1樓：網友
1．放熱反應：(+q)
1)所有燃燒或**反應。
2)酸鹼中和反應。
3)多數化合反應。
4)活潑金屬與水或酸生成h2的反鏈首應。
5)物質的緩慢氧化。
6)自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應：(-q)
1)①幾個常見的反應，肢喚或如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
c(s)+co2(g)=2co
多數的分解反應，如：
caco3=（高溫）cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）
2)特殊吸熱反應，如：
c+co2=2co
i2+h2=2hi(此反應為可歷伍逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)3)電離反應。
4)鹽類水解。
5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應。
6)c做還原劑的反應。
2樓：劉卿甫
放熱反應主要有氧化反應（燃燒，緩慢氧化），部分複分解反應（中和輪腔敏反應，部分酸鹼鹽之間的反應）還有大多數的化合反應。
吸熱反應主要有大多數的分解反應，部分複分解反圓猛應。
此外電離反臘枝應，水解反應均為吸熱反應。
3樓：網友
氧化反應 置換反應 中和反映 還原反應。
哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應？
4樓：抱香蕉睡覺
一、放熱反應。
1、在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
2、常見放熱反應：非常多。
燃燒。中和反應。
稀釋濃硫酸。
溶解無水硫酸銅。
多數化合反應。
活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
物質的緩慢氧化。
自發進行的氧化還原反應。
鋁熱反應。二、吸熱反應。
1、吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。
吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。
2、常見的吸熱反應：
必須記住的：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g) =高溫== co+h2
c(s)+co2(g) =高溫== 2co
多數的分解反應，如：
caco3 ==高溫== cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o
一些物質的溶解，如nh4no3、kno3溶解等。
弱電解質的電離。
鹽類水解。<>
常見的放熱反應和吸熱反應型別
5樓：內蒙古恆學教育
常見的放熱反應友仔和吸熱反應滑告敬如下：
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應。
金屬跟酸的置換反應。
物質的緩慢氧化等。
吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③ba(oh)與nh4cl反應；④碳和水蒸氣。
c和co2的反應等。
放熱反應：簡單地說：放熱反應就是反應物的能量之和是大於生成物的能量之和的反應，所以多餘的能量釋放出來了，簡稱放熱反應。
吸熱反應：吸熱反應剛好反過來，生成物的能量大信慎於反應物的能量，需要吸收熱量才能夠發生反應。
常見的放熱反應和吸熱反應型別
6樓：auush學姐
一、常見消旅的放熱反應：
1一切燃燒，以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數銀毀化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2,合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水。
二、常見的吸熱反應：
1高溫下鋒橋備碳還原金屬氧化物。
2.電離，水解。
3.多數化和，如kclo3,kmno4,caco34.必須持續加熱的反應，如石油裂化放熱反應：
酸鹼中和、大多數的化合反應（c+co2=2co除外，條件是加熱）、大部分的氧化還原反應 （c+co2=2co、c+h2o=co+h2除外，條件都是加熱）（包括金屬和酸的反應）吸熱反應：所有條件是高溫的反應、c+co2=2co、c+h2o=co+h2）
常見的吸熱反應 和放熱反應有哪些（具體）
7樓：信必鑫服務平臺
吸熱反應：大多數的分解反應，c 、co、h2還原金屬氧化物，帶配者八個結晶水的氫氧化高明鋇與氯化銨反應，大多數鹽的水解反應，少數化合反應（一般不要求掌握）
放熱反應：大多數的的化合反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應。
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