1樓：匿名使用者
在這裡，一時也說不完整，j建議你去書店買本化學學習方法大全，裡面都歸納的很好，
初三化學重要知識點彙總
2樓：會哭的禮物
1.飽和溶液：在一定溫度下(溶質為氣體時還需在一定壓強下)，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑裡的飽和溶液。
2.不飽和溶液：在一定溫度下(溶質為氣體時，還需在一定壓強下)，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑裡的不飽和溶液。
3.飽和溶液和不飽和溶液的判斷：
一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。
4.溶解度。
1)固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。
影響因素：①溶質、溶劑的性質；②溫度。
2)氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積(氣體的體積要換算成標準狀況時的體積)。
5.溶解度曲線：當溶質一定、溶劑一定時。
固態物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態物質的溶解度是溫度的函式。這種函式關係既可用**法表示，也可以用影象法(溶解度曲線)來表示。用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
1.在化學反應前後，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。這就叫做質量守恆定律。
2.六個不變、兩個一定改變、兩個可能改變。
1)六個不變：
巨集觀：1.反應前後物質總質量不變；2.元素的種類不變；3.各元素對應原子的總質量不變；
微觀：4.原子的種類不變；5.原子的數目不變；6.原子的質量不變。
2)兩個一定改變：
巨集觀：物質種類改變。
微觀：物質的粒子構成方式一定改變。
3)兩個可能改變：
巨集觀：元素的化合價可能改變。
微觀：分子總數可能會改變。
化合價口訣。
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四矽五價磷，二三鐵、二四碳。
一至五價都有氮，銅汞二價最常見。
酸鹼鹽溶解性口訣。
酸類多數都易溶，矽酸微溶是獨種。
鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶餘不溶。
硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。
鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。
碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。
鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。
初三化學問題（酸和鹼），乙個初三化學問題（酸和鹼）
化學另附 ph試紙的原理 ph試紙的應用是非常廣泛的，ph的反應原理是基於ph指示劑法，目前，一般的ph分析試紙中含有甲基紅 ph4.2 紅 6.2 黃 溴甲酚綠 ph3.6 黃 5.4 綠 溴百里香酚藍 ph6.7 黃 7.5 藍 這些混合的酸鹼指示劑適量配合可以反映ph4.5 9.0的變異範圍。...
初三化學必背知識點歸納，初中化學必背知識點
常見元素及原子團的名稱和符號非金屬 o氧h氫n氮cl氯c碳p磷s硫金屬 k鉀ca鈣na鈉mg鎂al鋁zn鋅fe鐵cu銅hg汞ag。但是想要看懂和真正走進這個新世界，必須花費一定的功夫。初中化學是高中化學的墊腳石，能夠在高中輕鬆學化學，那麼初中化學的基礎可要打紮實。構成物質的微粒 分子 原子等微粒。物...
初三化學，有幾個不太明白的知識點，高人幫忙
1 分子構成不同 2 離子的種類不同，fe2 的水溶液呈淺絕色，fe3 的水溶液呈黃色。3 煉鐵時作為還原劑的化合物是co。4 不知你要問的是什麼，cu h2 co都有還原性，例如 h2 cuo cu h2o3h2 fe2o3 高 2fe 3h2ocu 2agno3 cu no3 2 2agco c...