1樓：東郭玉芬敖儀
解：設赤礦鐵中fe2o3的質量
為x,設生成的fecl3的質量為y
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o160219
225x
5g*10%
yx=0.37g
y=0.51g
赤礦鐵中fe2o3的含量:0.37/10*100%=3.7%反應後溶液是質量分數:0.51g/(0.37g+5g)*100%=58.6%
2樓：完顏楚星春
ag++cl-
=agcl
所以第二份中cl-為y
mol原混合溶液中的cl（氯離子）為(y÷a/2=2y/amol/l
化學題怎麼做？
3樓：迮**犁碧
h+一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。
配合物的中心元素一般是金屬元素
在銀氨溶液中加入i-會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
4樓：人生巔峰你同行
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程序列比例或解題完全一樣。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的na的質量為
a、4。6g b、4。
1g c、6。9g d、9。2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na 2fecl3 6h2o=6nacl 2fe(oh)3↓ 3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應na應為0。3mol，質量應為6。9g。答案為(c)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(氣體))
解之得，m(氣體)=28。
故答案為(a)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜複雜得解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經分析測知其含水2。8%、含k2co337。3%
取1克該樣品投入25毫公升2摩/公升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/公升koh溶液30。8毫公升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(a)1克 (b)3。725克 (c)0。797克 (d)2。836克
[解析]
本題化學反應複雜，數字處理煩瑣，但若根據cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得kcl固體中的cl-，全部來自鹽酸中的cl-，即：生成的n(kcl)=n(hcl)。
m(kcl)=0。025l×2mol/l×74。5g/mol=3。725g 答案為(b)
例4、將kcl和kbr混合物13。4克溶於水配成500ml溶液，通入過量的cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11。
175g則原溶液中k ，cl-，br-的物質的量之比為 ( )
a、3:2:1 b、1:2:3 c、1:3:2 d、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有k ，cl-，br-，由電荷守恆可知：n(k )=n(cl-) n(br-)，選項中符合這一關係式的只有答案(a)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克kno3去氧化溶液中fe2 ，待反應後剩餘的fe2 離子尚需12毫公升0。
3摩/公升kmno4溶液才能完全氧化，則kno3被還原後的產物為 ( )
a、n2b、no c、no2、 d、nh4no3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，fe2 變為fe3 失去電子的總數等於no3 和mno4-得電子的總數
設n為kno3的還原產物中n的化合價，則
5。21g/56g/mol×(3-2)=0。012l×0。3mol/l×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故kno3的還原產物為no。 答案為(b)
三、極值法
所謂「極值法」就是對資料不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
a：na b：k c：rb d：li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值範圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為r)，則：
r→roh △m
mr 17
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為r2o
r2o → 2roh △m
2mr 16 18
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=24。3
既然1。40g物質是r和r2o的混合物，則r的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明r是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(b)
例7、質量為25。6g的koh和khco3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中koh和khco3的關係是()。
(a)koh>khco3 (b)koh
[解析]此題可假設koh與khco3物質的量比為1：1，計算質量差
koh khco3=k2co3 h2o △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴khco3過量 答案為(b)
四、估算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在乙個6l的密閉容器種，放入3lx(g)和2ly(g)在一定條件下發生如下反應：
4x(g) 3y(g) 2q(g) nr(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)a、3 b、4 c、5 d、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有d。答案為(d)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molco2和3。6gh2o，下列說法正確的是：混合氣體中( )
a、一定有甲烷 b、一定是甲烷和乙烯 c、一定沒有乙烷 d、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(c)：n(h)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為c1。6h4。碳原子小於1。6的只有ch4，故a正確，由平均分子式可知，另一烴中的h原子為4，則一定無c2h6。答案為(a、c)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。
5樓：耿玉枝鄧水
第一問顯然是mg和h2so4反應啦
第二問第乙個空也容易知道是銅，第二個空是第五次，因為第六次還是一樣的，第三個空應該是2.5，因為在反應完鐵之前每加入10g硫酸固體減少0.5（根據2、3、4的資料可以發現規律）
第三問更容易啦，剩下0.6g是銅，那麼原本3g裡面有2.4的mg，自己算
第四問利用10g硫酸加入之後，固體每次減少0.5的mg可以算出實際反應的h2so4量，拿去除以10不就出來啦
很簡單--
6樓：匿名使用者
你的答案不對吧，看我的分析過程及結果，見下圖
7樓：簡玉英員環
根據減少的氧元素的質量作
cuo轉化為銅少了16.質量減少的是1.6克,則可以得到cuo的質量為8g
質量分數為80%
8樓：紫晶天英
這明明是高中語文的淚，便你怎麼弄成這樣啦？一直發的是化學題啊，你連類別都弄不清楚，還做化學題呢，你趕緊轉文科吧！
9樓：649239227z刎
同學，這個不是很難哦，老師肯定給你常用的化合價要記背的，還是花點功夫背一下吧。
答案依次是：+2，-2，+2，（-3和+5），-1.
10樓：
這提問也太籠統了，具體要看怎樣的化學題，寫出化學式再解決
化學題，這個怎麼做？ 10
11樓：眷戀
一、解題的一般思路
二、推斷題的常見突破口
1．物質特徵
⑴ 固體顏色：fe、c、cuo、mno2、fe3o4（黑色）；cu、fe2o3（紅色）；cu2(oh)2co3（綠色）；cuso4?5h2o（藍色）、s（黃色）.
⑵ 溶液顏色：含有cu2+（藍色）；含有fe2+（淺綠色）；含有fe3+（黃色）.
⑶常見固體單質有fe、cu、c、s；氣體單質有h2、n2、o2；無色氣體有h2、n2、o2、co、co2、ch4、so2；常溫下呈液態的物質有h2o.
2．現象特徵
⑴ 火焰顏色：s在o2中燃燒（藍紫色）；s、h2在空氣中燃燒（淡藍色）；co、ch4在空氣中燃燒（藍色）.
⑵沉澱顏色：baso4、agcl、caco3、baco3（白色）；cu(oh)2（藍色）；fe(oh)3（紅褐色）.
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣,燃燒得更旺的氣體是o2,熄滅的氣體是co2或n2；能使帶火星的木條復燃的氣體是o2.
⑷ 能使白色無水cuso4粉末變藍的氣體是水蒸氣.
3.反應特徵
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是co2.
⑵ 能使黑色cuo變紅（或紅色fe2o3變黑）的氣體是h2或co,固體是c.
⑶ 在o2中燃燒火星四射的物質是fe.
⑷ 在空氣中燃燒生成co2和h2o的物質是有機物,如ch4、c2h5oh等.
⑸ 能溶於鹽酸或稀hno3的白色沉澱有caco3、baco3；不溶於稀hno3的白色沉澱有agcl、baso4.
三、推斷題解題的常用方法
1.一點擊破 順藤摸瓜
有些推斷題,涉及曲折迂迴的轉化歷程,同學們總覺得無從下手,只要抓住題目的明顯條件（即「突破口」）得出直接結論.常用順推的方法,沿正向思路分析推理,順藤摸瓜逐步得出結論.2.
逆向思維 反向推斷
有些推斷題,利用題給條件（即「果」）探求未知（即「因」）.同學們可以運用物質相互反應規律由因究果的思維方法進行逆向推理,得出結論.
3.提出假設 逐一論證
有些推斷題,可以根據題給條件,提出假設,然後歸納推敲篩選,得出合理的假設範圍,最後驗證得出的結論.
4．發散思維各個擊破
有些推斷題,可以根據各部分的已知條件,分別得出相應的結論,各個擊破,然後綜合推斷,得出相應結論.
5.多練
適當找一些典型的化學推斷題進行練習,可以幫助增強自身的理解能力,更好的拓思維.
感覺我就是按照網上這個步驟做的
化學題怎麼做
錯誤的答案是a。這個化學反應過程，用文字來描述的就是，就是cah2的 1價的氫將水的h2o中的 1價的h還原成不帶電的原子，然後兩個h原子結合成氫分子，即是h2。電子由cah2中的 1價的h轉移給水中的 1價的h，cah2中 1價的h失去了一個電子變成不帶電的h原子，化合價升高，是被氧化了。水中 1...
超簡單的化學題，快來呀，下面的化學題怎麼做啊？？大神們求解！！要詳細過程的！！
1 a hcl b hclo c h2 2 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 氯化鈣 次氯酸鈣 水 clo h2o hclo oh 3 變紅 ls，b是cl2 3先變紅，後褪色 下面的化學題怎麼做啊？大神們求解！要詳細過程的！都能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以推測都能...
高中化學 高一，這題怎麼做，化學題 高一
答案 第一空 第二空 nh4cl 第三空 解析 根據電荷守恆 c k c nh4 2c so42 c cl c so42 1 2 1l營養液中 n nh4 n k n cl n so42 已有 n kcl n nh4 2so4 n k n cl n nh4 n so42 還需要 n nh4 n cl...