1樓：
對於a,石灰石即caco3，難溶電解質，不拆，故不可對於b,難電離的酸在寫離子方程式時不可拆，故不可對於c，可溶性碳酸鹽可將co32-完全電離，可拆，強酸也可將h+完全電離，可拆，故可以
對於d,任何酸包括難電離的酸，故不可
2樓：霖昔暄
關於這道選擇題，a中，石灰石主要是難溶的caco3，離子方程式中不能拆了；b同理，而且難電離的酸也不能拆，要寫整體；d中的任何算是錯的，根據「強酸制弱酸」，有些酸性比碳酸還弱的酸是不能發生這個反應的，因為co2+h2o相當於碳酸。
3樓：匿名使用者
a: 石灰石不溶，不可以用co32－表示
b:難電離的酸不能用h+表示
c:d:任何酸不能用h+表示
只有可溶性鹽，完全電離的酸鹼才可以用離子式表示
4樓：朦朧的哀愁
c難溶的碳酸鹽在寫離子式時必須用化學式，排除ab
弱電解質的酸，如醋酸，也必須寫化學式，排除d
難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應生成了什麼？離子方程式
5樓：匿名使用者
a 應寫caco3 +2h+==ca2+ +co2氣體+h2ob 難容的 不能用co32-離子，要寫 難溶鹽的化學式c 正確了，可溶的就用co32-
d 弱酸不能用h+，比
如ch3cooh，醋酸要寫分子式
2h3cooh+co32-==2ch3coo-+co2 氣體 +h2o
所以選c
6樓：匿名使用者
這道題的關鍵就是難溶鹽和弱酸必須寫成化合物的形式，不能寫成離子的形式
7樓：無盡空虛帝
a中石灰石難容不能電離出co3 2- b中難電離的酸不能電離出h+ d同b
8樓：手機使用者
a。b：只有可溶性的碳酸鹽才能在溶液中解離成co32—，
d：而不一定所有的酸能與可溶性碳酸鹽反應，如碳酸、磷酸and so on.
下列化學反應可用離子方程式co32-+2h+═co2↑+h2o表示的是（ ）a．石灰水和鹽酸反應b．難溶的碳酸鹽和
9樓：晨曦op拝
a、石灰水和鹽酸反應反應的離子方程式為h++oh-=h2o，故a錯誤；
b、難溶的碳酸鹽用化學式而不用碳酸根離子和難電離的酸用化學式，故b錯誤；
c、可溶性碳酸鹽用離子符號與強酸用離子符號，故c正確；
d、如果是弱酸用化學式而不用氫離子，故d錯誤；
故選c．
離子方程式co32-+2h+═co2↑+h2o表示（ ）a．碳酸鹽與鹽酸之間的反應b．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
10樓：手機使用者
a、碳酸鹽與鹽酸反應生成co2和h2o，不一定能用co3
2-+2h+
═co2↑+h2o表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學式，故a錯誤；
b、一切碳酸鹽與一切酸之間的反應，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用co3
2-+2h+═co2↑+h2o表示，故b錯誤；
c、可溶性碳酸鹽與酸之間的反應，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，故c錯誤；
d、可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應，能夠用離子方程式co+2h+═co2↑+h2o表示，故d正確；
故選：d．
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主要考慮鹼土金屬離子與碳酸根的極化作用,鹼土金屬都帶兩個正電荷,如果離子回半答徑越小對陰離子 碳酸根離子 的極化作用越強,極化作用越強金屬鍵越容易往共價鍵發展,即越不穩定.所以從第2主族由上到下,極化作用越弱,分解溫度越高.鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律,分析影響其熱穩定性因素 鹼土金屬 l...
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