酸的五條通性，鹼的四條通性，鹽的四條通性？
1樓：強偉婁萌
酸的五條通性：
1酸能與酸鹼蘆畝指示劑。
反應，使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞。
遇酸不變色。
2酸晌慶能與鹼性氧化物。
反應生成鹽和水。
3酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水。
4酸能與某些鹽反應生成另一種鹽與另一種酸。
5酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
鹼的四條通性：
1、鹼使指示劑變色。
2、鹼與酸性氧化物。
反應生成鹽和水。
3、鹼與酸發生中和反應生成鹽和水。
4、鹼可以陪謹森與某些鹽反應生成新鹽和新酸。
鹽的通性：a.某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬。
b.某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸。
c.某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼。
d.有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)
酸鹼鹽的通性
2樓：一襲可愛風
酸的通性：酸溶液能與酸鹼指示劑反應、酸+鹼性氧化物=鹽+水等。鹼的通性：
鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色等。鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。
酸有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與指示劑反應，ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
鹼有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即ph值大於7。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
例子如cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅，有氫氧根。酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
以鹽酸和燒鹼為例,歸納整理酸和鹼有哪些通性
3樓：拋下思念
一、酸 ：與鹼反應（酸鹼中和反應）,例如hcl與培巧李naoh與鹼性氧化物反應，例如hcl與cao
與活潑金屬反應（置換反應）,例如hcl與fe（活潑金屬參見金屬活潑性順序表）
與弱酸鹽（即某些鹽）反應（遵配遲循原則：強酸制弱酸，高沸點酸制易揮發酸）,例如hcl與caco3,hcl與fes（特例：cus,cus不溶酸，即不與酸反應）,還例如硫酸與nacl（寬亮此反應為高沸點酸制易揮發酸，生成的是hcl氣體，從離子反應的角度來看，是生成hcl氣體，使其濃度下降，反應發生。
此反應一般中考不會考）
石蕊變紅，酚酞無色。
二、鹼。與酸反應（酸鹼中和反應）,例如naoh與hcl與酸性氧化物反應，例如naoh與co2
與弱鹼鹽（即某些鹽）反應（複分解反應）,例如naoh與cucl2（規律是生成不溶性鹼，即沉澱）
石蕊變藍，酚酞變紅。
對比一下看看吧。
酸和鹼的通性是？詳細
4樓：乾萊資訊諮詢
酸的通性：1、使酸鹼指示劑變色。
2、與活潑金屬反應。
3、與鹼性氧化物反應。
4、與某些鹽反應。
5、與鹼反應。
鹼的通性。1、與酸反應。
2、與鹼性氧化物反應。
3、與酸反應。
4、與某些鹽反應。
酸：酸和酸鹼指示劑反應；和鹼反應；和金屬反應；和金屬氧化物反應；和鹽反應。
鹼：鹼和酸鹼指示劑反應；和酸反應；和非金屬氧化物反應；和鹽反應。
鹽：鹽和酸反應；和鹼反應；和鹽反應；和金屬氧化物反應。
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