1樓：鋰鈹石
高碘酸ago
過二硫酸
鉍酸鈉二氧化鉛等等
關於二價錳離子轉化到高錳酸根離子的所有化學方程式？
2樓：匿名使用者
用強氧化劑就可以實現二價錳離子到高錳酸根的氧化過程，在酸性條件下，使用的氧化劑有：
f2、xef2/xef4/xef6、bro4(-)、io4(-)/h5io6、nabio3、pbo2/pb3o4、na2s2o8、co2o3/co(oh)3、nio2/ni(oh)3、ce(4+)、tb4o7、pr6o11等。
2mn(2+) + 5f2 + 8h2o = 2mno4(-) + 10hf + 6h(+)
2mn(2+) + 5xef2 + 8h2o = 2mno4(-) + 10hf + 6h(+) + 5xe
2mn(2+) + 5bro4(-) + 3h2o = 2mno4(-) + 5bro3(-) + 6h(+)
2mn(2+) + 5io4(-) + 3h2o = 2mno4(-) + 5io3(-) + 6h(+)
2mn(2+) + 5nabio3 + 14h(+) = 2mno4(-) + 5na(+) + 5bi(3+) + 7h2o
2mn(2+) + 5pbo2 + 4h(+) = 2mno4(-) + 5pb(2+) + 2h2o
2mn(2+) + 5s2o8(2-) + 8h2o = 2mno4(-) + 10so4(2-) + 16h(+)
2mn(2+) + 5co2o3 + 14h(+) = 2mno4(-) + 10co(2+) + 7h2o
2mn(2+) + 5nio2 + 4h(+) = 2mno4(-) + 10ni(2+) + 2h2o
mn(2+) + 5ce(4+) + 4h2o = mno4(-) + 5ce(3+) + 8h(+)
2mn(2+) + 5tb4o7 + 54h(+) = 2mno4(-) + 20tb(3+) + 27h2o
4mn(2+) + 5pr6o11 + 78h(+) = 4mno4(-) + 30pr(3+) + 39h2o
可見，種類很多的氧化劑都具體將mn(2+)氧化到高錳酸根的能力。
3樓：匿名使用者
你好！能將二價錳離子氧化為七價的高錳酸根的物質有
鉍酸鈉nabio3，連二硫酸鈉na2s2o8，二氧化鉛pbo2，高碘酸h5io6，
ag(i)ag(iii)o2（簡寫為ago） 等
4 mnso4 + 10 nabio3 + 14 h2so4 = 4 namno4 + 5 bi2(so4)3 + 3 na2so4 + 14 h2o
2 mnso4 + 5 na2s2o8 + 8 h2o = 2 namno4 + 4 na2so4 + 8 h2so4
2 mnso4 + 5 pbo2 + na2so4 + 2 h2so4 = 5 pbso4 + 2 namno4 + 2 h2o
4 mnso4 + 10 h5io6 + 7 na2so4 = 10 naio3 + 11 h2so4 + 4 namno4 + 14 h2o
2 mnso4 + 10 ago + na2so4 + 2 h2so4 = 5 ag2so4 + 2 namno4 + 2 h2o
na2so4是為了補全mno4-新增的
能把二價錳離子氧化成高錳酸根的強氧化劑有哪三種？
4樓：匿名使用者
pbo2，nabio3，k2s2o8。[捂嘴笑，表情
哪些氧化劑可以將二價錳氧化為高錳酸根離子?在轉化過程中應如何控制錳離子的用量，為什麼
5樓：匿名使用者
s2o82- 或者nabio3都可以
二價錳離子二價鋅離子三價鉻離子三價鋁離子如何鑑別
mn 2 可以用重鉻酸鉀氧化，如果成紫紅色就有mn 2 zn 2 和al 3 可以用鹼定量實驗，cr 3 可以用feo4 2 氧化，如果呈綠色就有cr 3 分離二價錳離子,二價鋅離子,三價鉻離子,三價鋁離子具體步驟 首先，加過量的強鹼naoh，這樣，cr3 生成的是cro2 zn形成zn oh 42...
二價錳離子與高錳酸根為什麼不能共存於弱酸性溶液
性條件 高錳酸鉀由七價原四價 3 so32 2 mno42 h20 3 so42 2 mno2 2oh 記mno2要沉澱 高錳酸鉀酸性條件 原二價錳性條件原二氧化錳鹼性條件錳回酸鉀.所產物答 硫酸錳.2mno4 5so32 6h 2mn2 5so42 3h2o 為什麼酸性過強時,高錳酸根不能與錳離子...
二價錳離子可不可以與硝酸反應,求方程
mn25號元素.電排布式 1s2 2s2 sp6 3s2 6 4s2 3d5 mn2 1s2 2s2 sp6 3s2 6 3d5這樣的提問沒有意義 建議自己下去查查資料 5pbo2 2mn2 4h 5pb2 2mno4 2h2o 鉍酸鈉與2價錳離子在酸性條件下怎麼反應 水浴加熱 nabio3中為bi...