1樓：forever美奈子
最簡單的方法：電離方程式的左邊只有乙個物質，並且是化學式，右邊電離成離子。
水解方程式：一般是會水解的弱離子加上水，兩個物質，水解成右邊的離子。
怎樣區分電離方程式和水解方程式
2樓：圖門蕊剛醜
水解方程式的產物中必有弱酸或弱鹼的分子；
而電離方程式的產物則全為陰，陽離子。
3樓：網友
電離方程式。
通常沒水參與 有時會將水寫進方程式中 只要看清楚點 就能分辨 或者你看看產物中既有陰離子 又有陽離子的一定是 電離方程式。
水解方程式。
通常有水的參與 只要看清楚點 反應前後的的價態不變（即反應前是陽離子 反應後也一定是陽離子 不會出現陰離子。）
4樓：網友
還是舉例說明吧。
ha- +h2o=h3o+ +a2-,這是電離，水沒有被拆開。
ha- +h2o=h2a + oh-,這是水解，水被拆開了。
化學：怎樣區分水解離子方程式與電離方程 式？
5樓：網友
電離是電解質在水中離解成離子的過程，如h2so4=(2h+)+so42-），nacl=(na+)+cl-).
水解是鹽中的某些離子同水中的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的過程。可視為酸鹼中和的逆過程，如fecl3+h2o=fe(oh)3+3hcl
因此~電離方程式內容上不同於水解方程式 但他們在形式上都是離子方程式阿。
恩~強酸就是指 在水中 能夠完全電離的酸，比如硫酸 他在水中會完全的電離為氫離子和硫酸根離子，需要注意的是，濃硫酸和稀硫酸他們都是強酸只是濃度不同啊~所謂的強酸和弱酸就是以電離程度為衡量標準對酸的一種分類！
同樣的，強鹼與弱鹼也是這個道理。
所以阿強酸與強鹼都被稱為強電解質。
弱酸弱鹼都被稱為若電解質。
後面的強酸弱鹼什麼的沒聽明白~是不是問酸式鹽 鹼式鹽的問題？
至於陰離子 陰離子就是帶負電的「原 子」或者「原子團」~加上引號是因為原子本身不帶電，當原子在參與反應（物理或者化學的）時候原子的最外層電子由於需要趨向穩定而從其他原子出獲得了 額外的電子的時候，這個帶負電荷的原子或者原子團就稱為陰離子。
同樣的 在反應中失去電子的原子或者原子團就成為了陽離子！
6樓：如風
水解反應會自發的進行，水解通常是幾種物質反應，而電解是電解一種物質。
7樓：網友
如果=前面有水就是水解方程式，因為水在離子方程式中不能拆分，還有就是=後面會生成氫離子或者氫氧根離子。
電離方程式和水解方程式的區別？為什麼hs的電離方程式是hs-+h2o==h3o+ +oh-？？
8樓：灬憤青灬
電離方程式沒有水參與，水解方程有水參與。像你寫的這個方程是有問題的，連最基本的元素、電荷都不守恆。hs-的電離：
hs-=h++s2-，hs-的水解：hs-+h2o=h2s+oh-
9樓：手機使用者
請看中學課本化學選修四關於電離方程式的一節，有原方程式，怎麼解釋？
化學的電離方程式和水解方程式及離子方程式的區別？？
10樓：網友
弱電解質在水中的電離要寫電離方程式，左端是分子式，右端是幾個離子式，弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子在水中的水解要寫水解方程式，左端是弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子加上水，右端是相應的弱酸或弱鹼加上氫離子或氫氧根。在水中的離子反應可寫離子方程式，強電解質拆成離子，弱電解質不可拆，電離方程式和水解方程式也都是離子方程式。
11樓：網友
離子方程式，顧名思義，是針對在分散系（常見應用於溶液）中的反應，目的是為了尋找反應的實質，即哪些離子（或弱電解質）參加了反應，哪些沒有。它的書寫滿足相應的規律，是化學中很基本但是非常重要一類方程，其實很多反應都可以用離子方程式這種形式來表達。而電離方程式是針對物質的電離情況，也可以換成離子方程式表達。
水解方程式同理。還要指出的是，依據不同條件（如有無電子轉移等），化學方程式的命名也不是單一的。
12樓：網友
1.電離方程式：物質在水中離解成離子的方程式如nacl=na++cl-
2.水解方程式：物質與水反應的化學方程式。
3.離子方程式：離子與離子反應的方程式。
如硫酸銅與氯化鋇：ba2++so42-=baso4
化學中的水解方程式與電離方程式有什麼區別？
13樓：地煞
水解反應是可逆的。
水解反應中有機部分是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程，無機部分是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子（或者弱鹼和氫離子）。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。
大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。
14樓：板淑敏麻午
a和b顯然不是水解反應式嘛。水解是指弱酸根從水中的到乙個氫，生成它的共軛鹼，只有c是這種情況(從水中得到乙個氫)。
電離方程式和水解方程式的區別
15樓：乘欣笑練黛
電離方程式：
nahco3*****===na+
hco32-naf**********==na++f-
kno3**********=k+
no3-h2s←====（可逆）====→2h++s
2-因為氫硫酸是弱酸，所以電離方程式是可逆的。
水解方程式：
nahco3←*****可逆*****→naoh+co2（溶解在水中）
hco3-*****可逆*****→oh-
co2（溶解在水中）
naf+h2o←*****可逆*****→naoh+hf
f-+h2o←*****可逆*****→hf
oh-因為kno3是強鹼強酸鹽，所以不會水解，因為h2s本身是酸，所以不能水解。
電離方程式是單一種物質在電離，弱電解質（弱酸弱鹼）拆開離子寫可逆，強電解質完全電離，拆開離子不寫可逆。
水解方程式弱電解質（弱酸弱鹼）不能拆開離子，都是和水反應，都要寫可逆。
16樓：尚思彤姬鑠
乙個是電離，乙個是水解。。除了都是方程式，沒共同點。。。
化學高手進，高中方程式，高中化學，高手進
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高中所有化學反應方程式 要有化學反應條件！！
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