1樓：匿名使用者
fe(oh)3 是共價化合物。在水中溶解的部分只是部分電離，因此是弱電解質。
2樓：
所謂弱電解質就是溶解部分不能完全電離，弱鹼都是弱電解質
強鹼 你只需記住四個 naoh koh ba(oh)2 和 ca(oh)2 其他的都是弱鹼
3樓：菸燃
離子化合物不都是強電解質，fe(oh)3在水中的電離程度較弱，所以是弱電解質
問: fe(oh)3是強電解質嗎? 是不是所有的離子化合物都是強電解質? fe(oh)3是離子化合
4樓：
不是並非所有離子化合物都是強電解質
強電解質弱電解質與是不是離子化合物無關，比如alcl3並非離子化合物，但它卻是強電解質
強電解質的要求是：必須能夠完全電離或大部分電離(因水解而無法完全電離)。而fe(oh)3雖然是離子化合物，但由於不溶於水，它在水中很難電離，只能算弱電解質
離子化合物與共價化合物兩者並沒太明顯的界限，但有乙個最大區別是：離子化合物在液態(或熔融狀態)下能電離成離子，因此可以導電，而共價化合物在液態(僅指純液態，非水溶液)下不導電，如hf是共價化合物，因此無水hf是不導電的，alcl3也是如此(熔融狀態下不導電)
金屬氧化物不一定是離子化合物(如au2o3、mn2o7都不是離子化合物)，但作為離子化合物的金屬氧化物(如氧化鋁)在熔融狀態下都是強電解質
5樓：匿名使用者
氫氧化鐵不是強電解質
不是所有的離子化合物都是強電解質
氫氧化鐵是離子化合物
離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只有共價鍵離子化合物中一定含有金屬元素或者銨根nh4+，共價化合物中沒有金屬元素和銨根(氯化鋁除外）
金屬化合物都是離子化合物
金屬氧化物不都是強電解質
強電解質：強酸強鹼大多數鹽
弱電解質：弱酸弱鹼水
另：常見金屬氧化物屬於強電解質。如na2o，mgo，cao等，在熔融狀態下完全電離，屬於強電解質。但也有一些特殊的金屬氧化物，如mn2o7，性質類似於有機物，屬於非電解質。
6樓：匿名使用者
不是不是 醋酸鉛
是沒有吧 以後就知道了
不全是 mn2o7
7樓：匿名使用者
1、弱電解質
2、不，比如弱鹼
3、是離子化合物
4、有明確界限，兩者是乙個對立面
5、似乎是這樣。。。
al(oh)3，fe(oh)3是共價化合物還是離子化合物?
8樓：下議院首座
莫聽一樓的誤導。「它們不溶於水,說明溶解度很小,是弱電解質」這麼明顯的錯誤也犯！
兩者都是強電解質，但這與水解方程用不用可逆號無關！水解本身就是可逆過程，比如fecl3水解成fe(oh)3,跟fe(oh)3是不是強電解質無關！
兩者都是不穩定的弱鹼，在熔融狀態下易分解，生成對應的氧化物
9樓：
它們都是離子化合物
是強電解質
水解不是電離
如果能製出熔融態的al(oh)3和fe(oh)3，那它們一定完全電離為al3+ fe3+和oh-
10樓：匿名使用者
都是離子化合物.恩,它們不溶於水,說明溶解度很小,是弱電解質,一般不用可逆號.但化學平衡裡好象有...呵呵,他們等不到熔融就分解了啊...
11樓：匿名使用者
離子化合物
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。
離子化合物是存在於
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）
3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物
所以離子化合物是電解質這一點是可以肯定的，但不一定就是強電解質！
如何判斷是離子化合物還是共價化合物
離子化合物和共價化合物的區別如果根據定義來進行區分，很含混，我認為可以這樣來簡單進行區分。離子化合物是存在於 1 活潑金屬 指第一和第二主族的金屬元素 與活潑的非金屬元素 指第六和第七主族的元素 之間形成的化合物。2 金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。酸根離子如硫酸跟離子 硝酸跟離子 碳酸跟離子等...
一水合氨是離子化合物還是共價化合物
nh3 h2o 是共價化合物。是由溶解於水的nh3與h2o反應產生的,會部分電離出nh 和oh 就像hcl本身是共價化合物,但在水中會完全電離 一水合氨是共價化合物還是離子化合物 1.離子 bai化合物和共價化du合物的判斷方法 1 根據化學鍵zhi的dao型別判斷 凡含有離子鍵的化版合物,一 權定...
離子化合物和共價化合物有什麼不同
離子化合物絕大多數為金屬陽離子與非金屬陰離子形成的化合物，而共價化合物則是全部由非金屬組成的化合物，但是有兩個特例alcl3為共價化合物，另乙個。忘了，您再問問別人吧 離子化合物有金屬和活潑非金屬構成,共價化合物沒有離子鍵,如nacl是離子化合物,na2o2共價化合物 離子化和物中含有離子鍵，在溶解...