1樓：匿名使用者
實驗室製取碳酸鈉：2naoh+co2=na2co3+h2o
存在於自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於薯消碰印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。
用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化橋態肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。
索氏制鹼法和侯氏制鹼法的主要化學反應式均為：
nacl + co2 + nh3 + h2o ==nahco3↓+ nh4cl ，nahco3(碳酸氫鈉)可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大於該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經過濾，得到碳酸氫鈉固體。
2nahco3==δna2co3+ co2↑+ h2o
所不同的是索氏法在整個製取過程中nh3是迴圈使用的：
2nh4cl + ca(oh)2==δ2nh3↑+ cacl2+ 2h2o
而侯氏法在整個製取過程中，nh4cl直接作為純鹼的副產品---肥料。
碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產，用作冶金工業數談的助熔劑、軟水劑。
2樓：匿名使用者
給小蘇打用酒精燈加熱。
急求實驗室製備固體鹼的方法
3樓：紀桂花鄧雀
1．可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰鍵橡）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中、雪公尺餅啊什麼的）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿，把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石慎飢灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使寬亮返石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。
攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉，小心倒出即可。如果需要純一點可以加熱一會兒，蒸發一部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。
caoh2o
ca(oh)2
nahco3+
ca(oh)2===
caco3↓+
naohh2o
ca(oh)2+na2co3
=caco3↓+2naoh
2．金屬鈉與水反應。
取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。
反應化學方程式：
2na+2h2o===2naoh+h2↑
檢查燒鹼中是否混有純鹼，以下方法可行的是（ ）①加熱是否有氣體產生 ②溶解後檢驗
4樓：手機使用者
①na2co3受熱不容易分解，所以加熱無現象，故不選；
naoh的溶液顯鹼性，na2co3的溶液也顯鹼性，則溶於水後檢驗溶液是否顯鹼性，不能判斷氫氧化鈉是否混有純鹼，故不選；
碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，naoh與鹽酸反應生成氯化鈉和水，則生成氣體可判斷含純鹼，故選；
na2co3能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉澱，而氫氧化鈉與氯化鈣不反應，所以溶於水後滴加稀氯化鈣溶液觀察有沉澱產生，說明含有碳酸鈉，故選；
故選a．
實驗室用固體燒鹼配製500ml，0.1mol/lnaoh溶液（1）需要稱取______g的燒鹼固體，固體應放在______中稱量
5樓：手機使用者
（1）需氫氧化鈉的質量為m=?l-1×40g/mol=
氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解，應放在小燒杯內迅速稱量．
故答案為：；小燒杯．
2）配製500ml，溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻後轉移到500ml容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌2-3次，並將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液麵距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙．不需要d1000ml的容量瓶、e鹼式滴定管。
故選：de3）由（2）中分析可知，還需要的儀器為500ml的容量瓶．
故答案為：500ml的容量瓶．
4）定容時應往容量瓶中加水至液麵離容量瓶頸刻度下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液麵與刻度線平視相切．
故答案為：往容量瓶中加水至液麵離容量瓶頸刻度下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液麵與刻度線平視相切．
5）a．稱量naoh固體時，砝碼和物質的位置對調，如未使用遊碼，對氫氧化鈉的質量無影響，對所配溶液濃度無影響；
若使用遊碼，氫氧化鈉的實際質量減小，所配溶液的濃度偏低．
b．向容量瓶中轉移時，不慎灑出，導致移入容量瓶內氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低．
c．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，並配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
d．定容時，仰視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低；
e．定容時，加水超過刻度線，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，溶液是均勻的，再用膠頭滴管吸出多餘的部分，剩餘溶液與所配溶液濃度相同．
故選：c6）a、量取液體讀數，視線應平視凹液麵最低處．故a有1處錯誤；
b、不能再量筒內稀釋或溶解，濃硫酸稀釋應將濃硫酸加入水中，邊攪拌，故b有2處錯誤；
c、氫氧化鈉應放在小燒杯內稱量，故c有1處錯誤；
d、溶解應用玻璃棒攪拌，故c有1處錯誤；
故選：b
工業燒鹼2g，製成250ml溶液，取50ml可與0.2mol/鹽酸20ml完全中和，求燒鹼純度
6樓：網友
naoh +hcl==nacl +h2o50 ml 裡有 naoh 為 mol
則 250 ml 有 mol
則naoh質量為 g
則 naoh%==
7樓：覅是戇綠
naoh+hcl---nacl+h2o
50mlnaoh裡有燒鹼 則250ml裡有 40%為純度。
（1）實驗室用固體燒鹼配製500ml 0.10mol?l-1的naoh 溶液，需要稱取______g固體，稱量naoh固體時需要的
8樓：尼瑪大牙旨綻
（1）500ml ?l-1的naoh溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×；
稱量氫氧化鈉時，應該在燒杯中，還需要使用藥匙、托盤天平，所以使用的儀器有：托盤天平、燒杯、藥匙；
定容時，最後需要用膠頭滴管定容，盛放溶液的容量瓶為500ml，故答案為：；托盤天平、燒杯、藥匙；500ml容量瓶、膠頭滴管；
2）98%（ρ=?cm-3）的硫酸的物質的量濃度為：c=1000×
98mol/l=，配製？l-1的硫酸溶液250ml，溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，則需要濃硫酸的體積為：v=
量取量筒，應該選用10ml量筒，故答案為：；10；
3）a．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶後，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=n
v可得，配製的溶液濃度偏低，故a正確；
b．稀釋後沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻後溶液的體積變小，則配製的溶液體積偏小，根據c=n
v可得，配製的溶液濃度偏高，故b錯誤；
c．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高於容量瓶刻度，導致配製的溶液體積偏大，根據c=n
v可得，配製的溶液濃度偏低，故c正確；
d．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液麵與容量瓶刻度相切，導致加入的蒸餾水體積低於容量瓶刻度線，配製的溶液體積偏小，根據c=n
v可得，溶液濃度偏高，故d錯誤；
e．移液時容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配製結果，故e錯誤；
故答案為：ac．
實驗室用固體燒鹼配製500ml0.1000mol/l的naoh溶液．（1）需稱量______g燒鹼，應放在______（填儀器名稱）
9樓：網友
（1）需氫氧化鈉的物質的量為？l-1，需氫氧化鈉的質量為，氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應放在燒杯中迅速稱量，故答案為：；燒杯；
2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫後轉移到500ml容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液麵距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻．
所用儀器有：托盤天平、500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，量筒可用可不用，500ml試劑瓶存放所配溶液．
所以不需要儀器：1000ml容量瓶、漏斗，故選：de；
3）由（2）中分析可知，還缺失的儀器為500ml容量瓶、托盤天平，故答案為：500ml容量瓶、托盤天平；
4）容量瓶上必須標明是容量、刻度線、溫度，故選：①②
5）①定容後，加蓋、倒轉、搖勻後，發現液麵低於刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
為加速固體溶解，微熱燒杯溶液並不斷攪拌，在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容，溶液具有熱脹冷縮性質，冷卻後，溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
配製需加水定容，轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響．
實驗**鹼的化學性質
10樓：網友
不正確。碳酸鈉溶液也兄困能使酚酞變紅（由實驗二得）。也有可罩塵餘能是未完全反應的石灰水（即氫氧化鈣）
鹼溶液 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫物滾氧化鈣。
含有碳酸鈉 沒有氫氧化鈉 氫氧化鈣。
圖有些不清。。。也不一定對。希望。
實驗室製備氯氣方程式，制氯氣的方程式
方程式為 4hcl 濃 mno 加熱 mncl cl 2h o或者16hcl 2kmno 2kcl 2mncl 8h o 5cl 實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣。製備氯氣常見的氧化劑有 mno kmno ca clo co2o3，製備氯氣中的兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽...
實驗室製備乙酸乙酯為什麼不是乙酸過量？
乙酸乙酯的製取 先加乙醇，再加濃硫酸 加入碎瓷片以防暴沸 最後加乙酸，然後加熱 可以控制實驗 1 酯化反應是乙個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得 是否便宜以及是否容易 等具體情況...
14分實驗室採用MgClAlCl3的混合溶液
14分 1 2al oh 3 mg oh 2 2分 4 除去hcl 1分 吸收水蒸氣 1分 鹼石灰 2分 5 4.00 2分 試題分析 1 mgcl2 alcl3 的混合溶液與氨水反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉澱，經過濾 洗滌 乾燥後高溫焙燒生成mgal2 o4 所以該反應的反應物是氫氧化鎂和氫氧化鋁...