1樓：職場導師趙叔
阿倫尼烏斯公式（arrhenius equation）是化學術語，是瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。
該定律除對所有的基元反應適用外，對於一大批（不是全部）複雜反應也適用。公式寫作k=ae-ea/rt （指數式）。k為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前因子（也稱頻率因子）。
阿倫尼烏斯公式的適用範圍：
需要注意，阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度範圍內與實驗結果符合，但是由於溫度範圍較寬或是較複雜的反應，lnk與1/t就不是一條很好的直線了。說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些複雜反應不適用。
阿倫尼烏斯方程一般適用於溫度變化範圍不大的情況，這時a和ea變化不大，阿倫尼烏斯方程有很好的適用性。若溫度範圍較大，則阿倫尼烏斯方程會產生誤差。
以上內容參考：百科-阿倫尼烏斯公式。
什麼是arrhenius方程
2樓：匿名使用者
阿倫尼烏斯方程，化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。公式寫作k=ae－ea/為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前因子(也稱頻率因子).
也常用其另外一種形式：lnk=lna—ea／rt.據此式作實驗資料的lnk～1／t圖為一直線，由斜率可得表觀活化能ea,由截距可得指前因子a
阿倫尼烏斯公式的其他形式
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