1樓：如果天空在流淚
在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4l/mol
標準狀況：指溫度為0攝氏度，壓強為1.01x10的5次方時的狀態
2樓：匿名使用者
在標準大氣壓下是22.4，注意前提條件。
3樓：將的了
不是，這是標準狀況下的，
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l/mol嗎？
4樓：匿名使用者
理想氣體狀態方程：pv=nrt可得摩爾體積=n/v=p/(rt)。r為克拉伯龍常數，是定值。
故摩爾體積與壓強和溫度的比值成正比。壓強為1標壓，溫度為273開爾文，摩爾體積為22.4mol/l。
可將溫度和壓強同時放縮相同的倍數，摩爾體積不變。
5樓：匿名使用者
我覺得是錯的,氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共同使之等於22.4
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l/mol嗎
6樓：匿名使用者
在非標準狀況下，copy1mol任何氣體的體積不可能是22.4l
這句話是錯誤的。
氣體摩爾體積值的大小與狀態有關，非標準狀況下，如比標準狀況壓強高些，溫度高些，氣體摩爾體積vm也可能為22.4l/mol，所以非標準狀況下，1 mol任何氣體也可能佔有22.4 l體積
7樓：蔣簫戲端靜
不一定，比如我讓溫度再高點，壓強再大點，只要保持和標準狀況下的分子間距一致，就還是22.4公升每摩爾
為什麼標準狀況下任何氣體摩爾體積就是22.4l/mol
8樓：匿名使用者
同種情況下（bai溫度和壓du
強相同的情況），同zhi體積的不同（相同的氣體dao也可以）氣體專的粒子屬數相同
這個問題 要從影響氣體體積大小的因素入手，影響氣體體積大小的因素包括 分子間的距離和分子的數目 我們知道氣體可以壓縮的（壓強大，氣體分子間的距離就減小）、氣體還可以受熱膨脹（溫度高，氣體分子間的距離就增大），當溫度和壓強相同時，氣體分子間的距離就相等，當氣體所含分子數目相同時，氣體的體積就是相同的，與氣體的種類無關！
就象上間操時 相同的學生人數按間隔一公尺的距離站隊，那所佔的空間一定相同的！！
當溫度為零度 壓強為101kpa的時（標準狀況下），1mol（氣體分子數相同為na個）所佔的體積一定也是相同，通過計算得到約為22.4l，我們把一摩氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積在標準狀況下約等於22.4l/mol。
9樓：手機使用者
p=nrt/v（p是壓強，n是摩爾，r是氣體常數t，是溫度。這樣可以算出體積
但我也記得二氧化碳體積不是22.4
氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所佔的體積為22.4l嗎？這句話是對的嘛？
10樓：匿名使用者
這句話不對。因為忽略了乙個重要的前提「在標準狀況時」，還有是: 約為22.4公升。
11樓：匿名使用者
一定不對。
氣體摩爾體積
（vm）是指單位物質的量氣體所佔的體積。
注：只要在t和p一定時，vm就一定。單位l/mol,或m3/mol只有標況下，1mol任何氣體所佔的體積為22.4l，vm=22.4l/mol
12樓：匿名使用者
摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，單位l/mol,在標況下為22.4l/mol
13樓：迥乎不佟
不對單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。例如：在零攝氏度和101kpa（標準狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.
4l/mol；在二十五攝氏度和101kpa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5l/mol。
氣體摩爾體積選擇題
1.錯誤 沒說明是標準狀態下 2.錯誤 水在標準狀態下是固態和液態的混合物 冰水混合物 而摩爾體積一般只對於氣體才有意義 3.錯誤 標準狀態下,乾冰會揮發變為co2氣體,所以體積應該接近22.4l 4.正確 通常情況只常溫常溫,標準狀態指0度,常壓.溫度增大,氣體體積可以也要增大,所以這裡1mol的...
為什麼只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22 4公升每
氣體的摩爾來體積的數值不源是固定不變的,它決定與氣 bai體所處的溫度du.在0攝氏度和101kpa 標準狀況 zhi 的條件下,氣體的摩爾dao體積為22.4l每摩爾 在25攝氏度和101kpa的條件下,氣體的摩爾體積為24.5l每摩爾,不是約為,是一定 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為...
為什麼叫做氣體摩爾體積而不叫做固體摩爾體積什麼的
固體也有摩爾體積，就是1摩爾固體的體積。但和氣體不同，固體體積由於粒子間距離較小，所以1摩爾固體體積主要取決於粒子直徑大小，所以固體並不像氣體一樣，有乙個統一的值，所以固體摩爾體積所以就沒有了實際應用價值。但需要時還是可以求的，拿摩爾質量除以密度即可。而氣體由於粒子間距離較大，體積主要取決於物質的量...