1樓：競賽社群
①和②中和bai水反應
生成naoh，陰離du子是oh-
那麼根據反應式知zhi道na2o2和h2o的比是dao1:1，na2o和h2o反應的內比是1:1
即同物質的量的na2o2和na2o反應消耗的容水的質量相等，生成的naoh的物質的量也相等
即最後生成的溶液時相同的溶液，即陰離子濃度相同因為生成陰離子是0.02mol
而碳酸鈉溶於水，陰離子是co32-，水解一點點生成oh-和hco3-，所以是0.01mol出頭一點
氯化鈉中陰離子就是0.01mol
所以③＞④
①＝②＞③＞④
2樓：沙紀封矢
1=2>3=4
由c=n\v，因溶液體積變化忽略不計，則體積v0.1l不變，故c的大小取決於n
1和2中，兩物質都與水反應，回，水答過量，所以生成了等物質的量naoh。因為兩者所含na+的物質的量相等，根na+物質的量守恆，na+的物質的量為0.0mol\l。
oh-的濃度也相等，為0.2mol\l。
3和4中，物質不與水反應,陰離子即分別為co3-和cl-，物質的量即為0.01mol，故濃度為0.1mol\l
所以(1)=(2)>(3)=(4)
這道題並不難，要點（1）掌握物質守恆（2）讀準題目，是陰離子（3）熟練掌握化學式
希望對你有所幫助。
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