1樓：捷列夫
圖 ii 中可以用a表示正反應的活化能，b表示逆反應的活化能。/\h＝+（a-b)表示反應熱。
沒有總反應的活化能。
關於化學，如圖。可以具體指出正反應活化能和逆反應活化能嗎？
2樓：匿名使用者
a、公升高溫度，正逆反應速率均加大，不過該反應是放熱反應，公升溫平衡會向逆反應方向移動。故a錯誤。
b、正反應的活化能小於逆反應活化能
c、a曲線比b曲線的頂峰高嗎，所以a是未加入催化劑的曲線，正確。
d、該反應熱化學方程式： n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g) △h=-92kj/mol
3樓：匿名使用者
選項c是正確的。正反應的活化能是508，你反應的活化能羧基600
4樓：time轉瞬灬即逝
正：508，逆600
下列說法正確的是（ ）a．正反應放熱的可逆反應中，正反應的活化能小於逆反應的活化能b．正反應吸熱的
5樓：手機使用者
a．反應熱等於正反應的活化能與逆反應的活化能之差，則正反應為放熱反應，正反應的活化能小於逆反應的活化能，故a正確；
b．公升高溫度，正逆反應速率均增大，若反應為吸熱反應，則正反應速率大於逆反應速率，故b錯誤；
c．放熱反應，公升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數變小，故c正確；
d．吸熱反應與反應條件無關，吸熱反應可能在常溫下進行，可能在高溫下進行，故d錯誤；
故選ac．
化學 選修四 活化能 （1）的最後一問則逆反應的活化能為 這個怎麼算 麻煩寫下詳細的步驟 謝謝
6樓：
什麼是逆活化來能？就是把這張
自圖朝反應過程的bai逆方向看，看du看翻過那個「山頭」（e1-e4）要zhi多少能量，就是daoe1~e3（正活化能）加上e3~e4（即放出的熱量），即為419+91=510。
你要把它形象為生活中的一件事，那麼你就能很好地理解，永遠不會忘記了。
請問某吸熱反應，為什麼正反應的活化能大於逆反應的活化能？
7樓：匿名使用者
正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量
正反應的活化能減去逆反應的活化能就等於總反應的吸熱放熱量如果差值大於0則說明是吸熱反應
小於0是放熱反應
請問正逆反應的活化能有什麼關係？
8樓：河傳楊穎
如果是放熱反應，正反應活化能小於
逆反應活化能；如果是吸熱反應，正反應活化能大於逆反應活化能。
不同溫度下分子能量分布是不同的。當溫度公升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。
影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。
（1）「逆」：化學平衡研究的物件是可逆反應。
（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。 （3）「動」：v(正) = v(逆) ≠0
（4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
某可逆反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中e1表示正反應的活化能，e2表示逆反應的活化能）．下列有關
9樓：匿名使用者
a、圖象中反應物能量低於生成物能量，故反應是吸熱反應，故a錯誤；
b、催內化劑不能改變容
該反應的焓變，只能改變反應速率，故b錯誤；
c、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，故c正確；
d、圖象分析逆反應的活化能e2小於正反應的活化能e1，故d錯誤；
故選c．
某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中e 1 表示正反應的活化能，e 2 表示逆反應的活化能）．下列有
10樓：萌神右翼′譲
a、圖象中反應物
抄能量低於生成物能量，故反應是吸熱反應，故a錯誤；
b、催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故b錯誤；
c、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，故c正確；
d、圖象分析逆反應的活化能e2 小於正反應的活化能e1 ，故d錯誤；
故選c．
某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中e 1 表示正反應的活化能，e 2 表示逆反應的活化能)。下列有關敘
11樓：爆拆專用d鋢
c試題分析：a、由圖可知，反應
物的總能量低於生成物的總能量，所以反應是內吸熱反應，錯誤；容b、催化劑改變反應的活化能，不能改變反應的焓變，錯誤；c、有催化劑的活化分子的能量低於無催化劑活化分子的能量，所以催化劑降低反應的活化能，正確；d、正逆反應的活化能是相同的，錯誤，答案選c。
為什麼還要學化學選修,為什麼還要學化學選修
其實選修4還是要學的，因為前面的必做題要用到 如化學平衡，電化學 學選修3是因為有人認為有機很難，如果對選修5掌握得好那麼選修3可以不聽了 人教版bai的du化學選修zhi3 物質結 dao構與性版質 權 選修3化學是和微觀物理領域接軌的，喜歡物理的還是學吧，知道玻爾嗎？量子力學創始人之一，選修3的...
化學選修四等效平衡一道題求助！急！！
1，因為該反應是等體積反應，所以起始狀態物質的量加倍，雖然導致其濃度加倍，但達到平衡時，其轉化率與之前相同，所以，平衡時hi的物質的量也加倍，為2a。2，由開始的已知條件可知，該條件下當起始狀態不存在hi，且h2和i2的物質的量比是1 2時 保持平衡時各組分的體積分數不變，1molh2產生amolh...
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作為乙個 bai化學老師，我想我也只有資格du說zhi說化學其實沒有學dao 習化學選修三前，你會覺回得結構無限答難 有機之前還是學過的，所以選修五學起來簡單 但實際，這完全是乙個誤區 有機之前學過，但是選修五考的是做合成，一旦推斷中乙個物質推不出來極有可能整道題都掛在那裡了 而且有機的解答時間很高...