1樓：網友
第一題：6除以12再乘以32=16g(6/12= c~0^2 物質的兩之比1:1 所以o^2=
第二題：95/950=24/x x=240kg 95/950=71/y y=71kg
第三題： 題目不全。
2樓：素言自然
步驟： 例題：實驗室要制取克氧氣需要多少克過氧化氫完全分解？
1）設未知 解：設過氧化氫質量為x
2）寫方程 2h^2o^2 （等號 ：mno^2）2h^2o+o^2↑
3）質量比 88 32
4）以未知 x
5）列比例 88：32=x：0：32g
6）求未知 x=
7）做簡單 答：過氧化氫質量為。
第一題：將6g 碳完全燃燒，參加反應的氧氣質量是多少？
第二題：工業上用電解水氯化鎂的方法生產金屬鎂。
mgci^2 通電 mgci^2↑
電解950kg氯化鎂至多能生產多少千克金屬鎂？同時能得到多少千克氯氣？
第三題：根據磷在空氣中燃燒的化學方程式，設計根據化學方程式計算的題目。
p:31 o:16
化學題 幫幫忙 謝謝！！！求過程！！！
3樓：小小狼仔
n=6 選 d 壓強增大 物質量必增多 所以n+2>4+3
4樓：網友
容器內的壓強比原來增加5%，說明總的物質的量是原來的倍，即：5*
x濃度減小1/3 ，說明參加反應的x的物質的量為：3*1/3=1mol
4x（g）+3y（g）==2q（g）+nr（g）
4 3 2 n
1 3/4 2/4 n/4
所以參加反應的y為：3/4=，反應生成2/4=的q和n/4= mol的r
反應後總的物質的量就是：
然後列等式：（3-1）+（
解得n=6順便說一句，樓上解答簡便正確，讚乙個。
再來一道！！！化學題哦！！！
5樓：網友
這題很好做啊。。
先列出反應方程式。
4zn+10hno3=nh4no3+4zn(no3)2+3h2o（這裡稀硝酸被還原成nh4no3中的-3價n）
設當生成1molzn(no3)2時，有xmol稀硝酸被還原。
4zn(no3)2~nh4no3
1mol x=
被還原的稀硝酸為。
6樓：
電子守恆原理，1molzn(no3)2即zn失去了2mol的電子，n元素降低了8價，所以被還原的稀硝酸為。方程式：4zn+10hno3=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o
7樓：水母海蜇
哦，反應應該是這樣的4zn+10hno3=4zn（no3)2+nh4no3+3h2o
生成1molzn(no3)2時，被還原的稀硝酸是1/4*10/10=
只有nh4no3中銨根中的n是被還原得到的。
化學題！！！急急急！！！
8樓：網友
1. 根據質量守恆定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為150+2.設石灰石中碳酸鈣的質量為x
caco3 +2 hcl =co2 +cacl2 +h2ox
100/x=44/
x=10g該石灰石中碳酸鈣的質量分數：10/12 *100％=
9樓：夕城信
（1）氧化碳為 150+
2）根據碳酸鈣和2個鹽酸反應生成1個二氧化碳的化學方程式。設碳酸鈣xg,則它們的比例關係是。
100：44=x： x=10g 所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為：10/12=
10樓：網友
1：反應中生成二氧化碳的質量為：150g + 12g2：設石灰石中碳酸鈣質量是x
caco3=高溫=co2↑+cao
x列比例式解得x==10g
所以石灰石中碳酸鈣的質量分數==（10g/12g）*%
11樓：驚鴻
1. 克。
2.由方程式caco3十2hcl＝cacl2十h2o十co2知1molco2對應1molcaco3，所以克的co2即，得caco3也有，即克。所以，其質量分數為10/12*100%＝
4道化學題！！急呀！！要過程啦！！！拜託！！！
12樓：愛霈常穎然
na2o+h2o
2naoh2na2o2+2h2o
4naoh+o2↑
反應消耗水相等。
反應生成naoh質量相等。
質量分數相等。選c
設原混合物中有na2o2xmol
na2oymol
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑x---x---2x
na2o+h2o=2naoh
y---y---2y
78x+62y=70
40*(2x+2y)/[98-18*(x+y)+40*(2x+2y)]*100%=50%
化簡後。x+y=1
聯立解方程組。
x=所以原混合物中na2o2的質量是。
原混合物散高攔中na2o的質量是。
2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑減少量為o2的質量。
由於co2與h2o生成o2的物質的量比都是。
所以原混合氣的物質的量=
設有co2x
molh2oymol
44x+18y=
x+y=x=故co2質量=
h2o質量=
2na+2h2o=
2naoh+h2↑
naoh質量=
溶劑h2o質量=
溶液質量=8/(b+
b=na2o+h2o
2naoha1/62a1/62
2a1/62
a118a1/62
2*40*a1/62
80a1/62（質衝胡量）
2na2o2+2h2o
4naoh+o2↑
a2/78a2/78
2a2/78
a218a2/78
2*40*a2/78=80a2/78(質量)na2onaoh質量。
80a1/62
h2o質量。
b1-18a1/62
溶液質量=b1-18a1/62+80a1/62=b1+a1na2o2naoh質量。
80a2/78
h2o質量。
b2-18a2/78
溶液質量=b2-18a2/78+80a2/78=b2+62a2/78由於溶液百分含量相等8%
所以。a1/a2=31/39
80a1/62
b1+a1)=80a2/78
b2+62a2/78)
化簡後。2b1=2b2
b1/b2=1
b1:b2=1:1
這個和第一道選擇題結論是相念搏同的b1:b2=1：1
化學題，急急急急急急！！！！！大家幫幫我啊！謝啦！
13樓：網友
2kmno4==k2mno4+mno2+o2（氣體）316/158 x/32
解得x=32g
高錳酸鉀為316/158=2mol
1mol高錳酸鉀含4mol 0 所以，含有o為8mol
一道化學題！！求高手解答！！要有步驟！！
14樓：帳號已登出
設生成nacl固體的質量為x，設cacl2的溶質質量分數為y。
cacl2+na2co3=caco3+2nacl10克xy 2克 x克。
列出比例式： 100/2克=117/x克=111/10克xy解得： x=克，y=
15克-10克）
固體質量=nacl+cacl2=克+克=克。
解析：第二次和第三次反應後的沉澱都為2克，說明na2co3已經完全反應完了。所以，用沉澱的質量去解。
化學方程式可得生成物為nacl。因為第三次沉澱仍未2克，所以有cacl2固體多餘。
15樓：網友
沉澱不變表示著caco3沉澱完全，也就是說溶液裡沒有碳酸根了。碳酸根於鈣結合全部沉澱。
即碳酸鈣的質量是2g。即的碳酸鈣。
根據方程式可知生成了2份的氯化鈉，即。這是溶液蒸乾後的一部分固體質量。
的碳酸鈣需要的氯化鈣得到。
再看 沉澱質量為1g的時候即碳酸鈣 應耗用了的氯化鈣。即。所以我們可以知道5g溶液中含有的氯化鈣 可以知道了氯化鈣的濃度，這也是最後解題的關鍵。
因為溶液蒸乾以後剩下的固體 是氯化鈣 和 氯化鈉。
前者是過量以後沒有反應的。後者是反應生成。
知道濃度以後，我們就知道了15g裡面有的氯化鈣，其中反應了即還剩下被蒸出。
nacl前面求得是即，。
所以最後蒸出的質量是。
我cl的分子質量取得是35.沒有帶後面。算出來就是這樣了。
16樓：梧桐樹
因為cacl2從10g加到15g沉澱質量不變所以加到10g或10g之前na2co3已經完全反應。
沉澱質量最終為。
由生成1g沉澱時的資料可知。
所以20g溶液中有cacl2 蒸乾混合液後（濾掉的沉澱裡有 粉末為nacl 和 cacl2
即可算質量。
急！！！！求教一道化學題要有詳細的解答。跪謝！！！！
17樓：人生的下劃線
該反應為等體積氣體反應，只要等配比投入，就可以達到等效平衡，即轉化率相等。
a 2mola和3molc 相當於增大a的濃度，a的轉化率變小4mola和1molb
b 1mol a 和 1molb 相當於增大b的濃度，a的轉化率變大c1molb和3molc 相當於增大b的濃度，a的轉化率變大2mola和2molb
d2mola 和3molb 相當於增大b的濃度，a的轉化率變大根據bcd對比，b增大程度越大，a的轉化率最大，答案是da＜b＝c＜d
18樓：網友
化學專業畢業多年，不好意思幫不了你···
19樓：網友
哎 初中學的東東。
早忘光了呵呵。
20樓：戈多
選d在a的物質的量一定的前提下，b的物質的量越大，a的轉化率越大。
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