1樓：詹思雁
設混合氣中h2的物質的量
為x，則ch4的物質的量為4mol-x．根據題意，列方程為：
571.6
2kj/mol×x+890.3kj/mol×（4mol-x）=2594kj
解得 x=1.6mol；ch4的物質的量為4mol-1.6mol=2.4mol．
所以混合氣體中h2與ch4的體積比即物質的量之比為1.6：2.4=2：3．
故選c．
已知下列兩個熱化學方程式：2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-571.6kj/molc3h8（g）+5o2（g）═3co2（g）
2樓：ta噶
（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-571.6kj/mol，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為285.8kj，則氫氣的燃燒熱為285.
8kj/mol，
故答案為：285.8kj/mol；
（2）已知氫氣和丙烷燃燒熱分別為：285.8kj/mol、2220kj/mol，
所以1mol 氫氣和2mol丙烷的混合氣完全燃燒時放熱為285.8kj/mol×1mol+2220kj/mol×2=4725.8kj，
故答案為：4725.8．
已知熱化學方程式2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h1=-571.6kj/mol，則關於熱化學方程式2h2o（l）═2h2（g
3樓：茄子
a、該反應中化學計量數隻表示物質的量，不表示微粒數，故a錯誤；
b、2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；△h1=-571.6kj/mol，則2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）△h2=+571.6kj/mol，該反應△h大於零，故b正確；
c、2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；△h1=-571.6kj/mol，則2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）△h2=+571.6kj/mol，該反應△h大於零，故c錯誤；
d、可逆反應是指相同條件下，正逆反應同時進行的反應，氫氣燃燒和水分解反應條件不同，不是可逆反應，故d錯誤；
故選b．
氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是 2H2（g） O2（g）2H2O（l）H 572kJ mol請回答下列問題 （1）
1 因放熱反應中 du生成zhi物能量總 與反應物能dao量總和，而2h2 專g o2 g 2h2o l h 572kj mol是放熱反應，故答案為 小屬於 2 據熱化學方程式2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量 572kj，因液態水變成...
熱化學方程式怎麼自發反應H與S之間有什麼關係
h與 s之間沒有必然關係。h大於零表示該反應吸熱，h小於零表示該反應放熱。s大於零表示熵增加，反之則熵減少。通俗地講，就是體系混亂度的增加和減少，出現在題目中時一般認為反應物中氣體反應物係數之和大於生成物中氣體生成物係數之和，則 s減小，反之則增大。某一反應若能發生，定量來看要求 h t s。h t...
寫出下列燃燒熱的熱化學方程式（1）0 5molCH4完全燃
1 0.5mol ch4完全燃燒生成co2 和液態h2o時，放出445kj熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放熱內890kj，反應的熱化學方程式為容 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol 故答案為 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 89...