1樓：落塵
製備銅電極後可以將兩個銅電極串聯，但結轎亂塌果可能會受陪派到電極間電化學反應的影響。當兩個銅電極串聯時，它們的表面電位存在差異，其中乙個電極成為正極，另乙個成為負極。這樣會導致正極的銅電離子向負極遷移，導致負極溶解的可能性增加。
因此，如果兩個銅電極不完全一致，會影響它們間的電化學反應，導致電閉圓極效率降低。因此，最好使用相同的銅電極以獲得最佳效果。
2樓：帳號已登出
製備早神銅電極時可以將兩個銅電極串聯，這種做法可以增加電極的表面積，增強反應的效率。當兩個銅電極串聯時，它們的電勢是不同的，會發生電位差，尺敗導致電流流動。這種電位差是由兩個電極的化學反應引起的。
一般情況下，電位差越大，反應速度越快，因此，串聯兩個銅電極可以提高銅電極的反應陵睜顫速度。
3樓：網友
可以將兩個銅電極串聯。
原因是，銅電極是一種化學電池中常用的電極材料。在電池中，兩個電極之間通過離子傳塵陸遞而產生電勢差，從而產生電流。如果將兩個銅電極串聯，電流會通過兩個電極指兄吵之間流動，從而使兩個電極產生電勢差。
這樣可以增加電池的電壓和電流。
實際製備銅電極的方法是，先將銅片清洗乾淨，然後放入硫酸銅溶液中進行電解反應，使銅片表面生成一層銅離子。這樣就製備出了乙個銅電極。
當需要更大電壓或電流時，可以將多個銅電極串聯，形成乙個更大的化學電池。
需要注意的是，在銅電極串聯時，要保證兩個電極之間的連線電線的質量和穩定性。同時，還要注意不要讓兩個銅電極直接接唯侍觸，否則會導致短路，損壞電池。
總之，銅電極可以被串聯，增加電池的電壓和電流，但在串聯時需要注意連線的質量和穩定性。
ⅰ．用導線將a、b兩裝置的四個電極進行連線，使a極析出銅．有關問題．（1）導線將容器a和b連線時，zn
4樓：一可丁
i..（1）用導線連線後，左邊燒杯中能自發的進行氧化還原反應，鋅易失電子而作負極，銅作正極，要使a極上析出銅，則a極應該是陰極，連線原電池負極鋅，銅連線b，故答案為：a；b；
2）容器a中銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2h+
2e-h2，故答案為：2h+2e-h2
慎液。3）b連線外接電源，屬於電解池梁孝激，電解時陰離子硝酸根離子向陽極b移動，故答案為：電解池；b；
4）若b極觀察到有無色無味氣泡產生，b電極上氫氧根離子放電生成氧氣，則溶橡襪液中氫離子濃度增加，溶液的ph減小，根據析出什麼加入什麼的原則加入物質，則應該加入氧化銅而使溶液恢復原來狀態，若反應一段時間後，測得溶液中cu2+
濃度沒有明顯下降，可能的原因是：銅作陽極，陽極上銅失電子生成銅離子進入溶液，陰極上析出銅，所以電解質溶液中銅離子濃度基本不變，故答案為：降低；cuo；b裝置是電鍍池；
ii．鐵、碳和氯化鈉溶液構成原電池，鐵作負極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵鏽，反應方程式為：2fe+o2
2h2o=2fe（oh）2
4fe（oh）2
2h2o+o2
4fe（oh）3
故答案為：鐵、碳和氯化鈉溶液構成原電池，鐵作負極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵鏽，反應方程式為：2fe+o2
2h2o=2fe（oh）2
4fe（oh）2
2h2o+o2
4fe（oh）3
ⅰ．用導線將a、b兩裝置的四個電極進行連線，使a極析出銅．有關問題．（1）導線將容器a和b連線時，zn
5樓：魅
i..（1）用導線連線後，左邊燒杯中能自發的進行氧化還原反應，鋅易失電子而作負極，銅作正極，要使a極上析出銅，則a極應該是陰極，連線原電池負極鋅，銅連線b，故答案為：a；b；
2）容器a中銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2h+
2e-h2，故答案為：2h+2e-h2
3）b連線外接電源，屬於電解池，電解時陰離子硝酸根離子向陽極b移動，故答案為：電解池；b；
4）若b極觀察到有無色無味氣泡產生，b電極上氫氧根離子放電生成氧氣彎螞基，則溶液中氫離子濃度增加，溶液的ph減小，根據析出什麼加入什麼的原則加入物質，則應該加入氧化銅而使溶液恢復原來狀態，若反應一段時間後，測得溶液中cu2+
濃度沒有埋謹明顯下降，可能的原因是：銅作陽極，陽極上銅失電子生成銅離子進入溶液，陰極上析出銅，所以電解質溶液中銅離子濃度基本不變，故答案為：降低；cuo；b裝置是電鍍池；
ii．鐵、碳和氯化鈉溶液構成原電池物乎，鐵作負極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵鏽，反應方程式為：2fe+o2
2h2o=2fe（oh）2
4fe（oh）2
2h2o+o2
4fe（oh）3
故答案為：鐵、碳和氯化鈉溶液構成原電池，鐵作負極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵鏽，反應方程式為：2fe+o2
2h2o=2fe（oh）2
4fe（oh）2
2h2o+o2
4fe（oh）3
下列物質與銅片組成電極，其中eθ最大的是 只需告訴我思路即可，謝謝！
6樓：曉熊
電極電勢eθ的能斯特方程：
eθ(culn/cu) = e(cu2+/cu) = eθ(cu2+/cu) +lg[ox]/[red]
因為銅配合物提供的cu2+是氧化型ox，所以cu2+濃度越大，eθ(culn/cu) 就越大。
因此選 c
什麼紫銅做電極最好，做電極用什麼材質的銅
紫銅 因呈紫紅色而得名。它不一定是純銅，有時還加入少量脫氧元素或其他元素,以改善材質和效能,因此也歸入銅合金。中國紫銅加工材按成分可分為 普通紫銅 t1 t2 t3 t4 無氧銅 tu1 tu2和高純 真空無氧銅 脫氧銅 tup tumn 新增少量合金元素的特種銅 砷銅 碲銅 銀銅 四類。紫銅的電導...
用銅作為電極電解飽和鹽水
1全部在電解反應中，正極對應的是陽極，負極對應的是陰極。陽極發生失電子的氧化反應，陰極發生得電子的還原反應。當用普通金屬作陽極時，陽極材料自己失電子變成金屬離子進入溶液。用銅做電極電解食鹽水的電極反應應該是這樣的 陽極反應為 cu 2e cu2 陰極反應為 2h 2e h2 h 放電破壞水的電離平衡...
求五水硫酸銅的製備方案！重酬！
銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發生反應制備硫酸銅，必須加入氧化劑。在濃硝酸和稀硫酸的混合液中，濃硝酸將銅氧化成cu cu 與so 結合得到硫酸銅 cu hno hso cuso no ho 未反應的銅屑 不溶性雜質 用傾潷法除去。利用硝酸銅的溶解度在 範圍內均大於硫酸銅溶解度的性質，溶液經蒸發濃縮...