取溶劑分離即可。
我都兩年沒摸化學了，希望對你有用吧
5樓：妖精
1汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液3氯化鈉和單質溴的水溶液。分離上述個混合液的正確方法依次是（a分液 蒸餾 萃取 ）
6樓：匿名使用者
汽油和氯化鈉溶液：互不相容，密度不同，油上水下，要用分液
39%的乙醇溶液：醇水相容，要用蒸餾，沸點不同，相互區分
氯化鈉和單質溴的水溶液：用四氯化碳試劑萃取出溴，採用分液的方法讓氯化鈉和含溴的四氯化碳試劑分離
解一道化學題，求解一道化學題
設原固體中氫氧化鈉的質量為x，生成nacl的質量為y。naoh hcl nacl h2o40 36.5 58.5x 50g 14.6 y 40 x 36.5 7.3 58.5 yx 8 g，y 11.7 g 氫氧化鈉的是8 g 原來nacl的質量是16.3 8 8.3 gnacl的總質量是8.3 1...
求一道化學題答案
比較還原性和氧化性大小，你得保證所處實驗條件相同，在某種特定條件下比較，即所謂控制變數法。這兩個方程式的條件不一樣，而且第乙個方程式的反應條件明顯要苛刻的多。而且，兩個一起看，怎麼比較的出還原性no n2？n2 o2 放電 2no 還原性n2 no2no o2 常溫 2no2 還原性no no2兩個...
解釋一道化學題，化學題目解釋一下答案
k 離子和任何負離子結合都不生成沉澱。那麼就只有ag 離子反映來生成沉澱了，因為陽離子就k 和ag 剩下的就快了 和ag 反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，那麼這個沉澱只有agcl，即陰離子只能為cl 所以該化合物是 kcl 1，kno2與硝酸銀不發生反應。2 k2co2與硝酸銀 發生反應生成ag2c...