1樓：薄澈西門雨筠
先溶解，再降溫結晶。
將混合物溶於適量的溫水（適量指可以使混合物完散粗陪全溶解，但不會因為水太多而導致濃度很小），隨溫度降低，b物質先達到飽和濃度，繼續降溫，b物質過飽和便會結晶析出。又因為b物質的溶解度。
受溫度影響較大，故此稍微降溫就可以是溶於水中的絕大多數b物質在a物質開始析出前完全析出，得到b物質的較純淨的結晶體。
注：溶劑不一定必須是水，有時也會用到有機溶劑，只要滿足需提純的物質在溶劑中的溶解度和溶解度受溫度影響大於雜質，同時提純物不與溶劑發生反應即可。
但是，如果雜質是溶解度隨溫度公升衝蠢高凳爛而降低的物質，就不適用這種方法。
2樓：羽強務採南
冷卻結晶，由於a的溶解讓豎度隨溫度變化小所以降溫時析出量很少，而b降溫時會大量析出所以得到的結晶中a的物質的量極鄭滑汪小達到提純的目的。
若提純a則可採用蒸發結晶的辦法喊仔。
3樓：燕發酈靈楓
硝酸鉀溶解度隨著溫度降低迅速減小，而氯化鈉溶解度隨著溫度降低變化很小，所運渣以好冊降溫析出的幾乎都友悄巨集是硝酸鉀。反覆一次，這時氯化鈉根本不飽和，就可以得到純粹的硝酸鉀晶體了。
4樓：昂晶奕實
某些化學物質在溶劑中的溶解度受溫度影響明顯，團返帆當降溫至某一臨界溫度時，會迅速形成結晶沉澱。
當受世譽溫度影響大的b物質與受溫度影響小的a物質混溶於某溶劑中成為混溶和溶液時，可以用臨界溫度法使其分離。
把溶液塌雹降溫至b物質結晶的臨界溫度，b物質會迅速凝結成結晶沉澱至底部，而a物質仍然溶解於溶液中，此時將溶液倒出，留下的就是b物質的結晶，從而達到提純的目的。
蒸發結晶和降溫結晶口訣是什麼？
5樓：淡香沉浮
降溫結晶：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾乾燥。
蒸發結晶：蒸發結晶，冷卻結晶、過濾洗滌。
具體過程：
降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。
蒸發結晶：蒸發是指將溶液中的溶劑通過公升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程；結晶是溶質聚合變為固體（晶體）的過程。
原理
降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多餘的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈鹼，就是這個道理（利用溫度的變化）。
而蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽鹼湖夏天曬鹽。
蒸發結晶和降溫結晶口訣是什麼？
6樓：夜沉生
蒸發結晶和降溫結晶口訣：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌。蒸發結晶的步驟，加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，收集固體，並裝瓶。
蒸發是指將溶液中的溶劑通過公升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程；結晶是溶質聚合變為固體(晶體)的過程。
結晶的條件：需要結晶的溶液，往往呈過飽和狀態。通常是在加熱的情況下，使化合物溶解，過濾除去不溶解雜質，然後濃縮、放冷，析晶。
最合適的溫度為5～10℃左右。如果在室溫條件下可以析晶，就不一定要放入冰箱中。放置對形成結晶來說是乙個重要條件，它可使溶劑自然揮發到適當的濃度，即可析出結晶。
特別是在探索過程中，對未知成分的結晶濃度是很難**的，有時溶液太濃，粘度大就不易結晶；如果濃度適中，逐漸降溫，可能析出純度較高的結晶，x－射線衍射用的單晶即採用此法。在結晶過程中溶液濃度高則析出結晶的速度快，顆粒較小，夾雜的雜質可能多些。有時自溶液中析出結晶的速度太快，超過化合物晶核的形成和分子定向排列的速度，往往只能得到無定形粉末。
降溫結晶和蒸發結晶的區別是什麼？
7樓：小白談旅行
降溫結晶和蒸發結晶的區別：
1、受溫度影響不同。
蒸發結晶主要用於單一溶質的水溶液中提取溶質，例如氯化鈉的溶液中提取氯化鈉。蒸發結晶主要用於該溶質溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉中含少量扒毀戚氯化鉀（但不能把水蒸完就得過濾）。
而降溫結晶主要用於溶解度受溫度影響較大的溶質的提純，例如氯化鉀中含少量氯化鈉蒸發濃縮結晶分離多溶質溶餘碧液中溶解度較低的一種溶質。
2、原理不同：
蒸發結晶的原理：溶劑不斷減少→濃度公升高→到達飽和濃度→析晶。
降溫結晶的原理：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶。
3、步驟不同。
蒸發春陵結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾。
降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
降溫結晶和蒸發結晶的適用範圍是什麼?
8樓：黑科技
降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如nano3、kno3等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。
蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如nacl、kcl等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。
如果將蒸發結晶法適用於溶解度隨溫度變化大的溶質，結果適得其反，加熱溶液的同時溶解度增加，溶質更難析出。
如果將降溫結晶法適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，結果是因為溶解度減少很少，晶體析出很少或無結晶。
結晶法是什麼
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降溫結晶和蒸發結晶的具體區別是什麼
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