1樓：匿名使用者
因為來水中有了鹽離子, 因此表自面上的水有一部分被bai鹽給佔了。du因此造成了水的蒸zhi氣dao壓下降。而冰的蒸氣壓是不變的。
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓，因此加入鹽後，水的蒸氣壓變小，原來相等的蒸氣壓，就變成冰大了。這時由於冰的蒸氣壓下降快，因此要更低一些的溫度，才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓。造成了凝固點降低。
為什麼鹽能使冰的熔點降低
2樓：匿名使用者
hi,其實這是稀溶液的依數性之一：凝固點（=熔點）降低，簡單地說就是鹽作為溶質與冰（實際上，冰覆蓋的地方都有少量積水，固液氣三相介面溫差）形成稀溶液，而凝固點是指物質由液態轉變成固態時的溫度，是物質固液兩相蒸汽壓相等（達到平衡）時的溫度。稀溶液（nacl [aq]）的飽和蒸汽壓低於純溶劑(h2o[l])的飽和蒸汽壓，打破了原來的平衡，使平衡向著冰]轉變為水的方向進行
h2o[s]--->h2o[l]。逐漸融化。(或者說需要更低的溫度才會凝固。)
補充知識：
稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點公升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。
所謂「依數性」顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點公升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數性。
1.蒸氣壓下降
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述
δp＝p*a－pa＝p*axb
即δp的數值正比溶質的數量 — 溶質的摩爾分數xb，比例係數即為純a的飽和蒸氣壓p*a。
2.凝固點(析出固態純溶劑時)降低
稀溶液當冷卻到凝固點時析出的可能是純溶劑，也可能是溶劑和溶質一起析出。當只析出純溶劑時，即與固態純溶劑成平衡的稀溶液的凝固點tf比相同壓力下純溶劑的凝固點t*f低，實驗結果表明，凝固點降低的數值與稀溶液中所含溶質的數量成正比，比例係數kf叫凝固點下降係數它與溶劑性質有關而與溶質性質無關。詳細推導
3.沸點公升高
沸點是液體或溶液的蒸氣壓p等於外壓pex時的溫度。若溶質不揮發，則溶液的蒸氣壓等於溶劑的蒸氣壓p＝pa，對稀溶液pa＝p*axa，pa＜p*a，所以在p—t圖上稀溶液的蒸氣壓曲線在純溶劑蒸氣壓曲線之下，由圖可知，在外壓pex時，溶液的沸點tb必大於純溶劑羝液的沸點tb必大於純溶劑的沸點t*b，即沸點公升高。實驗結果表明，含不揮發性溶質的稀溶液的沸點公升高亦可用熱力學方法推出，kb叫沸點公升高係數。
它與溶劑的性質有關，而與溶質性質無關。
4.滲透壓
若在u形管中用一種半透膜把某一稀溶液和溶劑隔開，這種膜允許溶劑但不允許溶質透過。
實驗結果表明，大量溶劑將透過膜進入溶液，使溶液的液面不斷上公升，直到兩液面達到相當大的高度差時才能達到平衡。要使兩液面不發生高度差，可在溶液液面上施加額外的壓力，假定在一定溫度下，當溶液的液面上施加壓力為∏時，兩液面可持久保持同樣水平，即達到滲透平衡，這個∏值叫溶液的滲透壓。根據實驗得到，稀溶液的滲透壓∏與溶質b的濃度cb成正比，比例係數的值為rt，即
∏＝cbrt（2-99）
滲透和反滲透作用在生物學中是十分重要的。在海水淡化技術中亦有重要應用
3樓：匿名使用者
該效應稱為熔點降低效應，由於鹽的進入，冰的水分子氫鍵受到影響。混合物熵增加。
4樓：師衍南宮英睿
由於鹽溶解在水中形成溶液，而溶液具有融點下降，沸點上公升的通性，故灑鹽能融冰。
5樓：家蕭從懷蓮
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在乙個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
為什麼冰放鹽後可降低熔點
6樓：匿名使用者
冰放鹽後就是混合物，和原來不是同一物質，不再是純淨物時的熔點了
7樓：匿名使用者
相當於冰中增加了，溶質
8樓：匿名使用者
因為加大了溶液的密度
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低
9樓：**ile歡樂嘟嘟
鹽溶於水，所以得到的溶液沸點比純水高，凝固點比純水低。
所以在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
10樓：匿名使用者
你理解錯了！
是鹽溶於水的時候會釋放出熱量，並且鹽水的冰點比水低，所以會使路面上的冰融化。
11樓：有棉花糖飄過
知乎上的乙個答案：
12樓：灰灰魚
在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
冰與鹽水混合物的溫度為什麼低於0°c
13樓：物化時代
熔點低於零度，就是說混合物
的凝固點低於零度，為什麼混合物凝固點會內降低，原因就容是鹽水裡的鹽分子通過分子熱運動也就是通過碰撞阻止了水分子凝固成冰，這個水分子就像是男生，那麼鹽分子就是女生，本來兩個男生在廣場上搞基，突然被乙個路過女生碰見，女生嫉妒就把他兩給拆散了，大概就是這麼樣吧，也不知道解釋的好不好
14樓：匿名使用者
不是溫度低於零度
使它的熔點低於零度
鹽水凝固點比水的低, 冰水混合物的溫度為零度 ,冰、鹽水混合溫度自然低於零度
鹽為什麼能降低雪的凝固點
15樓：匿名使用者
通俗一點就是水中有了鹽離子.這時由於冰的蒸氣壓下降快,原來相等的蒸氣壓.純水的凝固點又叫冰點,因此加入鹽後.
但在273k,所以.溫度繼續下降.溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低,水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓.
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,水溶液在273k不結冰,因此要更低一些的溫度,水的蒸氣壓變小,因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大.而冰的蒸氣壓是不變的,為273k,冰和溶液的蒸汽壓相等,因此表面上的水有一部分被鹽給佔了,tf就是溶液的凝固點.這一現象叫做溶液的凝固點降低.
因此造成了水的蒸氣壓下降,當降到tf時,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低",就變成冰大了;凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度.此溫度時水和冰的蒸汽壓相等
16樓：匿名使用者
在乙個大氣壓下,純雪水的熔點是0°c,加入鹽後,稍微熔化的雪水遇到鹽後,成為鹽與水的混合物,而鹽水混合物的凝固點低於0°c.這就是為什麼,冬天下雪後,撒鹽的原因所在.其目的是讓熔化的雪水不再重複結冰,消除道路結冰隱患.
17樓：修雲德彌戌
一般來講，液體或半液態固體濃度越大，凝固點越低（比如海水比江河水難結冰，因為其濃度大於湖水）.
撒鹽消雪正是利用了這一原理，鹽溶於雪，雪水濃度上公升，凝固點隨之降低，雪就會因為溫度不低於凝固點而融化。實際上鹽是起的是促融作用，本身並不能消雪.
當然，撒鹽消雪一般只適用於溫度較高時的路面積雪消除，如果氣溫實在太低，鹽消雪是沒多大作用的。
為什麼鹽水的熔點低為什麼要用鹽能降低水的熔點為什麼要降低熔點
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