1樓：鐵淑敏寧丙
酸根。強弱順序"的說法是不嚴格的，酸根無所謂強弱。你大根想說的是酸的強弱吧，下面列幾種常見的，足夠你用了：（由強到弱排列）
高氯酸。硝酸。3硫酸。
4亞硫酸。5磷酸。
6氫氟酸。7苯甲酸。
8甲酸。9乙酸。
10碳酸。11氫硫酸。
12次氯酸。
13苯酚（石炭酸。
14碳正或核酸氫根。
15氫氰酸。
16偏鋁酸（氫氧化團則鋁。
這點知識只用在判斷是否水解，以及舉掘判斷酸與鹽的相互反應上。無論是哪種用途，前三種強酸都不用比較。如果你是中學生，有幾個完全夠用，再不用擴充套件。
有問題可以再提出來。若有時間，我可以幫你。
2樓：波濯裔瓊英
不能。這隻能說明agcl比agno3在水中的溶解度小，baso4比ba(no3)2在水中的溶解度小。
在一定濃度下，硫酸＞硝酸＞鹽酸，同物質的量的硫酸和硝碰空敗酸進行酸性比較，硫酸內有2個羥基所以為二元強酸，鹽酸、硝酸、硫酸都是強虧瞎酸，但鹽酸、硝酸是一元酸，硫酸是二元酸，笑顫二元強酸酸性較強。鹽酸易揮發，硝酸、濃硫酸都具有很強的氧化性。
酸根離子酸性強弱順序
3樓：不執念於過往
酸根離子是指離子化學中失去乙個或多個氫離子的分昌晌子或離子，是酸的主要成分之一。酸根離子的酸性強弱可以通過其對水溶液的離子化程度來衡量。離子在水中的離解程度可以用酸鹼度或ph值來評估，強的酸根離子會使水的ph值偏低，而弱的酸根離子則會使ph值偏高。
酸根離子的強弱可以通過其離解程度和分子結構來確定。
強酸根離子的離解程度高，因此酸性強。在溶液中，強酸根離子完全離解成氫離子和相應的酸根離子。例如，氯離子的離解程度非常高，所以氯離子是強酸根離子之一。
弱酸根離子的離解程度較低，因此酸性相對較弱。例如鄭和，考慮乙酸根離子，它只有少量的離解，因此為弱酸根離子之一。
酸根離子的酸性強弱還與分子結構有關。一些離子的分子結構會使它更傾向於釋放氫離子從而變得更加酸性強。例如，硝酸離子的結構使其更易釋放氫離子，因此它是強酸根離子之一。
另外，如果乙個酸根離子的離子化能力很強，這意味著它更容易釋放氫離子，從而更加酸性強。
總之，酸根離子的酸性強弱與離解程度、分子結構和離子化能力密切相關。在化學實驗室中，這種知識對於任何耐叢鋒需要控制ph值的過程非常重要。化學家必須瞭解不同酸根離子的性質和哪些化合物是強酸根離子，哪些是弱酸根離子，這樣才能有效地設計並控制實驗過程。
什麼是強酸根和弱酸根
4樓：網友
弱酸的酸式根離子：多元弱酸的酸式鹽所對應的陰離子。
如hco3- 、hso3- 、h2po4-、hpo4^2-等。
這些離子都是與氫離子反應成酸，與鹼反應成正鹽。
不能共存的涵義是發生化學反應，可以從以下三個方面考慮：
1)發生離子互換反應：(複分解反應的條件)
產生難溶物：沉澱、氣體；
生成難電離的物質：弱電解質。包括弱酸、弱鹼、水、酸式弱酸根離子和絡離子。
2)發生氧化還原反應：
氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如fe3+與i－、s2－；cu2+與i－等不能大量共存。
當有h+大量存在時，no3－不能與fe2+、i－、s2－、so32－、h2o2等大量共存。clo－、mno4－無論是在酸性溶液還是鹼性溶液中，都具有強氧化性，能氧化fe2+、i－、s2－、so32-、h2o2等。
3)酸、鹼性環境不一致：
酸溶液(h+)與鹼溶液(oh－)不能大量共存；
酸性溶液(如nahso4)與鹼性溶液(如nahco3)不能大量共存；
弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；
弱鹼陽離子不能在鹼性溶液中大量存在；
酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在強鹼性溶液中大量存在；注意：hso3-、h2po4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量h+)；hpo42-、hco3 -等的鹽溶液呈弱鹼性，可在弱鹼性條件下(非大量oh－)存在。
不能存在於鹼性溶液中的離子(如al3+)與不能存在於酸性溶液中的離子(如alo2-)不能大量共存(雙水解)； 溶液中不存在hso4-,相當於溶液中有h+,因為hso4-＝h+＋so42-,故nahso4、khso4相當於一元強酸；(限於中學把硫酸看成全部電離時，但也有把hso4-當成弱電解質)
hco3-與、alo2-不能大量共存；
某些絡離子，如[cu(nh3)4]2+、[ag(nh3)2]+等只能存在於鹼性溶液中，不能與h+大量共存。因為nh3＋h+＝nh4+.
酸根離子酸性強弱排序
5樓：紅燭送佳音
強酸根離子：cl-,so4(2-),clo4-中強酸根離子：so3(2-),po4(3-),弱酸根離子：clo-,co3(2-),hco3-,alo2-,ch3coo-
強酸根離子溶液ph均為7
中強酸根離子溶液ph比弱酸根離子溶液ph低。
弱酸中，根據越弱越水解知，越弱的酸其酸根離子溶液ph越高。
則酸性強弱為：
so3(2-)>p04(3-)>ch3coo->hco3->clo->co3(2-)>alo2-
綜合起來是：
cl-=so4(2-)=clo4->so3(2-)>p04(3-)>ch3coo->hco3->clo->co3(2-)>alo2-
6樓：幻想之覺醒
草酸最弱，碳酸，醋酸，亞硝酸，h2s3o4，鹽酸硫酸一樣強。以後問問題，麻煩舉例，我都忘了快。
7樓：孟飛
你的問題不明確，酸根離子的酸性強弱是什麼意思？不知道你問的是對應的酸的酸性強弱還是酸根水解時的鹼性強弱呢？
酸根離子的強弱比較
8樓：星蘭英童鳥
強酸根離子：cl-,so4(2-),clo4-中強酸根離子：so3(2-),po4(3-),弱酸根離子：clo-,co3(2-),hco3-,alo2-,ch3coo-
強酸根離子溶液ph均為7
中強酸根離子溶液ph比弱酸根離子溶液ph低弱酸中，根據越弱越水解知，越弱的酸其酸根離子溶液ph越高則酸性強弱為：
so3(2-)>p04(3-)>ch3coo->hco3->clo->co3(2-)>alo2-
綜合起來是：
cl-=so4(2-)=clo4->so3(2-)>p04(3-)>ch3coo->hco3->clo->co3(2-)>alo2-
9樓：網友
酸根之間比較？
這個沒聽說過哈。
co3-要比hco3-
強。帶氫的要比不帶氫的強。
但這兩種酸根水解以後溶液是鹼性。
強酸的酸根比弱酸酸根強。
比如硝酸》硫酸》鹽酸》碳酸。
酸根的強弱，可以理解為。
硫酸根》硫酸根》氯離子》碳酸根》碳酸氫根。
10樓：黎孝威水
看元素週期表吧。例如。你看。
hco3(-)強，因為hco3(-)
h+co3(2-)，當然，這兩種離子其實都是鹼性的，酸性強弱只是相對的。
強酸和弱酸，還有酸根，有什麼。
11樓：牢桖曼
強酸如硫酸弱酸如醋酸。
酸根如氫硫酸鈉的酸根。
即nahso4的酸根。
hso4(負一價)
弱酸根，強酸根
12樓：網友
弱酸鹽在水顫散中解離程度沒有強酸鹽的大。
說明：強弱電解質的定義，初中課本上是說在水溶液下或者熔融狀態下全部電離的物質就稱之為強電解質，比如氯化銀等水溶液難溶物或者微溶物，雖然溶解度小，但是凡是悄埋溶解了的都是全部電離的。
強電解質：硫酸銅、碳酸鈣、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鈉、氯化鉀、硫酸鋇、氯化銀、硝酸鈉、硝酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈉。
弱電解質：碳酸、醋酸（乙酸）、氨水（標準的說法應該是一水合氨）、磷酸、氯化溴（氫溴酸）、氯化碘（氫溴啟洞螞酸），還有hclo、hcn、h2s等弱酸；nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)2等弱鹼；al(oh)3、zn(oh)2等兩性氫氧化物。
按強弱順序列舉弱酸高中範圍,弱酸酸性強弱順序列舉的越多越好，什麼苯
你標題是 按強弱順序列舉弱酸 高中範圍 問題補充卻說 主要說弱鹼！我想問你到底想要什麼呃。高中弱酸順序口訣 從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較 亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。即h2so3 h o4 hf hno2 hcooh ch3cooh h2co3 h2s h 弱鹼的...
證明硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的方法
因為與ba no 3中 no 3 離子可以氧化so3 亞硫酸根 生成so4，產生的沉澱不容於稀硝酸，所以不嚴謹 無法鑑別so3和so4 至於b b到底是什麼？沒出現在問題裡啊？補充下！檢驗硫酸根離子方法 用bacl溶液 氯化鋇 加入後有白色沉澱，加入足量的稀硝酸，沉澱不溶解。想了一下。如果b指的是反...
如何判斷酸性或鹼性物質酸鹼性的強弱？
應該是用酸鹼質子理論吧，酸鹼質子理論認為，凡是能夠給出質子的物質都是酸，凡是能夠接受質子的物質都是鹼。按照這個理論，自然界的物質只有酸和鹼，沒有鹽的概念，比如cl 就是鹼，因為它可以接受質子變成hcl，nh4 就是酸，它可以給出質子變成nh3。而hco3 則既是酸又是鹼，稱為兩性物質。這個是大學化學...