1樓：sky心飄搖
可以的，有理想氣體方程pv=nrt可知，氣體的摩爾體積隨著壓強、溫度的改變而改變，若單純改變其中乙個因素，則氣體摩爾體積發生改變，如果都改變有可能與標況下形成等效，則不會改變。
2樓：匿名使用者
標準狀況下氣體摩爾體積是22.4 l/mol，標準狀況指的是0 c°，乙個大氣壓，
在溫度與壓強的相互作用下，非標況下氣體摩爾體積也可以是22.4 l/mol，
22.4 l/mol也不一定就是標準狀況的氣體摩爾體積。
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l/mol嗎
3樓：匿名使用者
在非標準狀況下，copy1mol任何氣體的體積不可能是22.4l
這句話是錯誤的。
氣體摩爾體積值的大小與狀態有關，非標準狀況下，如比標準狀況壓強高些，溫度高些，氣體摩爾體積vm也可能為22.4l/mol，所以非標準狀況下，1 mol任何氣體也可能佔有22.4 l體積
4樓：蔣簫戲端靜
不一定，比如我讓溫度再高點，壓強再大點，只要保持和標準狀況下的分子間距一致，就還是22.4公升每摩爾
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l/mol嗎？
5樓：匿名使用者
理想氣體狀態方程：pv=nrt可得摩爾體積=n/v=p/(rt)。r為克拉伯龍常數，是定值。
故摩爾體積與壓強和溫度的比值成正比。壓強為1標壓，溫度為273開爾文，摩爾體積為22.4mol/l。
可將溫度和壓強同時放縮相同的倍數，摩爾體積不變。
6樓：匿名使用者
我覺得是錯的,氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共同使之等於22.4
下列說法正確的是（ ）a．氣體摩爾體積就是22.4l/molb．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.
7樓：手機使用者
a、一定溫度，壓強條件下，1mol氣體的體積為氣體摩爾體積，標準狀況下氣體摩爾體積就是22.4l/mol，故a錯誤；
b、依據pv=nrt分析，溫度和壓強增大同倍數，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4l，故b錯誤；
c、標準狀況22.4l氣體為1mol，固體液體不符合，故c錯誤；
d、標準狀況1mol任何氣體氣體體積約為22，4l，1molh2和o2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4l，故d正確；
故選d．
下列說法正確的是（ ） a．22.4l/mol就是氣體摩爾體積 b．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不
8樓：文憶囑
a、一定溫度、壓強下，單位物質的量氣體所具有的體積為氣體摩爾體積，溫度壓強不知，22.4l/mol不一定是氣體摩爾體積，故a錯誤；
b、摩爾體積的含義是在標準狀況下（0° 乙個標準大氣壓）1摩氣體所佔的體積數，如果把溫度公升高，那麼這1摩的氣體將會受熱膨脹，體積將會變大，如果在加壓，把氣體在壓縮一下，就有可能壓縮會22.4公升，故b錯誤；
c、標準狀況下，22.4l任何氣體，物質的量為1mol，都含有約有6.02×1023 個分子，故c正確；
d、1molh2 和o2 的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4l，故d錯誤；
故選c．
氣體摩爾體積選擇題
1.錯誤 沒說明是標準狀態下 2.錯誤 水在標準狀態下是固態和液態的混合物 冰水混合物 而摩爾體積一般只對於氣體才有意義 3.錯誤 標準狀態下,乾冰會揮發變為co2氣體,所以體積應該接近22.4l 4.正確 通常情況只常溫常溫,標準狀態指0度,常壓.溫度增大,氣體體積可以也要增大,所以這裡1mol的...
任何氣體標況下氣體摩爾體積Vm都是224L
在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4l mol 標準狀況 指溫度為0攝氏度，壓強為1.01x10的5次方時的狀態 在標準大氣壓下是22.4，注意前提條件。不是，這是標準狀況下的，氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l mol嗎？理想氣體狀態方程 pv nrt可得摩爾體積 n v p...
為什麼只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22 4公升每
氣體的摩爾來體積的數值不源是固定不變的,它決定與氣 bai體所處的溫度du.在0攝氏度和101kpa 標準狀況 zhi 的條件下,氣體的摩爾dao體積為22.4l每摩爾 在25攝氏度和101kpa的條件下,氣體的摩爾體積為24.5l每摩爾,不是約為,是一定 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為...