1樓：殛世斬皇
按照酸鹼質子理論，能奪取質子的（h+離子）的是鹼（與oh-結合），能釋放質子的是酸，水是若電解質，常態（是液態）下可以電離成h+和oh-，所以既能與質子結合，也能放出質子，即是酸也是鹼。因此水的ph值是7（中性，因為酸鹼中和了）。
根據酸鹼質子的理論，判斷下列物質在水溶液中那些是酸？那些是鹼？那些是兩性物質？並寫出它們相應的共軛
2樓：匿名使用者
酸：hcl、hso4-、nh4+
鹼：oh-、no3-
兩性物質：hs-、h2po4-、[al(h2o)5oh]2+
1.根據酸鹼質子理論,下列物質哪些是酸?哪些是鹼?哪些是兩性物質? 10
3樓：匿名使用者
解析：主要看在水溶液中的反應狀態：
[fe(h2o)6]3+：實際上就是 3+
3+ + 2h2o ＝ （oh）>2+ + +（＝表示可逆符號）
2+ + 2h2o ＝ + + +（＝表示可逆符號）
+ + 2h2o ＝ fe（oh）3 + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
[cr(h2o)5(oh)]2+：實際上就是 2+
2+ + 2h2o ＝ + + +（＝表示可逆符號）
+ + 2h2o ＝ cr（oh）3 + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
2-：2- + h2o ＝ - + -（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h2co3 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：硫酸一級完全電離，所以只考慮電離，不考慮水解
- + h2o ＝ 2+ + +（＝表示可逆符號）
產生+，所以應該歸為「酸」。
-：- + h2o ＝ h**o4 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
2-2- + h2o ＝ - + -（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h**o4 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
++ + 2h2o ＝ nh3·h2o + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
nh3：
nh3 + h2o ＝ nh3·h2o（＝表示可逆符號）
nh3·h2o ＝ + + -（＝表示可逆符號）
產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + h2o ＝ hac + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + + ＝ 2h2o（＝表示可逆符號）
消耗 + ，所以應該歸為「鹼」。
h2o在水溶液中就是作為溶劑本體存在，不顯酸鹼性。
2-：2- + 2h2o ＝ h2s + 2-（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
h2s：
h2s + h2o ＝ - + +（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ 2- + +（＝表示可逆符號）
產生+，所以應該歸為「酸」。
-：- + h2o ＝ 2- + +（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h2s + -（＝表示可逆符號）
水解程度 ＞ 電離程度
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + h2o ＝ hno2 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
根據酸鹼質子理論，下列分子或離子中屬於兩性物質的是a，h2s b，oh- c，h2o d，ac-
4樓：匿名使用者
選ch2s只能電離出h+，不能結合h+
oh-只能結合h+，不能電離出h+
h2o能電離出h+，也能結合h+生成h3o+ac-只能結合h+，不能電離出h+
5樓：匿名使用者
c，h2o
能電離出h+，也能結合h+形成h3o+
從質子論的角度來說，水是酸還是鹼，還是兩性物質？
6樓：匿名使用者
該理論認為：凡是可以釋放質子（氫離子，h+）的分子或離子為酸（布朗斯特酸），凡是能接受氫離子的分子或離子則為鹼（布朗斯特鹼）
所以水既是酸，又是鹼
h2o+h2o===h3o+ + oh-
7樓：匿名使用者
那要看是加醋還是加鹽了
8樓：小鴨子小兔子
自來水應該是鹼性，地下水是酸性
大一無機化學概念問題。 根據酸鹼質子理論，氨氣，氫氧根，水分別是酸、鹼、兩性物質？請輔以方程式說明
9樓：專業回答高分
氨氣是鹼
nh3+h+=可逆=nh4+
氫氧根是鹼
oh-+h+=可逆=h2o
水是兩性物質
h2o+h2o=可逆=h3o+ +oh-
10樓：孟飛
氨是酸nh3=nh2-+h+
氫氧根是鹼oh-+h+=h2o
水是兩性物質h2o=h++oh-
根據酸鹼質子理論NaHCO3是不是酸鹼兩性物質
最廣義的兩bai性物質定義是既能du與酸反對zhi 又能與鹼反應dao 的物質,定義中並沒有給出版是什權麼酸,因為到現在也沒有給酸下乙個完美的定義,所以它的衍生定義也不確定,說nahco3是兩性物質也是正確的.但說鹽是不是兩性物質沒有什麼意義,因為我們在說兩性時一般是為了說明某個元素的性質,例如鋁的...
我們日常生活中調料的酸鹼性,酸鹼溶液在日常生活中的應用
根據食物本身所含元素成分的多少，可分為鹼性食物 酸性食物 中性食物。酸性食物 牛奶以外的動物性食品。鹼性食物 除了五穀雜糧外的植物性食品。中性食物 油 鹽 咖啡 茶等。酸性食物 含硫 磷 氯等礦物質較多的食物，在體內的最終代謝產物長呈酸性，如肉 蛋魚等動物食品及豆類和穀類等。與呈鹼食物適當搭配，有助...
如何判斷物質是否能共存於水溶液中
一 由於發生復分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 s2 hs hso3 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存，主要是由於co32 2h co2 h2o hs h h2s 2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 等不能與so42 co32 等大量共存主要是由於ba2 co32 ...