1樓：名雨齊
親你看仔細，2 h2(g)＋復1/2o2(g)＝h2o(l)3 co(g)＋1/2 o2(g)＝co2(g) 制4 c(g)＋h2o(l)＝co(g)＋h2(g)三式相加得到1 c(s)＋o2(g)＝co2(g)
且△h2 = －242 kj/mol △h3 = －283 kj/mol △h4 = +131.85 kj/mol三值相加得到△h1＝－393.15 kj/mol
加的時候必須帶正負號，完全符合蓋斯定律
第二問答案很清楚啊
2樓：卡卡卡非
吻你仔細看，2 h2（
襲g）+1 / 2o2（g）= h2o（l）3 co（g）+1 / 2 o2（g）= co2（g）4 c （g總和）+ h2o（l）= co（g）+ h2（g）c（s）+ o2（g）= co2（g）
和△h2 = -242 kj / mol的△h3 = - 283 kj / mol的△h4 = 131.85 kj / mol的三個值嗎？加入的h1△= -393.
15 kj / mol的
再加上必須完全符合蓋斯定律簽署
問答案是顯而易見的啊
（15分）某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺， 因此該同學得出結
3樓：燖玹
（1）c(s) ＋ o2 (g) ＝ co2(g) △h = －393.15 kj/mol
h2 (g) ＋ 1/2 o2 (g) ＝ h2o (l) △h = －242 kj/mol
co(g) ＋ 1/2 o2 (g) ＝ co2(g) △h = －283 kj/mol
c(g) ＋ h2o (l) ＝ co(g) ＋ h2 (g) △h =" +131.85" kj/mol
（2）不正確。因為根據蓋斯定律，反應過程中的熱效應與途徑無關，只與反應物和生成物的能量差有關。略
某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論「煤炭燃
4樓：公尺湯
（1）已知煤炭的燃
燒熱為-393.15kj/mol，氫氣的燃燒熱為-242kj/mol，一氧化碳的燃燒熱為-283kj/mol；上述反應過程中包括碳燃燒、碳和水的反應，氫氣燃燒，一氧化碳燃燒，依據燃燒熱概念寫出熱化學方程式，依據蓋斯定律寫出碳和水蒸氣反應的熱化學方程式；
③一氧化碳的燃燒熱為-283kj/mol，即co （g）+1
2o2 （g）=co2（g）△h=-283 kj/mol，
故答案為：co （g）+1
2o2 （g）=co2（g）△h=-283 kj/mol；
④依據蓋斯定律，①-②-③得到：c （s）+h2o （l）=co（g）+h2 （g）△h=+131.85 kj/mol；
故答案為：c （s）+o2 （g）=co2（g）△h=-393.15 kj/mol；
h2 （g）+1
2o2 （g）=h2o （l）△h=-242 kj/mol
co （g）+1
2o2 （g）=co2（g）△h=-283 kj/mol
c （s）+h2o （l）=co（g）+h2 （g）△h=+131.85 kj/mol，
故答案為：c（g）+h2o（l）=co（g）+h2（g）△h=+131.85kj/mol；
（2）通過分析可知，反應的焓變只與反應物和生成物的能量有關，與反應途徑無關，所以煤炭燃燒時加少量水，煤炭燃燒放出的熱量多不正確；
故答案為：不正確；因為根據蓋斯定律，反應過程中的熱效應與途徑無關，只與反應物和生成物的能量差有關．
某同學在實驗室發現一瓶標籤殘缺的溶液（硫酸鎂）。為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出25g該溶液，向
mgso4 2naoh mg oh 2沉澱 na2so480 58 142 40 10 x y 80 40 10 58 x x 2.980 40 10 142 y y 7.1所得溶液中溶質的質量分 7.1 25 40 2.9 100 11.4 解 反應恰好完成時所用naoh的質量 40g 10 4g...
甲同學在某食品包裝袋內，發現有裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著「生石灰乾燥劑，請勿食用」
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2019嘉定區一模某同學設計的由某閘電路構成的簡單
a 由題意知，該電路為非閘電路，電路中虛線框內電路的符號是 1 故a錯誤 b 同理，b錯誤 c 當光敏電阻受到光照時，天亮，不需要燈亮，故c錯誤d 當光敏電阻不受光照時，電阻較大，閘電路輸入低電壓，經非門後，燈兩端電壓較高，故小燈l亮，故d正確故選d 設計乙個路燈自動控制開關電路，能在天黑時自動點亮...