1樓：網友
燃料電池。的。
總反應。是段旁激有機物的。
燃燒反應。負極是一般：有機物-me-xoh-=yh2o+zco3正極只要總反應減去。
陽握襪極反應。
如：甲烷燃啟蠢料電池。
正極：2o2+8e-
4h2o=8oh-
負極：ch4
8e-10(oh)-=co3(2-)+7h2o總：ch4+2o2+2oh-=co3(2-)+2h2o
2樓：甲放貢千雁
燃料電池是一種化學電池，它利隱液用物質發生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點看，它和其他化學電池如錳乾電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時需要連續地向其供給反應物質——燃料和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大一樣。
由於它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出，絕察所以被稱為燃料電池。
具體地說，燃料電池是利用灶巨集物水的電解的逆反應的"發電機"。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。最初，電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成，現在正發展為直接使用固體的電解質。
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣）。氫在負極分解成正離子h+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。
用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。
利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發電機"。
一般來講，書寫燃料電池的化學反應方程式，需要高度注意電解質的酸鹼性。
在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯絡。如氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2h2-4e-==4h+
正極反應式為：o2+4h++4e-==2h2o;如是在鹼溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現oh-。
氫氧燃料電池的正負極各是什麼反應式？
3樓：小採聊生活
氫氧燃料電池4種情況：
一、若電解質為酸溶液：
1、負極反應式為：2h2-4e-==4h+。
2、正極反應式為：o2 + 4h+ +4eˉ==2h2o。
二、若電解質溶液是鹼溶液：
1、負極反應式為：2h2 + 4ohˉ-4eˉ==4h20。
2、正極反應式為：o2 + 2h2o + 4eˉ==4ohˉ。
氫氧燃料電池性質分析：
1、燃料電池的活性物質（燃料和氧化劑）是在反應的同時源源不斷地輸入的，因此，這類電池實際上只是乙個能量轉換裝置。
2、這類電池具有轉換效率高、容量大、比能量高、功率範圍廣、不用充電等優點，但由於成本高，系統比較複雜，僅限於一些特殊用途，如飛船、潛艇、軍事、電視中轉站、燈塔和浮標等方面。
以上內容參考：百科——氫氧燃料電池。
甲烷燃料電池的正負極反應式是什麼？
4樓：向前看
正極發生的反應：o2＋2co2 +4e-=負極反應：ch4– 8e- +4co32-=5co2 + 2h2o。
由於電解質為熔融的k2co3，且不zhi含o2和hco3，生成的co2不會與daoco32反應生成hco3的，該燃料電池的總反應式為： ch4+2o2=co2+2h2o。
在熔融碳酸鹽環境中，其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32。
其電極反應式可利用總反應式減去正極反應式求得。
甲烷燃料電池正極反應和負極反應各是什麼？
5樓：甜美志偉
正極發生的反應：o2＋2co2 +4e-=2co32。
負極反應：ch4– 8e- +4co32-=5co2 + 2h2o。
由於電解質為熔融的k2co3，且不含o2和hco3，生成的co2不會與co32反應生成hco3的，該燃料電池的總反應式為： ch4+2o2=co2+2h2o。
在熔融碳酸鹽環境中，其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32。
其電極反應式可利用總反應式減去正極反應式求得。
氫燃料電池正負極反應和總反應
6樓：
親您好<>
氫燃料電池的正極反應是氧氣與電子結漏型租合生成氧離子（o2 + 4e- -2o2-）；負極反應是氫氣離子通過催化劑與氧離子結合生成水和電子（2h+ +2o2- -2h2o + 4e-）。總反應為氫氣通過催化劑分解成氫離子和電子，氫離子通過電解質膜向正極移動，與氧氣發生反應併產生水和電子，電子流過外部電路，租缺完成電化學反應。簡化後的氫燃料電池反應方程式如下：
正極反應：o2 + 4e- -2o2-負極反應：2h+ +2o2- -2h2o + 4e-總反應：
2h2 + o2 ->2h2o其中，h2代表氫氣返兆，o2代表氧氣，h+代表氫離子，o2-代表氧離子。希望我的能夠幫助到您<>
乙烷燃料電池正負極反應原理
7樓：惠企百科
1)h2so4為電解質：
負極：2 c₂h₆ -28 e- +8 h₂o = 4 co₂ +28 h+
正極：28 h+ +7 o₂ +28 e = 14 h₂o
反應：2 c₂h6 + 7 o₂ =4 co₂ +6 h₂o
2)koh為電解質：
負極：2 c₂h₆ +36 oh- -28 e- =4 co₃²-24 h₂o
正極：7 o₂ +28 e- +14 h₂o = 28 oh-
總反應：2 c₂h₆ +8 oh- +7 o₂ =4 co₃²-10 h₂o
繼水力發電、熱能發電和原子能發電之後的第四種發電技術。由於燃料則態電池是通過電化學反應把燃料的化學能中的吉布斯自由能部分轉換成電能，不受卡諾迴圈效應的限制，因此效率高。
另外，燃料電池用燃料和氧氣作為原料；同時沒有機械傳動部件，故沒有雜訊汙染，排放出的有害氣體極少。
甲烷燃料電池正負極的化學反應式
8樓：網友
正極發生的反應：o2＋2co2 +4e-=2co32-負極反應：ch4– 8e- +4co32-=5co2 + 2h2o
由於電解質為熔融的k2co3，且不含o2-和hco3-，生成的co2不會與co32-反應生成hco3 -的，該燃料電池的總反應式為： ch4+2o2=co2+2h2o。
在熔融碳酸鹽環境中，其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32- 。
其電極反應式可利用總反應式減去正極反應式求得。
有機物燃料電池正負極的反應方程式書寫
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