1樓：魼蕐
a、氣體的密度可以用摩爾質量與摩爾體積的比值求解，故ρ=μv；故a正確；
b、ρv就是氣體的摩爾質量，故b錯誤；
c、由於氣體分子佔據的空間較大，故vna
求得的不是氣體的分子體積，而是分子點據的空間；故c錯誤；
d、由阿伏加德羅常數可知，分子質量等於摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值；故m=μna
；故d正確；
故選：ad．
某氣體的摩爾質量為m，摩爾體積為v，密度為ρ，每個分子的質量和體積分別為m和v0，則阿伏加德羅常數na不
2樓：匿名使用者
a、氣體分子間有間距，所以分子的體積並不是所佔空間的體積，故a錯誤．bc、ρv為氣體的摩爾質量m，再除以每個分子的質量m為na，故bc正確．
d、ρv0不是每個分子的質量，故d錯誤．
因選不正確的，故選：ad．
某氣體的摩爾質量為m，摩爾體積為y，密度為ρ，每個分子的質量和體積分別為m和v 0 ，則阿伏加德羅常數na
3樓：百度使用者
bc【錯解分析】ad 氣體分子間空隙大，若把乙個氣體分子佔據的空間體積當作乙個氣體分子的體積，便會致錯。
【正解】na
已知某固體物質的摩爾質量為m，摩爾體積為v，密度為ρ，阿伏加德羅常數為na，則每個分子的體積v0可以表達
4樓：樹皮
對於固體物質，每個分子的體積v0可以等於摩爾體積除以阿伏加德羅常數，則有v0=vna
．又摩爾體積v=m
ρ聯立上兩式得：v0=mρna
故答案為：vna
；mρna．
某氣體的摩爾質量為m、摩爾體積為v、密度為ρ，用n a 表示阿伏伽德羅常數，m和v 0 表示每個氣體分子的質
5樓：一鳴
a、氣體分子間距較大，故
v＞na v0 ，故a錯誤；
b、摩爾質量等於密度與摩爾體積的乘積，即m=ρv，故b錯誤；
c、分子質量等於摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，即na =m m，故c正確；
d、體分子間距較大，故v＞na v0 ，而m=ρv，故v0 ＞m
ρna，故d錯誤；
故選c．
某氣體的摩爾體積為v，密度為ρ，每個分子的質暈和體積分別為m和vo，則阿佛加德羅常數ⅵ表示為na=______
6樓：乖乖
氣體的摩爾質量m=ρv，再除以每個分子的質量m為na，即na=ρvm．
故答案為：ρvm
氣體摩爾體積選擇題
1.錯誤 沒說明是標準狀態下 2.錯誤 水在標準狀態下是固態和液態的混合物 冰水混合物 而摩爾體積一般只對於氣體才有意義 3.錯誤 標準狀態下,乾冰會揮發變為co2氣體,所以體積應該接近22.4l 4.正確 通常情況只常溫常溫,標準狀態指0度,常壓.溫度增大,氣體體積可以也要增大,所以這裡1mol的...
為什麼叫做氣體摩爾體積而不叫做固體摩爾體積什麼的
固體也有摩爾體積，就是1摩爾固體的體積。但和氣體不同，固體體積由於粒子間距離較小，所以1摩爾固體體積主要取決於粒子直徑大小，所以固體並不像氣體一樣，有乙個統一的值，所以固體摩爾體積所以就沒有了實際應用價值。但需要時還是可以求的，拿摩爾質量除以密度即可。而氣體由於粒子間距離較大，體積主要取決於物質的量...
任何氣體標況下氣體摩爾體積Vm都是224L
在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4l mol 標準狀況 指溫度為0攝氏度，壓強為1.01x10的5次方時的狀態 在標準大氣壓下是22.4，注意前提條件。不是，這是標準狀況下的，氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l mol嗎？理想氣體狀態方程 pv nrt可得摩爾體積 n v p...