1樓：匿名使用者
可以用ph試紙，對照的顏色卡，可以粗略估計；也可用酸度計，更精確，可以到小數點後一位。
2樓：匿名使用者
用酸鹼指示劑
常見的有
紫色石蕊試液 遇酸變紅 遇鹼變藍
無色酚酞 遇酸不便 遇鹼變紅
3樓：匿名使用者
用ph試紙,再與標準色卡對照
4樓：匿名使用者
酸鹼性是一種性質,它不是乙個數值.
ph試紙測的是物質的酸鹼度,它是具體的數值.
但ph試紙可以在測定酸鹼度的同時測出酸鹼性.
我認為"酸鹼性"應使用紫色石蕊試液.
5樓：魚香♂肉絲
ph試紙。也可以用紫色石蕊試液。酸的變紅。鹼的變藍。
物質的酸鹼性怎麼判斷？
6樓：☆最愛蕭敬騰
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供回h離子的是酸，相反就是答鹼。 二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等
k ca na ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
cl so4 no3是強酸，co3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3
強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
應該沒了，有問題再補充
ph值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用ph試紙，比照標準比色卡
7樓：拖鞋忘了帶
酸性的東西裡
抄面的h+多
鹼性的東西
bai裡面的oh-多
還有一些不是du酸也不是鹼的zhi東西，要看它哪個離子水解厲害，水dao解厲害的就顯與水解厲害的這個離子相反的性狀比如醋酸鈉，醋酸根水解厲害，所以就顯鹼性。
硝酸銀的銀離子水解厲害，就顯示酸性。。
8樓：匿名使用者
用酸鹼指示劑鑑別 舉幾個例子
紫色的石蕊 遇酸變紅 遇鹼變藍
酚酞 遇鹼變紅
還有ph試紙
9樓：秋風狂物
用ph試紙，就可以了
如何判別一種物質的酸鹼性
10樓：匿名使用者
酸跟鹼本身就不用判斷了,陰離子只含氫氧根的鹼性,陽離子只含氫離子的酸性.
關鍵是鹽類化合物的酸鹼性,一般的鹽類是由酸根和金屬離子（含銨根）組成的,
若要判斷其酸鹼性,可以把陰離子和陽離子分開,將陽離子代入其對應的鹼中,陰離子代入其對應的酸中.例如na2co3 ,na代入naoh,co3(2-)代入h2co3,這就造出了一酸一鹼,再比對酸的酸性和鹼的鹼性,看哪個強一些,上面的例子中,因為氫氧化鈉是強鹼,碳酸是弱酸,所以很好判斷,鹼性佔據優勢,所以碳酸鈉溶於水形成的鹽溶液是顯鹼性的.例子還有:
nahco3,naf,k2co3.
如果是fecl3,照搬上面的方法,組合成的一酸一鹼為fe(oh)3,hcl,氫氧化鐵是不溶於水的,是弱鹼,***屬強酸,所以三氯化鐵溶液顯酸性.例子還有:cuso4 ,fe2(so4)3.
nh4cl.
如果是酸鹼實力相當,比如nacl,組合成的是酸鹼都強,或都弱（都弱的化合物絕大多數是沉澱,如feco3,cuco3)那一般就是顯中性.例子還有:kcl,k2so4
請問怎麼判斷物質的酸鹼性
11樓：神ぁ乜
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供h離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等
k ca na ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
cl so4 no3是強酸，co3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3
強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
應該沒了，有問題再補充
ph值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用ph試紙，比照標準比色卡
12樓：匿名使用者
我們把鹽按照組成不同，把鹽分為三類：正鹽、酸式鹽、鹼式鹽。
正鹽：只含有金屬離子和酸根離子。如：naci na2co3 caso4...等.
. 酸式鹽：除了含有金屬離子和酸根離子，還有氫離子。如：nahco3鹼式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子，還含有oh-離子。如：cu2(oh)2co3
13樓：王珂
測試方法：
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用ph計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的ph測量系統還可對汙染公害提供訴訟的證據。
14樓：匿名使用者
酸鹼性根源上說是溶液中h+的濃度的體現
你是初三這些你都不用關心 你只記得ph=7就是中性 小於7就是酸性 大於7就是鹼性 判斷物質的酸鹼性你們應該學過ph試紙 還有一些酸鹼指示劑 像紫色石蕊試劑等等
15樓：匿名使用者
電力後有h+為酸，oh-為鹼
ph值大於7鹼性
小於7酸性
石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅
如何知道物質的酸鹼性強弱？
16樓：匿名的簡化字
1 使用ph試紙
2 根據強酸制弱酸的原理，如鹽酸加醋酸鈉可以得到醋酸和氯化鈉，證明鹽酸的酸性強於醋酸(但高沸點酸制低沸點酸的反應另當別論)。
3 配製相同濃度、相同體積的酸、鹼溶液，加以相同的電壓，測量通過的電流大小，電流越大，酸性越強。
17樓：石泉大少
ph試紙 根據顏色對比色卡 就知道ph值
物質的酸鹼性如何判斷？
18樓：匿名使用者
答bai:金屬元素的半徑越大,這是du因為原子核對外層電zhi子的束縛
能力dao減弱的回原因,而束縛能力減弱就容易失答去最外層的電子,失去電子顯示金屬性,對應的元素形成的單質的金屬性就越強,生成最**氧化物的水化物的鹼就是強鹼,而金屬元素的半徑越小,說明原子核對外層電子的束縛能力加強,不易失去最外層電子,因此,元素對應的金屬的金屬性比較的弱,因而對應的最**氧化物的水化物形成的鹼是弱鹼.而對於非金屬元素,原子半徑越小,原子核對外層電子的束縛能力很強,因而不容易失去最外層的電子,而容易得到外來的電子,而得到電子顯示非金屬性,所以,元素對應的單質的氧化性是很強的.所以,非金屬原子半徑小的，對應的最**水化物酸性強.
19樓：匿名使用者
金屬元素的
bai半徑越大,這是因為原
du子核zhi
對外層電子的dao束縛能力減弱的原因,而束縛專能力屬減弱就容易失去最外層的電子,失去電子顯示金屬性,對應的元素形成的單質的金屬性就越強,生成最**氧化物的水化物的鹼就是強鹼,而金屬元素的半徑越小,說明原子核對外層電子的束縛能力加強,不易失去最外層電子,因此,元素對應的金屬的金屬性比較的弱,因而對應的最**氧化物的水化物形成的鹼是弱鹼.而對於非金屬元素,原子半徑越小,原子核對外層電子的束縛能力很強,因而不容易失去最外層的電子,而容易得到外來的電子,而得到電子顯示非金屬性,所以,元素對應的單質的氧化性是很強的.所以,非金屬原子半徑小的，對應的最**水化物酸性強.
酸鹼有很多分類,主要是從對電子等的吸引能力等來劃分.
你那問題跟原子核對電子的吸引能力大小有關,還有跟核外電子分布有關
20樓：七月七七夕
水溶液用ph試紙檢測
怎樣斷定物質的酸鹼性和其強弱？？？？？？？？
21樓：匿名使用者
這裡有判斷酸的
關於判斷鹽的:
強酸弱鹼鹽水解溶液呈酸性，ph＜7；強酸強鹼鹽不水解，溶液顯中性，ph=7；弱酸強鹼鹽水解溶液呈鹼性，ph＞7
比如你說的na2co3
是由naoh(強鹼)和h2co3(弱酸)中和反應的產物鹽.
"就是弱酸強鹼鹽水解溶液呈鹼性，ph＞7"
22樓：季安俊
判斷物質的酸鹼性應該看分子式
類似於看語文的短語結構
如果是強酸強鹼結構就是鹽
強酸弱減就顯酸性，強鹼弱酸就顯鹼性
對可以水解的物質可以看其水解之後存在哪些離子判斷這是我高中學化學的一般判斷方法
如何判斷酸性或鹼性物質酸鹼性的強弱？
應該是用酸鹼質子理論吧，酸鹼質子理論認為，凡是能夠給出質子的物質都是酸，凡是能夠接受質子的物質都是鹼。按照這個理論，自然界的物質只有酸和鹼，沒有鹽的概念，比如cl 就是鹼，因為它可以接受質子變成hcl，nh4 就是酸，它可以給出質子變成nh3。而hco3 則既是酸又是鹼，稱為兩性物質。這個是大學化學...
如何知道物質的酸鹼性強弱,怎樣斷定物質的酸鹼性和其強弱？？？？？？？？
1 使用ph試紙 2 根據強酸制弱酸的原理，如鹽酸加醋酸鈉可以得到醋酸和氯化鈉，證明鹽酸的酸性強於醋酸 但高沸點酸制低沸點酸的反應另當別論 3 配製相同濃度 相同體積的酸 鹼溶液，加以相同的電壓，測量通過的電流大小，電流越大，酸性越強。ph試紙 根據顏色對比色卡 就知道ph值 怎樣斷定物質的酸鹼性和...
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酸鹼度的界定是靠ph值的大小來定的 通常情況下 25 298k左右 當ph 7的時候，溶液呈酸性，當ph 7的時候，溶液呈鹼性，當ph 7的時候，溶液為中性。ph值允許小於0，如 鹽酸 10 mol l 的ph為 1.測量有很多方法來測量溶液的ph值 在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同...